【推荐1】三氧化二铁和氧化亚铜()都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验探究一红色粉末的成分。探究过程如下：
【查阅资料】溶于稀硫酸生成Cu、和，在空气中加热生成。
【提出假设】假设1：红色粉末是；
假设2：红色粉末是；
假设3：红色粉末是和的混合物。
【设计实验】取少量该红色粉末加入足量稀硫酸中，再向所得溶液中滴加KSCN溶液。
(1)若假设1成立，则实验现象是____________________________________________________________。
(2)若滴加KSCN溶液，溶液不变红，则证明原红色粉末中一定不含。你认为这种说法_________(填“合理”或“不合理”)，理由是______________________________________________________。
(3)若红色粉末完全溶解，滴加KSCN溶液，溶液不变红，则证明原红色粉末是_____________________，写出发生反应的离子方程式：_________________________________________________________。
【探究延伸】
(4)经实验分析，确定该红色粉末为和的混合物。某实验小组欲用加热法测定该红色粉末中的质量分数。取红色粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为，则该红色粉末中的质量分数为_____________________。

【推荐2】某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。
【提出问题】
①Cu的金属活泼性小于Al，Al(OH)₃具有两性，Cu(OH)₂也具有两性吗？
②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？③CuO能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗？
【实验方案】
(1)解决问题①需用到的药品有：CuSO₄溶液、____(填试剂)，同时进行相关实验。
(2)解决问题②的实验步骤和现象如下：取98g Cu(OH)₂固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A.冷却后称量A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器还有红色固体存在。据些可推得，A的化学式为___。
(3)为解决问题③，设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出)：

实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变___色。同时生成一种对大气无污染的气体。
【实验结论】
(1)Cu(OH)₂具有两性，证明Cu(OH)₂具有两性的实验现象应是_____。
(2)根据“实验方案(2)”，得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是____。
【问题讨论】
有同学认为NH₃与CuO反应生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH₃与CuO反应生成的红色物质是Cu和A的混合物。
请你设计一个简单的实验检验NH₃与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A___。

【推荐3】某化学实验小组为了探究氨气的还原性设计了如下实验：

已知：Cu₂O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu₂O+H₂SO₄（稀）=Cu+ CuSO₄+H₂O。
（1）装置X中发生反应的化学方程式为____________，装置W的作用是____________。
（2）随着反应的进行，装置Z中的固体逐渐变成红色，为了探究红色固体的成分，充分反应后进行了如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置	无现象	①红色固体为______
	溶液变蓝	②红色固体中肯定含有___，可能含有____。

（3）为了测定该红色固体的定量组成，该化学实验小组又进行了如下实验：称量20.8 g该红色固体，加入足量稀硫酸，充分搅拌，将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体12.8 g。则20.8 g红色固体中的成分及质量为________。
（4）由（3）可知，装置Z中发生反应的化学方程式为_________。

【推荐1】下列实验操作不正确的是_______
①用分液漏斗分离环己烷和苯的混合液体
②将10滴溴乙烷加入到1 mL 10%的烧碱溶液中，加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。
③配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
④实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑
⑤分离苯和苯酚的混合液，可加入适量浓溴水，过滤、分液，即可实现。

【推荐2】银-Ferrozine法检验甲醛含量灵敏度较高。测定原理为甲醛把还原成Ag，产生的Ag与定量反应生成，与菲洛嗪（Ferrozine）形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组根据此原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略去）。

测定操作如下：
Ⅰ．制备银氨溶液。
(1)向仪器A、B中加入药品，将B中的______（填“溶液”或“氨水”）逐滴加入A中至______（填实验现象）。
Ⅱ．吸收室内空气中甲醛。
(2)取下玻璃塞→操作①→操作②→使可滑动隔板处于最右端→操作③→操作④→操作⑤→再将操作②至⑤重复4次。操作①、②、③、④、⑤依次为______。为保证数据样本的多样性，应______。
a．打开，关闭   b．打开，关闭   c．将可滑动隔板拉至最左端
d．加热仪器A   e．将可滑动隔板缓慢推至最右端   f．将可滑动隔板迅速推至最右端
(3)装置中使用毛细管而非普通玻璃管的原因是______，甲醛与银氨溶液反应的化学方程式为______。
Ⅲ．测定甲醛含量。
(4)将仪器A中溶液的pH调至1，加入足量溶液，充分反应后加入菲洛嗪，测定吸光度。经测定生成1.12mg，则空气中甲醛的含量为______。

