【推荐1】下列有关说法正确的是

A．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率

B．加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

D．加入适宜的催化剂，非活化分子发生有效碰撞，化学反应速率增大

【推荐2】下列措施中，能够明显增大原反应化学反应速率的是

A．在氨的催化氧化时，恒容条件下通入一定量的氮气

B．在利用Zn与制取时，滴加少量硫酸铜溶液

C．在与NaOH溶液反应时，增大压强

D．在氯气与水反应时，增大水的用量

【推荐3】下列说法中正确的是（ ）

A．升高温度只能加快吸热反应速率

B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率

C．使用正催化剂只加快正反应速率

D．催化剂可以改变反应速率

【推荐1】某实验小组为探究影响H₂O₂分解的因素设计表中实验，下列有关说法错误的是

	溶液	温度	时间(收集50mLO2)
①	10mL15%H2O2溶液	25℃	160s
②	10mL30%H2O2溶液	25℃	120s
③	10mL15%H2O2溶液	50℃	50s
④	10mL15%H2O2溶液+1mL5%FeCl3溶液	50℃	20s

A．实验①和②，可探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响

B．实验①和③，可探究温度对H2O2分解速率的影响

C．实验①和④，可探究催化剂对H2O2分解速率的影响

D．由上述实验可知，增大H2O2浓度、升高温度都能加快H2O2分解速率

【推荐2】我国有世界储量第一的天然石膏（主要成分CaSO₄），同时也有大量磷酸工业副产品石膏，可用于硫酸及水泥的联合生产。硫酸钙在高温下被CO还原，发生的反应有：
I.CaSO₄(s)+4CO(g)⇌CaS(s)+4CO₂(g) K₁
II.CaSO₄(s)+CO(g)⇌CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g) K₂
III.3CaSO₄(s)+CaS(s)⇌4CaO(s)+4SO₂(g) K₃
上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度(T)的关系如图所示。下列说法错误的是（       ）

A．反应II的△H＞0

B．lgK3=4lgK2−lgK1

C．使用适当的催化剂能够加快反应速率，提高原料的平衡转化率

D．调控适当的温度可以抑制反应I促进反应III而得到较纯净的CaO

【推荐3】工业上主要利用碳热还原重晶石制得硫化钡，进而生产各种钡化合物。下图为不同反应温度下，实验中碳热还原硫酸钡反应体系的平衡组成随反应温度的变化关系。下列说法正确的是

A．约150℃，体系中开始出现BaS，说明温度越高反应速率越快

B．400℃时发生的化学反应方程式： BaSO4+2CBaS+2CO2

C．CO—定无法还原重晶石

D．温度高于400℃后，硫酸钡才能转化为BaS

【推荐1】某科研团队报道了一种新“光合作用”，即借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化方法，其催化机理如图所示。下列关于该机理的说法错误的是

   

A．是催化剂

B．实现了光能转化为化学能

C．有共价键的断裂与形成

D．总反应方程式为

【推荐2】硫及其化合物之间的转化在生产中有重要作用。接触法制硫酸中，制取的反应为(放热反应)。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应中存在极性共价键和非极性共价键的断裂和形成

B．使用催化剂能加快化学反应的速率并提高的转化率

C．达到化学平衡时，的消耗速率和的消耗速率相等

D．使用作催化剂时，温度越高，反应越快达到平衡

【推荐3】下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是
①Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深
②由H₂(g)、I₂(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④红棕色NO₂加压后颜色先变深后变浅
⑤加催化剂有利于合成氨的反应
⑥工业制取金属钾:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g),选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

A．③④⑤⑥

B．①②③④

C．①②④⑥

D．①③④⑥