下图为反应:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图,下列说法正确的是
A.该反应的反应热△H=-183kJ·mol-1 |
B.该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少 |
C.氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定 |
D.1 molHCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量 |
更新时间:2016-12-09 16:37:39
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适中
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【推荐1】下列说法正确的是
A.SO2(g)+O2(g)SO3(g);△H=-98.3kJ•mol-1,当1molSO2与0.5molO2充分反应生成SO3时,放出热量98.3kJ |
B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H1>△H(△H数据A选项给出) |
C.X(g)+Y(g)Z(g)+W(s);△H>0,平衡后加适量X,则△H增大 |
D.X(g)+Y(g)Z(g)+W(s);△H<0,平衡后加适量X,则放出热量增加 |
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适中
(0.65)
【推荐2】已知中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-Q1kJ/mol
H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-Q2kJ/mol
HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-Q3kJ/mol
上述反应均系在溶液中进行的反应,Q1、Q2、Q3的关系正确的是
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-Q1kJ/mol
H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-Q2kJ/mol
HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-Q3kJ/mol
上述反应均系在溶液中进行的反应,Q1、Q2、Q3的关系正确的是
A.Q1=Q2=Q3 | B.Q2>Q1>Q3 | C.Q2>Q3>Q1 | D.Q2=Q3>Q1 |
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适中
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【推荐1】已知化学反应的能量变化曲线如图所示,判断下列叙述中正确的是
A.每生成2时吸收b热量 |
B.该反应放出热量 |
C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 |
D.先断裂1键和1键,并且旧化学键断裂放出能量,然后再形成2键,形成新的化学键吸收能量 |
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解题方法
【推荐2】我国科学家采用磷化硼(BP)纳米颗粒成功地实现了高选择性电工化还原CO2制CH3OH,CO2在阴极催化剂表面的变化及反应历程如图所示:
下列说法正确的是( )
下列说法正确的是( )
A.制备CH3OH过程中得到相对较多的副产物是CH2O |
B.在催化剂上生成CH3OH的电极反应式为CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O |
C.在催化剂上生成CH3OH的过程中有极性键和非极性键的断裂和生成 |
D.*CO+*OH=*CO+*H2O为放热过程 |
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解题方法
【推荐1】500℃,HCl在催化剂M的作用下被O2氧化依次有如图(I)、(II)、(III)三步反应组成,计算机模拟单个分子在催化剂表面的反应历程如图所示,下列说法正确的是
A.反应II:反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 |
B.温度升高,反应速率加快,活化能不变 |
C.总反应的热化学方程式为 |
D.比和稳定 |
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解题方法
【推荐2】NF3是一种温室气体,其存储能量能力是 CO2的 12000~20000 倍,在大气中的寿命可长达 740年,如表所示是几种化学键断裂时所需要吸收的能量,下列说法中正确的是
化学键 | N≡N | F—F | N—F |
1mol 化学键断裂所需要吸收的能量 | 946kJ | 154.8kJ | 283 kJ |
A.过程 N2 (g)→2N(g)放出能量 |
B.过程 N(g)+3F(g)→NF3(g)吸收能量 |
C.反应 N2(g)+3F2 (g)=2NF3(g)为放热反应 |
D.NF3中元素的化合价:N 为-3价,F 为+1 价 |
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