下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
| 操作和现象 | 结论 | |
| A | 将适量浓H2SO4加入蔗糖中，蔗糖变黑并有刺激性气味的气体生成 | 只体现了浓硫酸的脱水性 |
| B | 常温下，铝片插入浓硫酸中，无明显现象 | 铝与浓硫酸不反应 |
| C | SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
| D | 将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管 | 从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2021/04/08 08:09:06
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【推荐1】下列选项中，陈述Ⅰ、陈述Ⅱ都正确，并且有因果关系的是
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A． | NO2会对环境造成污染 | 使用排水法收集NO2气体 |
| B． | 浓H2SO4有吸水性 | 蔗糖中加入浓硫酸会变黑 |
| C． | Na2O2与CO2反应生成氧气 | Na2O2可作供氧剂 |
| D． | Al(OH)3具有两性 | 用铝盐和NaOH溶液制备Al(OH)3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】下列指定反应的离子方程式正确的是
| A．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cl－＋2H2O=Cl2↑＋H2↑＋2OH－ |
| B．用SO2水溶液吸收少量Br2：SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2H＋＋2Br－ |
| C．AgCl溶于过量氨水：AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2 ]＋＋Cl－＋2H2O |
D．少量NO2通入水中：NO2＋H2O=2H＋＋NO |
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【推荐3】物质间的变化(其中A、B、C、D含同种元素，某些条件和产物已略去)如图所示。下列有关描述中不正确的是
| A．若A为硫单质，则Y可能是氯水 |
| B．若A为氮气，则D是硝酸 |
| C．若B为一氧化氮，则A一定是氮气 |
| D．若B为氧化钠，则D一定是氢氧化钠 |
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【推荐1】下列实验方案能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 检验新制氯水中含有HClO | 向新制氯水中加入少量BaCO3固体 |
| B | 证明SO2具有还原性 | 向SO2水溶液中通入H2S气体 |
| C | 检验钠与H2O反应产物NaOH | 将绿豆大小的钠投入适量水中，再滴加稀盐酸 |
| D | 证明非金属性：N>C | 向碳酸钙中滴加硝酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】焦亚硫酸钠(
)可用作食品抗氧化剂，下列说法正确的是
)可用作食品抗氧化剂，下列说法正确的是| A．中S元素只有还原性 |
| B．葡萄酒中残留量可用碘标准液滴定法测量 |
| C．食品抗氧化剂必须是有氧化性的物质 |
D．由制 需添加还原剂 |
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【推荐1】下列事实与原因(括号中)对应关系正确的是
| A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(浓硫酸具有难挥发性) |
| B．向某样品溶液中先滴加过量的稀盐酸无现象，再滴加 BaCl2 溶液后出现白色沉淀(样品溶液中含有 SO42－) |
| C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(浓硫酸具有吸水性) |
| D．浓硫酸可与铜反应(只显示浓硫酸的强氧化性) |
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解题方法
【推荐2】浓硫酸与下列物质反应，既表现氧化性，又表现酸性的是
| A．木炭粉 | B．蔗糖 | C．与铜片共热 | D．与氧化铝反应 |
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【推荐1】下列气体能用浓H2SO4干燥，并在常温下能共存的是
| A．HCl和H2S | B．SO2和CO2 | C．NO和O2 | D．NH3和HCl |
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解题方法
【推荐2】下表中的实验操作和现象与结论均正确的一组是是
| 选项 | 操作和现象 | 结论 |
| A. | 向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体 | 非金属性：Cl>C |
| B. | 将金属Na投入CuCl2溶液中，有红色固体生成 | 金属性：Na>Cu |
| C. | 常温下，铁投入冷的浓硫酸中无明显现象，投入稀硫酸中有气泡冒出 | 氧化性：稀硫酸>浓硫酸 |
| D. | 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 | 羟基中的氢原子的活泼性：H2O>C2H5OH |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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