【推荐1】根据所给信息完成下列热化学方程式：
（1）已知1 mol C(石墨，s)与适量H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________________。
（2）1.7 g NH₃(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：_________。
（3）已知：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)       ΔH＝－92.4 kJ·mol⁻¹，请写出1 mol NH₃分解对应的热化学方程式：_____________________________________________________。
（4）已知一些化学键的键能数据如表所示：

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/kJ·mol－1	414	489	565	155

请根据键能数据估算CH₄(g)和F₂(g)反应生成CF₄(g)和HF(g)的热化学方程式：________。

【推荐2】(1)已知：

化学键	H-H	N≡N	N-H
拆开1mol该键吸收能量KJ/mol	436	946	391

试计算N₂+3H₂=2NH₃的∆H是多少？___
(2)已知：H₂和CH₄的燃烧热分别为∆H=-286KJ/mol和∆H-890KJ/mol，则112L标况下的H₂和CH₄的混合气体完全燃烧生成的CO₂和液态水时放出3695KJ的热量，则混合气体中H₂和CH₄的物质的量之比是多少?___

【推荐3】在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g) △H = akJ•mol^-1
进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.8	6.0

①该反应的a______0(填“＞”、“＜”或“＝”)
②已知：N₂(g)+3H₂(g)3NH₃(g) △H = -92.4kJ•mol^-1
2H₂(g) + O₂（g）==2H₂O(l) △H = -571.6 kJ•mol^-1
则2N₂(g) + 6H₂O(l)4NH₃(g) + 3O₂（g）△H = _________。

【推荐1】（1）室温下，2g苯（C₆H₆）完全燃烧生成液态水和CO₂，放出83.6kJ的热量，写出1molC₆H₆完全燃烧的热化学方程式：______。
（2）已知：Fe₂O₃（s）+C（s）=CO₂（g）+2Fe（s）△H=+akJ•mol^-1；C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-bkJ•mol^-1，则2Fe（s）+O₂（g）=Fe₂O₃（s）的△H=________。
（3）已知几种化学键的键能如表所示：

化学键	Cl—Cl	F—F	Cl—F
键能/ kJ·mol—1	242	159	172

则反应Cl₂(g)+3F₂(g)2ClF₃(g)的△H=_____________ kJ·mol^-1。
（4）如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。
       
请回答下列问题：
①乙烷的燃烧热ΔH=_______kJ·mol^-1。
②根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式__________。

【推荐2】化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得5g甲醇在氧气中是充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇的标准燃烧热热化学方程式：_____________________________。
(2)亚硝酸氯（结构式为是有机合成中的重要试剂，可由Cl₂和NO在通常反应条件下制得，反应方程式为。已知几种化学键的键能数据如表所示：

化学键	Cl-Cl	Cl-N	N=O	N=O(NO)
键能	243	a	607	630

当Cl₂与NO反应生成ClNO的过程中转移了2mol电子，理论上放出的热量为_________kJ。（用数字和字母表示）
(3)已知：


根据盖斯定律，计算298K时，面C（石墨，s）和生成反应的焓变________。

【推荐3】已知断裂、分子中的化学键需要吸收的能量分别为、，与反应生成的能量变化如图所示：

(1)与反应生成______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。
(2)断裂键需要吸收的能量为______kJ。