【推荐1】根据要求，回答下列问题：
(1)0.2 L0.5 mol/LFeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为_____。
(2)同质量的和中所含原子个数比为_____。
(3)现有和的混合气体，在标准状况下所占的体积约为。
Ⅰ．该混合气体的平均摩尔质量为_____。
Ⅱ．混合气体中碳原子的个数为_____(用表示阿伏加德罗常数的值)。
Ⅲ．将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。
   
①气球中收集到的气体的质量为_____；
②气球中收集到的气体在标准状况下的体积为_____；
③气球中收集到的气体的电子总数为_____(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐2】(1)在80 g密度为d g/cm³的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe³⁺离子，则此溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为_____________
(2)由N₂和CO₂组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的16倍，则该混合气体中N₂和CO₂的体积比为_______________________
(3)标准状况下，1.12LNO_x气体质量为2.3g，则x的值为________________。

【推荐3】用N_A表示阿伏加 德罗常数的数值，按要求完成下列填空。
（1）1个CO₂分子含有________个电子，1 mol CO₂含有______molO ，_____mol e^－。
（2）1.204x10²⁴个NH₃分子含有原子_______mol，含有N________mol ,含H______mol 。
（3）0.5 mol H₂O中含有________个水分子，含有原子________个。
（4）质量都是50 g的 HCl、NH₃、SO₃、O₂四种气体，含原子个数最多的是_______。
（5）写出NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：__________________。

【推荐1】(1)有以下10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气 ⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡　⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质序号填入右栏相应的位置。

序号	符合条件	物质序号
Ⅰ	混合物	____________
Ⅱ	电解质，但熔融状态下并不导电	____________
Ⅲ	电解质，但难溶于水	____________
Ⅳ	非电解质	____________
Ⅴ	纯净物，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电	____________

(2)将5.6 g铁放入足量的稀盐酸中充分反应，得到100 mL密度为1.27 g/mL的溶液，试回答：
①写出反应的离子方程式____________。
②所得溶液中生成物的物质的量浓度为__________，质量分数为____________。
③生成的气体在标准状况下的体积为____________。

【推荐2】(1)在一密闭容器中盛有aLCl₂和H₂的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL．用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl₂和H₂物质的量之比一定是_____。
A.Cl₂：H₂=1            B.Cl₂：H₂<1        C.Cl₂：H₂≥1             D.Cl₂：H₂≤1
(2)氢气在氯气中充分燃烧，若两者的体积比为1：2，所得混合物用200mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收。
①求原NaOH溶液的质量分数_______________。（结果用小数表示，保留3位小数）
②求所得溶液中Cl^﹣与ClO^﹣的物质的量之和__________________。
③求溶液中ClO^﹣的物质的量_____________。

【推荐3】常温下ClO₂为气体，具有强氧化性，易溶于水且不与水反应，可作为自来水的消毒剂与食品漂白剂。ClO₂可通过如下反应制备：第一步反应2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，第二步，将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠(NaClO₂)的干燥管，可吸收Cl₂并生成ClO_2.现往足量NaClO₃中通入56LHCl(标况)气体制ClO₂，请计算：
(1)通入的HCl气体物质的量为_______mol。
(2)至少需要NaClO₃的物质的量为_______mol。
(3)通过两步制备共产生ClO₂质量为_______克。

【推荐1】在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成0.3molNO₂和0.1molNO的混合气体。
(1)所得溶液中n(Cu²⁺)=____mol。
(2)向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成____g沉淀。

【推荐2】实验研究发现，发生氧化还原反应时，溶液的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。

(1)b与a的差值为______________________。
(2)C点对应的NaOH溶液的体积为__________mL。
(3)原稀硝酸中所含的物质的量为__________mol。
(4)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为________________。
(5)写出铝与该浓度的稀硝酸反应的离子方程式：________________________________________。

【推荐3】将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答下列问题：
(1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________，
(2) NO的体积为___________L，
(3) 待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/ L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________mol /L。(用相应的数字和字母表示)