【推荐1】同周期元素从左到右失电子能力逐渐减弱。某研究性学习小组为了用实验的方法验证镁和铝的失电子能力强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方案。
方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况
方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况
回答下列问题：
（1）上述两个实验方案中实验现象较为明显的是方案__________。
（2）学生乙在实验时取了一段黑色的镁带投入稀盐酸中，现象并不明显，请分析原因____________________。
（3）学生丙用镁、铝的可溶性盐溶液及一些其他化学试剂进行实验也得出了正确结论，简述学生丙采用的方法：__________________________________________________。

【推荐2】某小组探究元素周期律，甲根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的研究；回答：

(1)图中A装置名称是____。
(2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
①稀HNO₃溶液     ②稀盐酸     ③碳酸钙 ④Na₂SiO₃溶液       ⑤SiO₂
试剂A与C分别为_____(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为____。有同学认为此实验不能说明N、C、S的非金属性强弱，你认为原因是____。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，①～⑫分别代表12种元素，请回答：

（1）写出12种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图______________。
（2）⑪在元素周期表中的位置是____________________________。
（3）12种元素形成的单质中硬度最大的是________________ (填名称)。
（4）用电子式表示①与⑪形成化合物的过程_______________________。
（5）可以用来验证⑥⑦两种元素金属性强弱的实验是__________(填字母序号)。
a 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中
b 将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度同体积的盐酸反应
c 将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞
d 比较这两种元素的氢化物的热稳定性
（6）⑧⑨两种元素的简单阴离子中还原性较强的是________(填离子名称)；用一个置换反应证明这一结论__________________________(写化学方程式)。

【推荐1】下面是某化学兴趣小组的同学学习元素周期律时设计的两套实验方案。
【实验一】实验步骤如下：
向新制的Na₂S溶液中滴加新制的氯水
设计该实验方案的目的是：探究同周期元素的性质递变规律。
(1)实验①的现象是_____________________，反应的离子方程式是_________________。
【实验二】为验证Cl、Br的非金属性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如图．
   
(2)试剂A是NaBr溶液，试剂B是氯水,加C后出现分层，则试剂C是____________．
(3)加入C振荡、静置后看到的现象是：______________________________________。以上反应可以证明Cl的非金属性__________(填“强于”或“弱于”)Br的非金属性。

【推荐2】元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。        

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

Ⅰ.上图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)⑧所对应的元素在周期表中的位置_______。
(2)在①～⑨元素中，原子半径最大的元素，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该物质的电子式_______。
(3)写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物反应的化学方程式_______。
(4)比较④与⑨的简单气态氢化物的稳定性_______>_______(填化学式)。______
Ⅱ.某小组为探究、、的氧化性强弱，设计实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。

序号	实验①	实验②
实验操作
现象	溶液变为黄色	_______

(5)实验①中反应的离子方程式是_______。
(6)实验②观察到的现象是_______，甲同学根据此现象得出结论：氧化性。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性，其理由是_______。

【推荐3】某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。甲同学取钠、镁、锡各1 mol分别投入到足量的盐酸中，预测实验结果。
(1)甲同学设计实验的目的是______。
(2)与盐酸反应最剧烈的是______。
(3)利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。

①仪器A的名称为______，干燥管D的作用是______。
②实验室中现有药品：溶液、、浓盐酸、，请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为______、______、______，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为______。
③若要证明非金属性：，则A中加______，B中加，C中加______，观察到C中的现象为______。

【推荐1】下表中为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)在①～⑧元素中，_______原子半径最大；④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为_______。 
(2)②、⑦、⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是__________。 
(3)③、④、⑦的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________。 
(4)⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应的离子方程式为_______。
(5)往Na₂SiO₃的水溶液中通入足量的CO₂ ，其反应的离子方程式为________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：
（1）元素C在周期表中的位置是________。
（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式____________________________________。
（3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是________(写名称)。 以下说法中，可以证明上述结论的是__________(填写编号)。
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是___________________________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题：

(1)h与f原子序数相差__________。
(2)b、d、f的简单离子半径最小的是__________（填离子符号）。
(3)e、f、g三种元素的气态氢化物最稳定的是____________________（用化学式表示）。
(4)写f原子的结构示意图____________________。
(5)b元素的最高价氧化物对应水化物与g元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：______________________________。

【推荐1】实验题
甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。
实验室提供的试剂： NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
（1）实验目的：
①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式

实验步骤	实验现象	实验结论及离子方程式
	甲___________ 乙___________	离子方程式 甲___________ 乙___________ 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2

②【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）
A. 非常合理       B. 部分合理      C. 完全不合理
③【补充和完善】上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。
（2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中燃烧。

W	X	Y
		Z

请回答下列问题：
①写出Z的原子结构示意图：__________________。
②探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H₂ZO₃各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可) _____

编号	性质推测	化学方程式
示例	氧化性	H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O
1
2

③由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：__________________。

【推荐2】学完元素周期理论之后，某同学欲探究硫、碳、硅元素非金属性的相对强弱，设计如下'实验：

回答下列问题：
（1）填写所示仪器名称：A_________、B___________。
（2）实验步骤：连接仪器、________、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。烧瓶中反应的化学方程式为___________________________________。
（3）问题探究：
①试管D中发生反应的离子方程式是_________________________。
②甲同学发现装置E中所盛品红溶液颜色无明显变化，F中所盛澄清石灰水变浑浊，据此认定硫元素的非金属性强于碳，而乙同学不同意甲的观点，其理由是_______________________________。
③装置G中出现的实验现象为______________，即可证明碳元素的非金属性强于硅元素。

【推荐3】某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

实验方案	实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	A浮于水面,熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水	B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应	C反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
4．镁带与2mol·L-1的盐酸反应	D剧烈反应，产生可燃性气体
5．铝条与2 mol·L-1的盐酸反应	E生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
6．向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量	F生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律；
（2）实验用品：仪器：①试管②酒精灯③胶头滴管④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2mol·L^-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等。
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
1________3_________5________（用A-F表示）；
写出③的离子方程式_________________；
（4）实验结论：______________；