【推荐1】已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（提示：Na₂S +2HCl = 2NaCl+ H₂S↑）,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:
   
(1)画出虚线框内的实验装置图____,所加试剂为___________,该装置的作用是__________。
(2)装置B中盛放的试剂是____(填序号)，
A.Na₂S溶液       B.Na₂SO₃溶液       C.Na₂SO₄溶液
B装置中发生反应的离子方程式为___________________________。
(3)已知:①硫原子与氯原子的电子层数相同,氯的原子半径小于硫原子。②高氯酸的酸性比硫酸强;③铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁,铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁;④HCl比H₂S稳定;⑤硫酸比次氯酸稳定;能说明氯的非金属性比硫强的是____(填序号)。
A.全部            B. ①②③④       C.①②④⑤              D. ①③④⑤
(4)装置C中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气,写出该装置中所发生反应的离子方程式:_____________________。

【推荐2】某研究性学习小组的甲，乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。
(1)甲同学将NaOH溶液滴加在溶液中，可观察到的现象为_______。由此得出碱性的强弱关系为_______(用化学式表示)。
(2)乙同学设计了如图装置来验证元素非金属性的变化规律，根据要求完成下列各小题。

①实验装置：仪器A名称为_______。
②实验步骤：连接仪器、_______、加药品后，打开活塞，然后滴入试剂。
③已知常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品溶液、、浓盐酸、，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的，装置C中所装药品为_______，装置C中发生反应的离子方程式为_______。
④已知为难溶于水的白色胶状沉淀。若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加_______、B中加、C中加，能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_______。试管C中发生反应的离子方程式是_______。

【推荐3】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，______与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为______________。
（3）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O，从而验证NaOH碱性强于NH₃·H₂O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由。__________。
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（4）仪器B的名称为________，干燥管D的作用为____________。
（5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液______________ (填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______________溶液吸收尾气。

【推荐1】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；
   
（1）写出选用物质的名称：A_________，B________，C________；上述反应的离子方程式____________；___________。
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（2）乙同学的实验原理是 _______________，写出B处的离子方程式： _______________。

【推荐2】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

（1）装置A是氯气的发生装置，请写出相应反应的化学方程式：_____；
（2）装置B中饱和食盐水的作用是_____；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：______；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入物质的组合应是______(填字母编号)

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（4）设计装置D，E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是____，该现象_____(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是_____；
（5）装置F的作用是______，其烧杯中的溶液不能选用下列中的(填字母编号)_____。
a．饱和NaOH溶液               b．饱和Ca(OH)₂溶液
c．饱和Na₂SO₃溶液            d．饱和Na₂CO₃溶液

【推荐3】某同学利用如图装置探究元素周期表中元素性质的递变规律。

(1) 仪器B的名称为________，干燥管D的作用为_________。
(2)若要证明非金属性：Cl ＞ I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(已知KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉­碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气，反应的离子方程式为：__________________________________。
(3)现有盐酸、CaCO₃和Na₂SiO₃溶液，若要证明非金属性：C＞Si，则C中装试剂______。观察到C中溶液________的现象，即可证明。但有同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，也会产生相同的实验现象，为了避免干扰，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。

【推荐1】A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。试回答：
(1)写出元素的名称：A__________。
(2)写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为：___________、__________。
(3)A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是__________(写水化物的分子式)。
(4)写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______________________。

【推荐2】下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

族 周期	IA							0
1	H	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2					①	②
3	③		④		⑤		⑥

（1）② 表示的元素是______（填元素符号）；
（2）①、⑤两种元素的原子半径大小为①______⑤（填“< ”或“>”）；
（3）③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③______④（填“< ”或“>”）；
（4）写出④与⑥两种元素所形成化合物的化学式_________。
（5）①最简单氢化物的结构式为_________。
（6）③与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。

a

g

i

b

d

f

h

j

l

m

c

k

(1)表中所列短周期元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)。
(2)元素b、d、f的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的为___________(填化学式)。
(3)元素j、l的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为___________(填化学式)。
(4)由a、g、i三种元素组成的离子化合物是___________，在实验室检验该化合物中阳离子的方法是___________。

【推荐1】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

	IA							0族
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④		⑤
3	⑥				⑦	⑧	⑨

请按要求回答下列问题。
(1)元素③在周期表中所处位置_______。
(2)元素⑧的原子结构示意图是_______。
(3)②③④的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：_______(用氢化物的化学式表示)。
(4)写出元素⑥形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式：_______。
(5)⑥与⑨组成化合物甲，用电子式表示甲的形成过程：_______。

【推荐2】如图是元素周期表的前四周期，请回答下列问题：

1	①
2				②	③		④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨

(1)元素③在元素周期表位置___________；④⑦⑧的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)；
(2)元素⑤⑦⑧的简单离子半径由大到小顺序___________(用化学式表示)；
(3)⑥与⑧的最高价氧化物的水化物与铜反应的化学方程式为___________；
(4)⑤⑥⑨的金属性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)；
(5)用电子式表示⑤元素和⑦元素形成化合物的形成过程___________。

【推荐3】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW型共价化合物；Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂型离子化合物。
(1)写出Y₂O₂的电子式：________，其中含有的化学键是________。
(2)用电子式表示Y₂O的形成过程：____________________________。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________(填化学式)。
(4)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物的化学式为_________________________________________