下列说法正确的是
| A．MgF2晶体中存在共价键和离子键 |
| B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 |
| C．氯化氢溶于水能电离出H+与Cl-，所以氯化氢是离子化合物 |
| D．干冰和石英晶体类型不同，但每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构 |
更新时间：2021/03/19 19:51:50
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【推荐1】下列说法不正确的是（ ）
| A．下列物质的熔沸点排列：晶体硅<碳化硅<金刚石 |
| B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向 |
| C．氢键、分子间作用力、离子键、共价键等都是微粒间的作用力，其中只有离子键和共价键是化学键 |
| D．黄色晶体碳化铝，熔点2 200℃，熔融态不导电，是原子晶体 |
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【推荐2】氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示：
下列关于这两种晶体的说法中正确的是
下列关于这两种晶体的说法中正确的是
| A．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 |
| B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 |
| C．两种晶体中都既有极性键又有非极性键 |
| D．两种晶体均为共价晶体 |
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【推荐1】共价键、离子键和分子间作用力都是构成物质或分子时粒子间的作用力。下列物质中，只含有离子键 的是
| A．干冰 | B．氯化钠 | C．氢氧化钠 | D．碘 |
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【推荐2】下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是( )
| A．金刚石和硫的熔化 | B．食盐和石蜡的熔化 |
| C．碘和干冰的升华 | D．二氧化硅和氧化钠的熔化 |
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【推荐1】下列关于各类物质的熔、沸点比较的说法错误的是
| A．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高 |
| B．金刚石、SiC、晶体硅的熔点依次降低 |
| C．碱金属从Li到Cs熔点依次降低 |
| D．NaCl、KCl、CO、N2的沸点依次降低 |
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【推荐2】干冰和SiO2均属于ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是
| A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量 |
| B．硅的原子半径大于碳的原子半径 |
| C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 |
| D．干冰易升华，二氧化硅不易升华 |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．离子晶体中不含阴阳离子，只有溶液中才有阴阳离子 |
| B．BF3分子的立体构型：三角锥形 |
| C．非金属氧化物都是酸性氧化物 |
| D．电解质溶液导电的过程就是电解质溶液被电解的过程 |
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【推荐2】最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。下列反应在类型上看可与该反应相比拟的是
| A．CO2+H2O=H2CO3 |
| B．NH3+HCl=NH4Cl |
| C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ |
| D．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O |
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