【推荐1】某研究性学习小组拟探究热CuCl₂·2H₂O的热稳定性，进行如下操作：

上述所列物质都是纯净物，请回答：
(1)气流C的结构式______，白色固体的化学式________。
(2)已知Y的摩尔质量为233 g·mol^-1，完成CuCl₂·2H₂O缓慢加热分解的化学方程式__________。

【推荐2】为探究黑色固体Y(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验。请回答：

(1)Y的化学式是___；
(2)固体乙与FeCl₃溶液反应的化学方程式是___；
(3)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是___。

【推荐1】为测定某三价铁配合物(化学式表示为K_a[Fe_b(C₂O₄)_c]·xH₂O)的组成，做了如下实验：
步骤1：称取1.9640g K_a[Fe_b(C₂O₄)_c]·xH₂O晶体，配制成250.00mL溶液.
步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1mol/LH₂SO₄5.0mL，加热到70~85℃，用0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点(5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O)，消耗KMnO₄溶液48.00mL。
步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤4：继续用0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液8.00mL。
（1）步骤2中滴定终点的现象是_______
（2）步骤3中加入锌粉的目的是__________
（3）步聚4中发生反应的离于方程式为__________
（4）通过计算确定该三价铁配合物的化学式________(写出计算过程)。

【推荐2】正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH₃CH₂CH₂CH₂OH（CH₃CH₂CH₂CH₂）₂O，反应物和产物的相关数据如下表：

	相对分子质量	沸点/℃	密度/（g/cm3）	水中的溶解性
正丁醇	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	几乎不溶

①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。
③分离提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的温度分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为：应先加                 。
（2）加热A前，需先从       （填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）步骤③的目的是初步洗去         ，振摇后静置，粗产物应      （填“上”或“下”）口倒出。
（4）步骤③中最后一次水洗的目的为              。
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集         （填选项字母）左右的馏分。
A．100℃        B．117℃        C．135℃        D．142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为       ，下层液体的主要成分为         。
（7）本实验中，正丁醚的产率为           （精确到1%）。

【推荐3】碱式碳酸铜可用作木材防腐剂、水体杀藻剂等，研究性学习小组设计以下方案制备碱式碳酸铜并进行相关实验探究。
Ι．以铜屑为原料制备碱式碳酸铜的装置如下：
   
步骤1连接好装置，检查装置的气密性，装药品。
步骤2往三颈烧瓶中加入适量的浓硝酸，使铜屑完全反应。
步骤3往步骤2反应后的溶液中加入一定比例的Na₂CO₃和NaOH的混合液，加热。
步骤4将三颈烧瓶中的混合物过滤、洗涤、烘干，获得产物。
已知：ⅰ．碱式碳酸铜为草绿色或绿色结晶物，易溶于酸，不溶于水，在100℃的水中易分解；
ⅱ．NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O；
NO不能单独与NaOH溶液反应。
（1）步骤2中浓硝酸与铜屑反应的离子方程式为___________________。
（2）步骤2反应一段时间后，须打开止水夹，通入一段时间的空气，目的是_______。
（3）步骤3对装置A的加热方式最好采用____________。
（4）装置Ι中仪器a的名称为____，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个装置不能替代图1中B装置的是_____（填装置序号）。
（5）欲检验步骤4获得的产物中是否含有NO₃^-，所需的试剂可以是__________。
Ⅱ．探究在一定温度下，不同的原料配比对产物的影响，实验数据如下：

实验序号	V[Cu(NO3)2] /mL （0.5 mol·L-1）	V(NaOH) / mL （0.5 mol·L-1）	V(Na2CO3)/ mL （0.25 mol·L-1）	沉淀数量	沉淀颜色
1	2.0	2.0	1.6	+	浅绿色
2	2.0	2.0	2.0	+ +	浅绿色
3	2.0	2.0	2.4	+ + +	蓝色
4	2.0	2.0	2.8	+ + +	蓝色

注：“+”越多表示沉淀量越多
（6）分析表格数据可得：制备碱式碳酸铜最佳的原料配比n[Cu(NO₃)₂]:n(NaOH) : n(Na₂CO₃) =___。
Ⅲ．产物组成的测定
（7）碱式碳酸铜的成分有多种，化学式可表示为mCu(OH)₂·n CuCO₃。为测定Ι中所得碱式碳酸铜的组成，学习小组同学准确称取3.820 g样品溶于适量的硫酸中，加水配成l00 mL溶液，取l0.00 mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH至3～4，加入过量的KI（2 Cu²⁺+ 4 I^-= 2 CuI↓ + I₂），用0.l000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（2 S₂O₃^2-+ I₂= 2I^-+ S₄O₆^2-），接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失。进行平行实验后，测得平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为35.00 mL。该碱式碳酸铜的化学式为_____