可逆反应2NO2(g) 
2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容器中进行：
①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变
可说明该反应达到化学平衡状态的是
2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容器中进行：①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变
可说明该反应达到化学平衡状态的是
| A．①④⑥⑦ | B．②③④⑥ |
| C．①④⑤⑦ | D．①②⑥⑦ |
20-21高一下·全国·课时练习 查看更多[7]
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更新时间：2021-03-08 16:58:07
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2NH3(g)。下列能充分说明该反应达到化学平衡状态的是
2NH3(g)。下列能充分说明该反应达到化学平衡状态的是| A．正、逆反应速率都等于零 |
| B．N2、H2、NH3的浓度相等 |
| C．N2、H2、NH3的浓度不再变化 |
| D．N2、H2、NH3在密闭容器中共存 |
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【推荐2】可逆反应达到平衡的重要特征是（ ）
| A．反应停止了 |
| B．正、逆反应的速率均为零 |
| C．正、逆反应都还在继续进行 |
| D．正、逆反应的速率相等 |
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【推荐1】以
、
和
为原料，制备
和氯化亚砜(
)的原理为：
。下列说法正确的是
、和为原料，制备和氯化亚砜()的原理为： 。下列说法正确的是A．反应平衡常数 |
B．  键断裂的同时有  键形成，说明反应到达该条件下的平衡状态 |
| C．使用催化剂可以同时降低正反应和逆反应的活化能 |
D．上述反应中消耗 的，转移电子数为 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】根据
，下列说法不正确 的是
，下列说法A．反应的 |
B．有 和 在反应器中充分反应，能放出 热量 |
C．断裂1mol 键的同时，断裂 键，说明该反应达到平衡状态 |
D．每消耗 转移电子的数目约为 |
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2SO3达到平衡的标志是
