根据反应情况不同，反应热可分为多种，例如燃烧热、中和热、溶解热等，下列关于燃烧热的说法不正确的是
| A．已知：S(s)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH1=—Q1 kJ•mol-1，S(g)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH2=—Q2 kJ•mol-1，则Q1<Q2 |
| B．已知反应C(s)+CO2 (g)= 2CO(g)的ΔH>0，则该反应在高温下能自发进行 |
C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2 (g)+3H2 (g)  2NH3 (g) ΔH=—Q kJ·mol-1则Q>38.6 |
| D．已知中和热为—57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2 SO4的稀溶液与含0.5 mol Ba(OH)2的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ |
更新时间：2021-02-23 23:17:27
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单选题
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适中
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【推荐1】下列实验操作会使实验最终结果偏高的是
| A．用0.0001mol∙L-1盐酸滴定20.00mLNaOH溶液时，未排尽滴定管尖嘴处的气泡 |
| B．测定中和热的数值时，将0.5mol∙L-1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数 |
| C．用0.0001mol∙L-1盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，滴定前仰视，滴定后平视 |
| D．用湿润的pH试纸测定NaOH的pH |
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单选题
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解题方法
【推荐2】下列关于能量变化的说法，正确的是
| A．将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量相同 |
| B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应生成物的总能量高于反应物的总能量 |
| C．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测出的中和热数值偏小 |
| D．化学键的断裂是吸热过程，并且一定发生了化学变化 |
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是弱电解质，可以用
，向含
、
混合溶液中滴加少量NaOH溶液，产生蓝色沉淀
单选题
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适中
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【推荐1】如图所示，下列说法不正确的是
| A．反应过程①的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)=C(g) ΔH1=-Q kJ/mol |
| B．反应过程②的热化学方程式为C(g)=A2(g)＋B2(g) ΔH2=+Q1 kJ/mol |
| C．Q与Q1的关系：Q>Q1 |
| D．ΔH2>ΔH1 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列说法正确的是：
| A．同温同压下H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH都相同 |
| B．已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为－241.8kJ/mol |
| C．CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 |
| D．一定条件下2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H1 ，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l) △H2 则△H1<△H2 |
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和
)置于密闭容器中充分反应生成HI(g)放热akJ，其热化学方程式为：
，
，则
和KI溶液反应限度：向
溶液中加入
溶液，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象
，则
和
反应的中和热
单选题
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【推荐1】下列有关合成氨工业的说法正确的是
| A．N2的量越多，H2 的转化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成 |
| B．恒容条件下充入稀有气体有利于NH3 的合成 |
| C．工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行 |
| D．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】利用
可制备合成气(CO、
)。制备合成气反应历程分两步：
步骤Ⅰ：
；
步骤Ⅱ：
。
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图。下列说法正确的是
可制备合成气(CO、)。制备合成气反应历程分两步：步骤Ⅰ：
；步骤Ⅱ：
。上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图。下列说法正确的是
| A．制备合成气反应可在高温下自发进行 |
| B．决定制备合成气反应速率的是步骤Ⅱ |
C．步骤Ⅰ反应的焓变 |
| D．使用更高效的催化剂可以减小该反应的焓变 |
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单选题
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【推荐3】恒容密闭容器中进行反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) 
H<0。下列说法正确的是
Fe(s)+CO2(g) H<0。下列说法正确的是| A．当混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡状态 |
| B．增大CO浓度，因为增大了活化分子百分数，导致反应速率增大 |
| C．该反应在高温下为自发反应 |
| D．平衡时，向容器中加入FeO可促使平衡正向移动 |
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