【推荐1】Ⅰ.硼氢化钠(NaBH₄)是一种储氢密度较高、价格低廉、兼具安全性与稳定性的固态储氢材料。
(1)基态B原子中电子占据最高能级的符号是___，基态B原子中，核外存在___对自旋相反的电子。
(2)在周期表中，与B元素的化学性质最相似的邻族元素是___。
(3)基态₂₉Cu原子的简化电子排布式为___。
Ⅱ.用CO做燃料电池电解CuSO₄溶液、FeCl₃和FeCl₂混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

(4)甲中通入O₂的电极为____极，该电极反应方程式为：____。
(5)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为____。此时要使乙中CuSO₄溶液恢复到原来的浓度，需要加入的物质及其物质的量是____。
(6)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是____(填离子符号)的变化。

【推荐2】电化学及其产品与能源、材料、环境和健康等领域紧密联系，被广泛地应用于生产、生活的许多方面。
(1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图。

①氧气从___________(填“a”或“b”)口通入；电池工作时，OH^-向___________(填“X”或“Y”)极移动。
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，则电池工作时负极电极反应式为___________。
(2)王航同学用石墨作电极电解Cu(NO₃)₂溶液。
①电解过程中，阳极的电极反应式为___________。
②电解一段时间后，溶液蓝色变浅。若要将电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入的物质是___________(任填一种)。
(3)铅酸蓄电池有电压稳定、安全、价格低廉等优点而广泛应用于生产生活中，其电池反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O。用铅酸蓄电池电化学降解法处理酸性硝酸盐污水，电化学降解NO的原理如图所示。

①A为铅酸蓄电池的___________(填“Pb”或“PbO₂”)极。
②Ag-Pt电极上的电极反应式为___________。
③若电路中转移了2mole^-，则铅酸蓄电池的正极增重___________g；质子交换膜两侧电解液的质量变化差(|Δm_左|-|Δm_右|)为___________g。

【推荐3】为适应工业以及宇宙航行等新技术的发展需要，先后研制成了多种新型电池为人类生产生活提供便利。
Ⅰ．如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为，图中的离子交换膜只允许通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时C、D两电极产生的气体体积相同，电极质量减少。

(1)装置甲中电流流向为_____(填“由A到B”或“由B到A")；A电极的电极反应式为_____。
(2)装置乙中D电极产生的气体是_____(化学式)，标准状况下体积为_____mL。
(3)若将装置丙中的溶液改换成和的混合溶液。从反应初始至反应结束，丙装置溶液中金属阳离子物质的量浓度与转移电子的物质的量的变化关系如图所示。图中生成b的电极反应式是_____。

Ⅱ．双阴极微生物燃料电池处理含的废水的工作原理如图(a)所示，双阴极通过的电流相等，废水在电池中的运行模式如图(b)所示。

(4)Y离子交换膜为_____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
(5)Ⅲ室中除了，主要发生的反应还有_____(用离子方程式表示)。
(6)生成，理论上至少需要消耗的物质的量为_____mol。

【推荐1】四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。

甲	乙
	丙	丁

请用化学用语回答：
(1)丙在元素周期表中的位置是________________。
(2)丁单质的电子式是____________________。
(3)乙的两种常见单质分别是______ 、_______。
(4)甲、乙、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是________、___________。
(5)氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____________ （填化学式)。此化合物可将碱性工业废水中的CN^－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______________。
(6)电解丙的饱和钠盐溶液的离子方程式为______________________。
(7)若甲的元素符号为X。已知：①X₂（g)＋2O₂（g)===X₂O₄（l) ΔH＝－19.5 kJ·mol^－1；
②X₂H₄（l)＋O₂（g)===X₂（g)＋2H₂O（g)ΔH＝－534.2 kJ·mol^－1。
则液态X₂H₄和液态X₂O₄反应生成气态X₂和气态H₂O的热化学方程式为__________________________。

【推荐2】电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。回答以下问题：

   

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，在 X极附近观察到的现象是：________________。
（2）Y电极上的电极反应式是_________，检验该电极反应产物的方法是：______________。
（3）如果用电解方法精炼粗铜（粗铜中含有杂质锌和银），电解液a选用CuSO₄溶液，则Y 电极的材料是____，电极反应式是_________________。

【推荐1】银属于贵重金属，主要应用于化工、电子、感光材料等行业。某研究性学习小组设计一种提取光盘金属层中少量Ag 的方案如下图所示(忽略其他低含量金属对实验的影响) :

该小组查阅资料得知如下信息:
①NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如3NaClO==2NaCl+NaClO₃ ;
②AgCl 可溶于氨水:AgCl+2NH₃·H₂OAg( NH₃)₂⁺+Cl^-+2H₂O。
回答下列问题:
(1)“氧化”步骤的产物为AgCl、NaOH 和O₂，则该反应的化学方程式为__________。“氧化”阶段需在80℃条件下进行，温度过高或过低都不利于银的转化，其原因是_______________________________。
(2)该流程中，将银转化为固体1，然后又用氨水溶解转变为滤液2，其目的是_________________。
(3)若省略“过滤I”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO 与NH₃·H₂O反应外( 该条件下NaClO₃与NH₃·H₂O不反应)，还因为____________________。
(4)在实验室用葡萄糖(用GCHO表示)可以将滤液2还原为单质Ag，同时生成NH₃，葡萄糖被氧化为葡萄糖酸铵(用GCOONH₄表示)。写出该反应的离子方程式:______________________________________。
(5)下图为该小组设计电解精炼银的示意图，则粗银为______(填“a”或“b”)极。若b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______________________________________________。

【推荐2】工业上用黄铜矿冶炼铜并对炉渣进行综合利用的一种工艺流程如图所示：

(1)冶炼过程中得到的Cu₂O和Cu的混合物称为“泡铜”，Cu₂O与金属Al在高温条件下混合反应可得粗铜，反应的化学方程式为__________________________。粗铜精炼时应将粗铜连接在直流电源的________极，可在________极得到纯度较高的精铜。
(2)传统炼铜的方法主要是火法炼铜，主要反应如下所示：
①2CuFeS₂＋4O₂Cu₂S＋3SO₂＋2FeO
②2Cu₂S＋3O₂2Cu₂O＋2SO₂
③2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂↑
每生成1 mol Cu，共消耗________ mol O₂。反应③中的氧化剂是________。
(3)用炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制备Fe₂O₃。根据流程回答下列问题：
①加入适量NaClO溶液的目的是_______________________________________________(用离子方程式表示)。
②除去Al^3＋发生反应的离子方程式是________________________________。
③选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、高锰酸钾溶液、NaOH溶液、碘水。
所选试剂是________。实验方案：_______________________________________________。