【推荐1】室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．含有大量I-的溶液： NO、Cl- 、Fe3+、 H+

B．强酸性透明溶液中： Fe2+、Mg2+、 Cl-、 SO

C．0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液： Ba2+、 Na+ 、NO、Cl-

D．滴入酚酞后呈红色的溶液中： Ca2+、 Na+、NO、HCO

【推荐2】在制作印刷电路板的过程中常利用FeCl₃溶液与Cu反应，其反应方程式为：
2FeCl₃＋Cu=2FeCl₂＋CuCl₂。现向FeCl₃溶液中加入a g Cu粉，完全溶解后，再加入b g Fe粉，充分反应后尚有c g残余固体。若c＜a，则下列说法正确的是

A．残余固体全部是Cu

B．残余固体可能为Fe和Cu的混合物

C．最后得到的溶液可能含有Fe3＋

D．残余固体是Fe，溶液中一定不含Cu2＋

【推荐3】某稀硫酸和稀硝酸的混合液25mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的物质的量随铁粉质量增加的变化如图所示(硝酸的还原产物为NO，忽略反应中的溶液体积变化)。下列有关说法错误的是（       ）

A．OA段产生的气体是NO，AB段发生的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生的气体是H2

B．由此推断该条件下，氧化性：NO3-强于Fe3＋

C．OA段与BC段产生的气体的体积比为1：1

D．C点溶质的物质的量浓度为10 mol·L-1

【推荐3】某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为 2FeCl₃+ Cu =2FeCl₂+ CuCl₂）。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取100 mL废液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀 86.1g。（2）另取100 mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了2.56 g。下列关于原废液组成的判断错误的是

A．c(Fe2+)︰c(Fe3+)︰c(Cu2+) = 2︰1 ︰1

B．c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1

C．一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ

D．c(Clˉ) = 6mol / L，c(Fe 2+) =1.2mol / L

【推荐1】下列叙述正确的是

A．为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶

B．同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为 XY3

C．将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/L

D．还原剂失去电子越多，还原性越强,氧化剂得到电子越多，氧化性越强

【推荐2】下列方案设计、现象和结论有不正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验某溶液中是否存在	取无锈铁丝用稀硫酸洗净，在外焰上灼烧至与原火焰颜色相同后，蘸取溶液做同样操作，透过蓝色钴玻璃片观察现象	若观察到紫色火焰，则溶中存在
B	探究固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质
C	探究淀粉的水解	在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/L溶液，加热。冷却后加入少量新制，加热，观察现象	若未出现砖红色沉淀，不能说明淀粉未水解
D	探究的性质	在稀中加入少量(s)，观察现象	若溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成，则反应中既作氧化剂又作还原剂

A．A

B．B

C．C

D．D