【推荐1】应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是
①Be的最高价氧化物的水化物可能具有两性
②Tl(对应元素位于第IIIA族)与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气
③At(第VIIA族元素)的单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是,其溶液是一种强碱溶液
⑤(Sr位于第IIA族)是难溶于水的白色固体
⑥是无色、有毒、比稳定的气体

A．①②③④

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤

【推荐2】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（       ）

A．Ts的同位素原子具有相同的电子数	B．中子数为176的Ts核素符号Ts
C．Ts在同族元素中非金属性最弱	D．Ts是第七周期第ⅦA族元素

【推荐3】同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH₄I是一种白色晶体，下列对PH₄I的叙述中，正确的是

A．它是一种共价化合物	B．它只含共价键
C．它不可能与KOH反应	D．它受热时，可能会分解产生有色气体

【推荐1】应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质，下列预测合理的是

A．S与Se同主族，无色，有毒，比稳定

B．At与Cl同主族，AgAt可溶于水

C．Be的氧化物可能具有两性

D．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是

【推荐2】下列排列顺序正确的是
(1)热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S   (2)原子半径：Na＞Mg＞O(3)酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄  (4)碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

A．(1)(3)

B．(2)(4)

C．(1)(4)

D．(2)(3)

【推荐1】下面是某学生利用数据分析的情况，其中正确的是

A．根据气体的相对分子质量，不可以比较相同状况下气体密度的大小

B．根据甲烷和乙烷的熔点，不能比较二者晶体中的分子间作用力的大小

C．比较同主族金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱

D．根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱

【推荐2】应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是(　     　)
①第ⅡA族单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹(At)是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．①③⑥

B．②④⑥

C．③④⑤

D．①③④

【推荐3】下列说法正确的是

A．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

B．不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子

C．同一短周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

D．元素非金属性越强，对应氢化物的酸性越强