下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.干冰气化需要吸收大量的热,这个变化是吸热反应 |
B.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生吸热反应 |
C.化学反应中的能量变化都只表现为热量的变化 |
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 |
更新时间:2021-01-16 12:57:05
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【推荐1】以下三个反应均可获取O2:
①光催化分解水制氧气:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol—1
②过氧化氢分解制氧气:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.4 kJ·mol—1
③一氧化氮分解制氧气:2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH3=-180.5 kJ·mol—1
由此得出的有关推断正确的是
①光催化分解水制氧气:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol—1
②过氧化氢分解制氧气:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.4 kJ·mol—1
③一氧化氮分解制氧气:2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH3=-180.5 kJ·mol—1
由此得出的有关推断正确的是
A.①是热能转化为光能的反应 | B.③在常温下一定可以实际发生 |
C.①在高温下可以自发进行 | D.①、②都是熵减少的反应 |
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适中
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解题方法
【推荐2】根据下列图示得出的结论正确的是
A.由图1可判断,金刚石比石墨稳定 |
B.由图2可判断,该反应的发生不需要加热或点燃 |
C.由图3可判断,该反应的 |
D.由图4可判断,时刻改变的条件是增大压强 |
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【推荐3】相同条件下,下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是
A.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH1;C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2 |
B.2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) ΔH1;2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) ΔH2 |
C.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1;2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH2 |
D.CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH1;NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) ΔH2 |
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解题方法
【推荐1】碳酸钠晶体在干燥的空气中失水可得到或:
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.向中滴加几滴水,温度升高 |
B.碳酸钠晶体的失水过程属于物理变化 |
C.中和数目之比大于2 |
D. |
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解题方法
【推荐2】下列说法或表示方法正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧,后者放出的热量多 |
B.化学反应A2(g)+2B2(g)===2AB2(g)能量变化如图所示,该反应为放热反应 |
C.在25℃、101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H= -285.8kJ·mol-1 |
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,整个过程放出的热量大于57.3kJ |
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