根据能量图，下列说法正确的是
| A．A2(g)+ B2(g)=2AB(g)是一个放热反应 |
| B．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 |
| C．拆开1 mol AB(g)中的化学键需要吸收b kJ的能量 |
| D．1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ |
20-21高一·浙江·阶段练习 查看更多[8]
浙江省温州市苍南县金乡卫城中学2021-2022学年高一下学期第一次月考化学试题陕西省宝鸡市陈仓区2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题广东省广州市北大附中为明广州实验学校2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题广东省东莞市新世纪英才学校2020-2021学年高一下学期第一次段考化学试题（已下线）【浙江新东方】高中化学20210513-037【2021】【高一下】广西平果市第二中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学（理）试题广西平果市第二中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学（文）试题（已下线）【浙江新东方】高中化学20210304-021
更新时间：2021-03-11 17:33:25
|
相似题推荐
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】白磷和红磷是磷元素常见的单质，下图是白磷经封闭加热转化为红磷的能量变化图。下列有关说法错误的是
| A．白磷和红磷互为同素异形体 |
| B．白磷转化为红磷是化学变化 |
| C．白磷比红磷稳定 |
| D．白磷保存在水中 |
您最近半年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】已知1mol H2完全燃烧生成水蒸气放出热量242kJ，且H2中1mol H-H键断裂时吸收热量436kJ，水蒸气中形成1mol H-O键时放出热量463 kJ，则O2中1mol O=O键断裂时吸收的热量为
| A．556 kJ | B．496 kJ | C．336 kJ | D．188 kJ |
您最近半年使用：0次
；
，若将含
的硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热一定为
石墨
金刚石
：
可知，金刚石比石墨稳定
、环己烯
、
和
，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
完全燃烧生成液态水，放出
热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
；
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】已知：反应I：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol
反应II：Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法不正确 的是
反应II：Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法
| A．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为NA |
| B．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452kJ/mol |
| C．Na2O2固体中阳离子和阴离子的个数比为2：1 |
| D．上图可表示反应I的能量关系 |
您最近半年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】对于反应中的能量变化，下列表述正确的是
| A．断开化学键的过程会放出能量 |
| B．加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| C．如图所示可能为Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 |
| D．石墨转化为金刚石需要吸收能量，说明金刚石比石墨稳定 |
您最近半年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】在硫酸工业中，通过下列反应使
氧化为
：
。在
和
下，断开
中的化学键要吸收
的能量，断开
中的化学键要吸收
的能量，形成
中的化学键要释放
的能量。下表是不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法正确的是
氧化为：。在和下，断开中的化学键要吸收的能量，断开中的化学键要吸收的能量，形成中的化学键要释放的能量。下表是不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法正确的是温度/ | 平衡时的转化率/ | ||||
 |  |  |  |  | |
| 450 | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
| 550 | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
A．在和下，生成 ，释放的热量为 |
| B．升高温度可增大反应速率，实际生产中应选择更高的温度以提高生产效率 |
| C．压强越大，的平衡转化率越高，因此实际生产中应选择 |
| D．硫酸工业尾气中存在一定浓度的，可用生石灰等碱性物质进行处理 |
您最近半年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列说法正确的是
| A．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−890.3 kJ/mol |
B．500℃、30MPa下将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放出19.3kJ热量，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=−38.6 kJ/mol |
| C．HCl和NaOH反应的中和热为 ΔH=−57.3kJ/mol，则1 mol稀盐酸与1molNaOH反应放出的热量为−57.3kJ/mol |
| D．已知H2+Cl2 =2HCl 为放热反应，则1 mol H2与1molCl2 所具有的总键能小于2molHCl所具有的总键能 |
您最近半年使用：0次
