下列有关说法正确的是
A． 为含极性键的极性分子 |
| B．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种 |
| C．基态Cl原子核外有17种能量不同的电子 |
| D．C、N、O、P四种元素电负性最大的是O |
更新时间：2021-03-10 12:18:02
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适中
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名校
【推荐1】构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是
| A．E(3s) >E(3p) >E(3d) | B．E(3s) >E(2s) >E(1s) |
| C．E(4f) >E(3d) >E(4s) | D．E(5s) >E(4s) >E(4f) |
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适中
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解题方法
【推荐2】多电子原子中，原子轨道能级高低次序不同，能量相近的原子轨道为相同的能级组。元素周期表中，能级组与周期对应。下列各选项中的不同原子轨道处于同一能级组的是
| A．ls、2s | B．2p、3s | C．3s、3p | D．4s、3d |
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【推荐1】某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是
| A．W与X的化合物为极性分子 | B．第一电离能Z>X>Y |
| C．Q的氧化物是两性氧化物 | D．该阴离子中含有配位键 |
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适中
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【推荐2】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态W原子核外电子只有一种运动状态，X、Y位于同一周期，基态X原子核外s能级电子数是p能级电子数的4倍。四种元素能形成如图所示结构的化合物M是一种优良的漂白剂、杀菌剂。下列说法错误的是
A．M阴离子中的各原子均满足 稳定结构 | B．M因含有 价的Y元素而具有强氧化性 |
C．电负性由大到小的顺序为 | D．工业上常通过电解Z的氯化物水溶液制备Z单质 |
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、
中心原子的价层电子对数相同
违反了泡利不相容原理
与
分子中的碳原子杂化方式相同
【推荐1】前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是
原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法错误的是
原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法错误的是A．电负性： ，原子半径： | B．同周期中，元素Z的第一电离能最大 |
C． 离子中存在 的离域π键 | D．在一定条件下， 和 均具有强氧化性 |
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【推荐2】以下有关元素性质的说法不正确的是
| A．①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是④ |
| B．某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第3周期第IIA族 |
| C．下列原子中，①1s22s22p63s23pl②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4，对应的第一电离能最大的是④ |
| D．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S，Se，④Na、P、O元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ |
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形成环状配合物，其结构如图所示。该配合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。下列说法正确的是
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适中
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解题方法
【推荐1】氯仿
常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气
下列说法不正确的有
常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气下列说法不正确的有A． 分子为含极性键的非极性分子 |
B． 分子中含有 个 键、一个 键，中心 原子采用 杂化 |
C．分子中所有原子的最外层电子都满足 电子稳定结构 |
| D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质 |
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适中
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【推荐2】M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z为过渡元素。M基态原子L层p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是短周期中第一电离能最小元素，X最外层电子数是最内层电子数的3倍，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。下列说法错误的是
| A．M与X形成的二元化合物均属于非极性分子 |
| B．M与R能形成含有非极性共价键的离子化合物 |
C．M与X、Y均可形成XM 型离子，但空间构型不同 |
| D．M与Z形成的ZM5中-1价M与-2价M数目之比为4：1 |
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和
均为非极性分子
、
、
都是平面正三角形的分子
和
的VSEPR模型均为四面体
键角大于120°
