【推荐2】黄鸣龙是唯一一个名字写进有机化学课本的中国人，Wolff-Kishner-黄鸣龙还原反应机理如下(R、R’均代表烃基)，下列有关说法不正确的是

A．肼的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多，且相对分子质量更大

B．过程①发生加成反应，过程②、③均发生消去反应

C．过程④的反应历程可表示为：+OH—+N2↑+H2O

D．应用该机理，可以在碱性条件下转变为

【推荐2】下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	分别向浓度为2 mol·L-1的盐酸和1 mol·L-1的硫酸中加入形状、质量相同的锌粒	盐酸中的锌粒表面产生气体的速率明显快	盐酸中的H+浓度大
B	除去氯化钠固体中的少量硝酸钾时，将固体溶于水，加热浓缩，降温结晶	析出大量固体	利用了硝酸钾的溶解度随温度变化大，而氯化钠变化小的特点
C	将甲烷，乙烯和氯化氢混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中	紫色褪去	从高锰酸钾洗气瓶出来的气体含有甲烷、二氧化碳和少量未反应的氯化氢
D	量取10.00mL待测氢氧化钠溶液于锥形瓶中，加入2滴甲基橙，用0.10 mol·L-1盐酸滴定	滴加盐酸至10.00 mL时，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不变色	氢氧化钠溶液的浓度为0.10mol·L-1

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】某研究小组用下图装置探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。

实验Ⅰ：向烧杯a、b中各加入30mL3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转。加热烧杯a，指针向右偏转。
取a、b中溶液少量，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化。改变NaCl溶液的浓度继续实验，记录如下：

实验	a	b	指针偏转方向
Ⅱ	0.1%	0.01%	向右
Ⅲ	0.1%	3.5%	向左
Ⅳ	3.5%	饱和溶液	向右

查阅资料：在饱和NaCl溶液中O₂浓度较低，钢铁不易被腐蚀。
下列说法不正确的是：

A．实验Ⅰ加热后，指针发生偏转的原因可能是温度升高，Fe还原性增强，反应速率加快

B．实验Ⅱ中b作正极

C．甲同学由实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ得出结论NaCl溶液的浓度越大，Fe越容易被腐蚀

D．根据上述实验，对钢铁腐蚀有影响的因素是：温度、NaCl溶液的浓度、O2的浓度