有五种短周期主族元素
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，它们的原子序数依次增大，其中、、、在周期表中位置如表；的简单离子半径是同周期中最小的；是组成叶绿素的金属元素，其原子的第一至第四电离能分别是
，
，
，
。下列说法正确的是
、、、、，它们的原子序数依次增大，其中、、、在周期表中位置如表；的简单离子半径是同周期中最小的；是组成叶绿素的金属元素，其原子的第一至第四电离能分别是，，，。下列说法正确的是 | | |
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A．第一电离能： |
B．和的单质熔点： |
| C．工业上都用电解其氧化物的方法制、、单质 |
| D．的简单氢化物可与盐酸反应生成既有离子键又有共价键的化合物 |
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（人教版2019）选择性必修2 第一章 原子结构与性质 综合检测卷鲁科版2019选择性必修2第1章综合检测卷山东省青岛一中2023-2024学年高一下学期4月月考化学试卷河南省焦作市博爱县第一中2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题（已下线）清单01 原子结构与性质（考点清单）（讲+练）-2023-2024学年高二化学下学期期末考点大串讲（人教版2019）
更新时间：2021-02-01 20:14:52
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解题方法
【推荐1】短周期同周期元素A、B、C、D的核电荷数依次增大，其简单离子一定都能破坏水的电离平衡的是
| A．A+、B2+ | B．C2-、D- | C．A+、D- | D．B3+、C2- |
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解题方法
【推荐2】已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是
| A．离子半径：A2－＞C－＞B2＋ | B．C元素的最高正价一定为＋7价 |
| C．对应气态氢化物的稳定性：H2A＞HC | D．还原性：A2－＜C－ |
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【推荐3】如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断。以下叙述正确的是
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.071 | 0.099 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -1 |
| A．气态氢化物的稳定性：D＜C |
| B．E的氧化物对应水化物均为强酸 |
| C．A、B简单离子的氧化性强弱关系为：B3+＜A2+ |
| D．C、E形成的简单离子半径大小关系为：C2-＞E- |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．共价化合物含共价键，也可能含离子键 |
| B．酸性：H2CO3<H2SO3，故非金属性：C<S |
| C．由分子组成的化合物中一定存在共价键 |
| D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 |
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【推荐2】下列说法中正确的是
A．HCl的形成过程为 |
| B．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 |
| C．共价化合物H2O2只含共价键，离子化合物Na2O2只含离子键 |
| D．H2O的沸点高于H2S的沸点 |
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【推荐1】我国科学家发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是
| A．原子半径：Z>W>X>Y | B．第一电离能：X>Y |
| C．X、Z、W氧化物的水化物均为强酸 | D．在右上图中HXX的键角小于180° |
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单选题
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解题方法
【推荐2】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、Q，其中X的核外电子数等于其周期数，
分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，M与X同主族，Q是同周期中电负性最大的元素，下列说法正确的是
分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，M与X同主族，Q是同周期中电负性最大的元素，下列说法正确的是| A．第一电离能：Y<Z |
| B．X与Z形成的10电子微粒有3种 |
C． 与MQ的化学键类型相同 |
| D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 |
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解题方法
【推荐1】下列实验操作能达到实验目的的是
| A．电解饱和 NaCl 溶液可以制备钠单质 |
| B．向氯化钡和过氧化氢的混合溶液中通入二氧化硫产生白色沉淀 |
| C．电解熔融的氯化铝可制备铝单质 |
| D．用石英坩埚熔融纯碱 |
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【推荐2】下列说法错误的是
| A．对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用 |
| B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步 |
| C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液 |
| D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等 |
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制备金属Ti，工艺流程如图。下列说法
制取金属Mg
作保护气