【推荐3】检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛与银氨溶液反应生成Ag，产生的Ag与Fe³⁺定量反应生成Fe²⁺，Fe²⁺与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如图装置，测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略去)。根据国家GB/T18883-2002《室内空气质量标准》，室内甲醛的达标标准为：在密闭门窗时间不少于12小时以后，测得甲醛含量不超过0.1mg/m³。

已知：①B装置中间导管所连接的尾气处理装置在图中已省略；
②毛细管内径不超过1mm。
回答下列问题：
(1)下列哪些制备气体的装置与A装置不同
________。
a.Cu和浓硫酸制SO₂          b.CaCO₃和稀盐酸制CO₂          c.实验室制乙炔
用饱和食盐水代替水制备NH₃的原因是________。
(2)银氨溶液的制备。
关闭K₁、K₂，打开K₃。先打开________，再打开分液漏斗的下方活塞，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，将产生的气体通入已加入适量硝酸银溶液的B中，当观察到B中________，关闭K₃和分液漏斗旋塞，停止通入NH₃。
(3)室内空气中甲醛含量的测定。
①用热水浴加热B，打开K₁，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气(在密闭门窗时间超过12小时以后)，关闭K₁；打开K₂，向右缓慢推动滑动隔板，将气体全部排出，再关闭K₂；重复上述操作4次。上述过程，空气中甲醛与B中银氨溶液反应的化学方程式为________。对比普通玻璃导管，使用毛细管的优点是________。
②待装置B中溶液充分反应后，向其中加入适量稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe₂(SO₄)₃溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe²⁺与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成1.12mg Fe²⁺，则该室内空气中甲醛的含量为_________mg•L^-1。

【推荐1】纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。资料显示：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe₃O₄。如下两个装置可在不同温度下进行该反应并验证产物。
       
（1）甲装置中仪器a的名称为_____。
（2）装置甲验证气体产物的操作是____。装置C的作用是____。
（3）A同学取出少量乙装置中实验结束后的固体物质于另一试管中，加入少量盐酸，微热，观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色，有少量气泡产生。再向溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液没有出现红色，推断该条件下生成FeO，B同学却不同意该结论，他的理由是___。

【推荐2】实验小组制备高铁酸钾( K₂FeO₄ )并进行相关探究。
资料：高铁酸钾为紫色固体，极易溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇；在0~5° C、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O₂；198 °C以上易分解。
   
请回答下列问题：
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)
①实验过程中B装置的作用是_____________________________________。
②A装置中发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
③C装置中得到紫色固体和溶液。C装置中Cl₂发生的反应有3Cl₂ +2Fe(OH)₃ +10KOH= 2K₂FeO₄ + 6KCl+8H₂O、______。
④将装置C中粗产品溶于冷的KOH溶液，过滤，用无水乙醇洗涤，干燥即得粗产品。选择无水乙醇进行洗涤的优点是_________(写一条)。
(2)为探究K₂FeO₄的性质，即证明K₂FeO₄是否能氧化Cl^-而产生Cl₂，该实验小组进行了如下实验：

	实验方案与现象
i	取适量C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2
ii	取少量a，滴加淀粉KI溶液，无明显现象
iii
iv	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液 b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生

①实验i中产生的“黄绿色气体”中，除含有Cl₂，还可能含有____________________ ( 填化学式)。
②实验iii证明a中含有Fe³⁺，写出相应的操作以及现象：__________________。
③能证明K₂FeO₄氧化了Cl^-的实验是____(填“ i”“ii” “iii”或“iv”)。
④资料表明，酸性溶液中的氧化性> ，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性> ?若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_______________。

【推荐3】某校化学兴趣小组为了验证在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl₂的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。请按要求回答下列问题：

(1)写出烧瓶中发生反应的化学方程式___________。
(2)装置B中盛放的试剂是___________。
(3)结合化学方程式解释装置D和E出现的不同现象的原因___________。
(4)F中CCl₄的作用是___________。
(5)A装置中分液漏斗内所用溶液浓度为11.8mol/L，现欲用其配制100mL0.6mol/L的稀溶液。则量取浓溶液所用量筒的规格是_______ (选填“10mL”、“25mL”或“50mL”)。所需玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还须有___________。若所配制的稀溶液浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是___________。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．量取浓溶液时，仰视液面
C．用蒸馏水将量取浓溶液后的量筒洗涤2~3次，并将洗涤液转移至烧杯中
D．定容时，仰视液面