【推荐1】二氧化碳捕集与封存是应对气候变化问题的解决方案之一。回答下列问题：
(l)我国科研团队利用低温等离子体协同催化技术，在常温常压下实现了将CO₂和CH₄一步转化为化工产品。试写出 CO₂与CH₄合成乙酸的热化学方程式：____。
（甲烷和乙酸的燃烧热分别为-890.31 kJ/mol、-876.72 kJ/mol）
(2)在某一钢性密闭容器中CH₄、CO₂的分压分别为15 kPa、20 kPa，加入Ni/α-Al₂ O₃催化剂并加热至1123 K使其发生反应：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)。
①研究表明CO的生成速率v（CO）=1.2810^-2﹒p（CH₄）p（CO₂）（kPa s^-1），某时刻测得p(H₂)=10 kPa，则 p（CH₄）=___kPa，v（CO）=___kPa s^-1。
②达到平衡后测得体系压强是起始时的，则该反应的平衡常数Kp=____kPa）²。
(3)氮化镓(GaN)与Cu可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以CO₂和H₂O为原料合成CH₄。

①该装置工作时H⁺移向____（填“GaN”或“Cu”）电极，该电极上的电极反应式为 ___。
②该装置每产生1 mol CH₄，左极室溶液质量减少____g。
③本实验条件下，若CO₂转化为烃（如甲烷、乙烯等）的转化率为10%，生成CH₄的选择性为12%，现收集到12 mol CH₄，则通入的CO₂为____mol。（已知：选择性=生成目标产物消耗的原料量／原料总的转化量）
(4)上述人工光合系统装置也可以制备乙烯、乙炔等重要化工原料。2010年Sheth等研究得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理，如下图所示。其中吸附在Pd表面的物质用“*”标注。

上述吸附反应为 ____填“吸热”或“放热”）反应，该过程中最小能垒（活化能）为___ kJmol^-1，该步骤的化学方程式为____。

【推荐2】减排策略主要有三种：减少排放、捕集封存、转化利用。其中转化利用生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环。
(1)甲醇是燃料电池的常用燃料，也是有机合成的重要化工原料。已知时，甲醇、氢气燃烧热分别为、，甲醇蒸气、水蒸气液化分别放出、的热量。则与反应生成甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为_________________________。
(2)通过计算机分析，我们可从势能图(峰值数据是峰谷和峰值物质能量的差值)认识加氢制甲醇在不同催化条件下存在的两种反应路径，如图1所示。

①写出甲酸盐路径决速步的化学方程式_______________。
②下列说法正确的有_______________。
A．增大催化剂表面积可提高在催化剂表面的吸附速率
B．不考虑，两种路径中产生的含碳中间体种类均有5种
C．中间体比更稳定
D．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率
(3)向恒压密闭装置中通入反应物混合气[混合比例]，测定甲醇的平均生成速率随温度的变化曲线，如图2所示。

①甲醇的平均生成速率呈“抛物线”形状的原因_______________，最佳催化剂及最佳反应温度是______________。
②二氧化碳加氢制甲醇的速率方程可表示为：，其中k为速率常数，各物质起始分压的指数为各物质的反应级数．实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。使用催化剂时，反应温度由升高到，若反应级数，反应级数不变，则速率常数之比______________。
(4)在催化加氢制甲醇过程中也存在竞争性的反应：。在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将和按一定流速通过反应器，二氧化碳转化率和甲醇选择性随温度变化关系如图3所示。

①若时催化剂活性受温度影响不大，则后图中曲线下降的原因________________。
②某温度时，向压强为的恒压装置中加入和反应并达到平衡状态，平衡转化率为，甲醇选择性为，则甲醇的平衡分压为___________(结果保留2位有效数字) 。

【推荐3】乙烯的分子式为C₂H₄，是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。请回答下列问题：
（1）乙烯的制备：工业上常利用反应C₂H₆（g）=C₂H₄（g）+H₂（g）△H制备乙烯。
已知：Ⅰ.C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）   △H₁=-1556.8kJ·mol^-1；
Ⅱ.H₂（g）+O₂(g)=H₂O（1）   △H₂=-285.5kJ·mol^-1；
Ⅲ.C₂H₆（g）+O₂(g)=2CO₂（g）+3H₂O（l）   △H₃= -1559.9kJ·mol^-1。
则△H=___kJ·mol^-1。
（2）乙烯可用于制备乙醇：C₂H₄（g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）。向某恒容密闭容器中充入amolC₂H₄（g）和amol H₂O（g），测得C₂H₄（g）的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①该反应为___热反应（填“吸”或“放”）。
②A点时容器中气体的总物质的量为___。已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（K_P），测得300℃时，反应达到平衡时该容器内的压强为bMPa，则A点对应温度下的K_P=___MPa^-1（用含b的分数表示）。
③已知：C₂H₄（g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的反应速率表达式为v_正=k_正c（C₂H₄）·c（H₂O），v_逆=k_逆c（C₂H₅OH），其中，k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是___（填选项字母）。
A.k_正增大，k_逆减小               B.k_正减小，k_逆增大
C.k_正增大的倍数大于k_逆        D.k_正增大的倍数小于k_逆
④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C₂H₄（g）的平衡转化率___10%（填“>”“<”或“=”）。
（3）乙烯可以被氧化为乙醛（CH₃CHO），电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为____极（填“阴”或“阳”），对应的电极反应式为___。

