【推荐1】某学生活动小组设计了溴苯的制取装置，如图所示。请填写下列空白：

（1）制取溴苯的反应方程式是：
_______________________________________________。
（2）在滴入混合液几分钟后，能观察到的现象是：
Ⅰ处：____________________________________________，
Ⅱ处：____________________________________________，
Ⅲ处：____________________________________________，
Ⅳ处：____________________________________________。
（3）在2～3min后，可以在a管底部得到__________________。
（4）NaOH的作用是_____________________________________，
U形管中苯的作用是________________________________，
AgNO₃ 溶液的作用是________________________________。

【推荐2】为探究苯与溴的取代反应，甲用如图所示装置进行如下实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5 min 后发现滴有AgNO₃ 的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。

（1）装置 I 中发生的有机反应的化学方程式为___________________。
（2）①中长导管的作用是____________________。
（3）烧瓶中生成的红褐色油状物，要想得到纯净的产物，可用_____________（填试剂化学式）洗涤。
（4）由于装置的设计无法除去 HBr 气体中混有的杂质，所以甲同学认为根据锥形瓶中浅黄色沉淀生成的现 象来证明苯与溴发生了取代反应，可信程度较低。那为了增加实验的可信度，甲同学在①与②间接入一个装___________（填试剂的分子式）的洗气瓶。

【推荐3】某化学课外小组用如图所示装置制取溴苯()并探究该反应的类型，已知制备溴苯的化学方程式为+Br₂+HBr。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器(下端活塞关闭)中。

(1)反应结束后，打开下端的活塞，让反应液流入中，充分振荡，目的是_______。
(2)中盛放的作用是_______。
(3)若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。

	向试管D中加入的试剂	能证明苯与液溴发生取代反应的现象
方法一	_______	_______
方法二	_______	_______

【推荐1】石油的综合利用可获得各种燃料和化工原料。根据下列信息回答问题。

(1)上图流程中属于物理变化的是_________。
(2)丙烯酸分子中的官能团的名称是_________。
(3)CH₂CH₂Cl的名称是__________，A转化为CH₂CH₂Cl的化学方程式_________。
(4)B是一种常见的高分子化合物，可做食品包装袋，其结构简式为_________。
(5)A转化为CH₃CH₂OH的化学方程式为__________。
(6)生成丙烯酸乙酯的化学方程式为_________。
(7)实验室模拟制出丙烯酸乙酯后，要除去混在丙烯酸乙酯中的丙烯酸，可加入过量饱和_______溶液洗涤后分液。

【推荐2】1 -溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，实验室制备少量1 -溴丙烷的实验装置如下:

有关数据见下表:

	正丙醇	1-溴丙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红色液体
密度/(g·cm-3)	0.8	1.36	3.1
沸点/℃	97.2	71	59

步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入25 mL 18. 4 mol·L^-1的浓H₂SO₄ ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。
步骤2:按如图所示搭建实验装置,缓慢加热,直到无油状物蒸馏出为止。
回答下列问题:
（1）使用油浴加热的优点主要有_____________.
（2）仪器A的容积最好选用__________.（填字母）。
A 50 mL               B 100 mL                  C 250mL.                  D 500mL.
（3）步骤1中如果不加入20 mL水或者加入的水过少,烧瓶中会有大量红棕色蒸气产生,写出该反应的化学方程式:_____。
（4）提纯产品的流程如下:

①加入碳酸钠溶液的目的之一是通过反应除去产品中的Br₂,已知反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1,写出反应的离子方程式:________。
②操作I得到的有机层中可能含有水、丁醇等杂质,检验水的试剂可选用______ （ 填字母,下同）。
a 金属钠                      b 胆矾                 c 无水硫酸铜               d 碱石灰，
③操作II选择的装置为______________。

（5）本实验制得的纯产品为14.8 g,则产率为_______（保留小数点后一位）。

【推荐3】实验室制备 1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸 l40℃条件下脱水生成乙醚，乙醇在加热条件下将浓硫酸还原。
用少量的溴和足量的乙醇制备 1,2—二溴乙烷的装置如图所示（A 中加热装置已略去）：

