实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 测化学反应速率 | 在铁制品上镀铜 | 酸碱中和滴定实验 | 测定中和热 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2021/01/16 13:08:37
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相似题推荐
单选题-单题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列有关实验叙述正确的是
| A．氢氧化铁胶体制备：向沸水中逐滴加入少量饱和硫酸铁溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色，停止加热 |
| B．用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 |
| C．中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差 |
| D．萃取碘水中的碘实验时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振荡、静置分层后，下层紫色液体先从下口放出，之后，上层无色液体从上口倒出 |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．能量变化必然伴随化学变化 |
| B．电解水是化学能转化为电能的过程 |
| C．测定中和反应的反应热实验中当混合液温度不再变化时记录温度 |
| D．石墨转化为金刚石需要吸收热量，说明石墨比金刚石稳定 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】用6gCaCO3与100mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积(已折算为标准状况)随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是
| A．OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应 |
| B．EF段用HCl浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2mol/(L·min) |
| C．在F点收集到的CO2的体积最大 |
| D．在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．图1测定锌与浓硫酸反应产生 速率(计时器未画出) |
| B．图2制作简单燃料电池 |
| C．图3用以下滴定管量取25.00mL的高锰酸钾溶液 |
| D．图4在铁制镀件上镀铜 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）.下列分析正确的是
| A．OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为2：6：7 |
| B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为2.4mol/（L•h） |
| C．G点表示收集的CO2的量最多 |
| D．OE段表示的平均速率最大 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】高锰酸钾在酸性条件下可氧化H2O2：
。可利用该反应测定H2O2样品纯度(样品中不含其它还原性离子)。下列说法错误的是
。可利用该反应测定H2O2样品纯度(样品中不含其它还原性离子)。下列说法错误的是| A．将高锰酸钾溶液装入酸式滴定管中 |
| B．打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡 |
| C．滴定过程中，眼睛要时刻注意滴定管液面变化 |
| D．滴定中盛放H2O2的锥形瓶内壁有水，所测定的H2O2纯度不变 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
| 实验目的 | 玻璃仪器 | 试剂 | |
| A | 配制 一定物质的量浓度的NaCl溶液 | 容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒 | 蒸馏水、NaCl固体 |
| B | 测定NaOH溶液浓度 | 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管 | 待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂 |
| C | 制备 胶体 | 烧杯、酒精灯、胶头滴管 | 蒸馏水、饱和 溶液 |
| D | 制备乙酸乙酯 | 试管、量筒、导管、酒精灯 | 冰醋酸、无水乙醇、饱和 溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】如下操作能达到实验目的的是（ ）
A． 电解精炼铜 |
B． 量取9.00mL的稀盐酸溶液 |
C． 在铁上镀铜 |
D． 测定溶液的pH值 |
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【推荐2】下列有关电化学装置完全正确的是
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| A．防止Fe被腐蚀 | B．设计铜锌原电池 | C．铁上镀银 | D．铜的精炼 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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