【推荐1】回答下列有关问题。
（1）某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

阳离子	K＋	Cu2＋	Fe3＋	Al3＋	Fe2＋
阴离子	Cl－	CO32—	NO3—	SO42—	SiO32—

某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
请推断：原溶液中所含阳离子是___________________，阴离子是_____________________。
（2）光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。

图1                            图2

①图1中N型半导体为____________(填“正极”或“负极”)
②该系统工作时，A极的电极反应式为___________________________________________。
③若A极产生7.00gN₂，则此时B极产生_____________LH₂(标准状况下)。

【推荐2】某同学设计了如图所示装置，可探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
(1)甲装置中通入氧气的电极为___________(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为___________。
(2)乙装置中Fe电极为___________(填“阳极”或“阴极”)；C电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为___________。
(3)反应一段时间后，乙装置中氢氧化钠主要在___________(填“Fe电极”或“C电极”)区生成。
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间后，溶液的浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】某兴趣小组设计以甲烷、氧气酸性燃料电池为电源电解溶液，并验证氯气的某种化学性质，工作原理如装置乙、装置丙所示。

(1)m极为_______极，该电极发生的电极反应式为_______
(2)装置丙Y极电极反应式为_______；装置乙中n电极发生反应的电极反应式为：_______
(3)另一化学兴趣小组利用已知浓度的酸性KMnO₄标准溶液，测定某亚磷酸溶液的浓度。已知亚磷酸(H₃PO₃)具有较强的还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为磷酸。
①该小组用移液管准确量取25.00mL亚磷酸溶液于锥形瓶中，选用0.1mol/L的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，则滴定终点的现象为：_______。
②已知三次滴定数据如下表，该亚磷酸溶液的物质的量浓度为_______。(保留小数点后两位)

试验编号	滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
1	0.00	22.00
2	0.50	22.50
3	0.50	25.50

③某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_______。
A. 实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B. 如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C. 容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D. 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大。

【推荐1】甲醇、乙醇是重要的化工原料，可以用多种方法合成。
⑴已知：H₂的燃烧热为-285.8kJ/mol，CH₃OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，CH₃OH(g)=CH₃OH(l) △H=-37.3kJ/mol，则CO₂与H₂反应生成甲醇蒸气和液态水的热化学方程式为___。
⑵若在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂模拟工业合成甲醇的反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的是___。
A.混合气体平均相对分子质量不变
B.混合气体密度不变
C.容器内压强恒定不变
D.反应速率满足以下关系：v_正(CO₂)=3v_逆(H₂)
E.CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O物质的量浓度之比为1∶3∶1∶1
F.单位时间内断裂3N_AH—H键的同时形成2molH—O键
⑶将CO₂和H₂按物质的量之比1∶3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应[生成H₂O(g)]，图1表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO₂转化率随温度的变化关系。
a、b两点化学反应速率分别用v_a、v_b表示，则v_a___v_b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

⑷在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO₂和2.75molH₂发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是___。
A.该反应的正反应为放热反应
B.压强大小关系为p₁＜p₂＜p₃
C.M点平衡常数K约为1.04×10^-2
D.在P₂及512K时，图中N点v_(正)＜v_(逆)
⑸以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。

离子交换膜a为___（填“阳膜”、“阴膜”），阳极的电极反应式为___。
⑹N₂H₄可作火箭推进剂。已知25℃时N₂H₄水溶液呈弱碱性：
N₂H₄+H₂ON₂H+OH^-K₁=10^-a；
N₂H+H₂ON₂H+OH^-K₂=10^-b；
25℃时，向N₂H₄水溶液中加入H₂SO₄，欲使c(N₂H)>c(N₂H₄)，同时c(N₂H)>c(N₂H)，应控制溶液pH范围___(用含a、b式子表示)。

【推荐3】NaClO广泛用作消杀剂、水处理剂及漂白剂等。
已知：NaClO溶液中物种分布分数与溶液pH的关系如图1所示。

（1）向NaClO溶液中通入CO₂，发生反应的离子方程式为___(H₂CO₃的lgK_a1、lgK_a2依次为-6.38、-10.21)；反应ClO^-+H₂O HClO+OH^-的lgK=____。
（2）用Na⁺导体陶瓷膜电解法生产次氯酸钠溶液的装置如图2所示。
①阳极产生Cl₂的电极反应式为____。
②其他条件不变，若撤去“Na⁺导体陶瓷膜”，NaClO的产率则会降低，其主要原因是___。
（3）NaClO溶液中ClO^-与H₂O产生更强氧化性的HClO，可将水体中氨氮氧化为N₂(NH₃比NH更易被氧化)。室温时，取氨氮废水200mL，在转速、NaClO投加量相同且均反应30min时，反应初始pH对剩余氨氮浓度及氨氮去除率的影响如图3所示。

①NaClO氧化NH₃的化学方程式为___。
②pH在3～7时，随pH增大氨氮去除率升高的原因是___。
③pH在7～9时，随pH增大氨氮去除率降低的原因是__。