有关数据列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度／g ·cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点／℃	78.5	132	34.6
熔点／℃	-l30	9	-1l6

回答下列问题：
（1）在此实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃左右，其最主要的目的是________________________________（单选）
A.引发反应       B.加快反应速度       C.防止乙醇挥发       D.减少副产物乙醚生成
（2）B 装置的作用是监控整个装置是否堵塞，若发生堵塞，B 中现象为________________________________，将 1， 2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________________________________层(上、下)，若产物中有少量副产物乙醚，可用______________________________的方法分离。
（3）为吸收副反应生成的酸性气体，在装置 C 中应加入________________________________。
（4）判断该制备反应已经结束的最明显的现象是________________________________。
（5）反应过程中应用冷水冷却装置 D，但又不能过度冷却(如用冰水冷却)，其原因是___________________________________________________________________________________。

【推荐1】图是实验室制取酚醛树脂的装置图。

（1）装置中的一处错误是__________________。             
（2）试管上方长玻璃管的作用是__________________。
（3）浓盐酸在该反应中的作用是________________。
（4）此反应需水浴加热，不用温度计控制水浴温度的原因是_____________________。
（5）生成的酚醛树脂为______色_______态。
（6）实验完毕后，若试管用水不易洗涤，可以加入少量_______浸泡几分钟，然后洗净。
（7）写出实验室制取酚醛树脂的化学方程式：____________________________。此有机反应类型是________。

【推荐2】已知用P₂O₅作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃~210℃。某研究性小组设计了如图的装置制备并检验产生的乙烯气体(夹持和加热仪器略去)。
   
(1)仪器a的名称为_______
(2)用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理_______。
(3)已知P₂O₅是一种酸性干燥剂，吸水放大量热，在实验过程中P₂O₅与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低。写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式(磷酸用结构式表示为   )_______。
(4)某同学认为用所给装置验证产生了乙烯不够严密，理由是_______。
(5)某同学查文献得知：40%的乙烯利(分子式为C₂H₆ClO₃P)溶液和NaOH固体混和可快速产生水果催熟用的乙烯，请在虚线框内画出用乙烯利溶液和NaOH固体制取乙烯的装置简图_____(夹持仪器略)。
   

【推荐3】常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料，某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。

   

实验中可能用到的数据：

	密度/	沸点/℃	溶解性
甲苯	0.866	110.6	不溶于水，易溶于硝基甲苯
对硝基甲苯	1.286	237.7	不溶于水，易溶于液态烃
邻硝基甲苯	1.162	222	不溶于水，易溶于液态烃

实验步骤：
①按体积比1：3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40mL；
②在三颈瓶中加入15mL（13g）甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；
④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯的总质量13.60g。
请回答下列问题：
(1)反应中的加热方式是______________。
(2)使用仪器A前必须进行的操作是________________，仪器B的作用是_____________。
(3)若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是______________________。
(4)分离反应后产物的方案如下：

其中，操作1的名称为______________。
(5)一硝基甲苯的产率为___________（保留两位有效数字）。产率＝（实际产量/理论产量）×100%

【推荐1】实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

请回答下列问题：
（1）操作①可在什么仪器中进行？（填序号）__________。
A. 烧瓶               B. 坩埚             C. 容量瓶
（2）操作②发生的离子反应方程式为______________________________。
（3）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？______________________。
（4）进行操作②后，如何判断SO₄^2-已除尽，方法是____________________________________。

【推荐3】“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为：
NaClO + NaCl + H₂SO₄ Na₂SO₄ + Cl₂↑ + H₂O； 为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：

（1）从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)___ (填写序号)。

若用该装置在实验室制取氯气，则反应的离子方程式为：_________。
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_________________。
（3）为了验证氯气的氧化性，将足量的氯气通入Na₂SO₃溶液中，然后检验反应后溶液中同时含有Cl^－和SO。检验的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的_____溶液至不再产生白色沉淀，取上层清液，然后再加入少量_______溶液，有白色沉淀生成，说明反应后的溶液含有Cl^－和SO。
（4）氯气通入饱和NaHCO₃溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有______(填“盐酸”或“次氯酸”)。