控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是
| A．反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应 |
| B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 |
| C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 |
| D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极 |
更新时间：2021-04-16 22:18:27
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【推荐1】下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺［
］氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法正确的是
］氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法正确的是A．电子的流动方向 |
| B．M是负极，铜是阳极 |
C．一段时间后，乙中 溶液浓度基本保持不变 |
D．M极电极反应式： |
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解题方法
【推荐2】碳排放是影响气候变化的重要因素之一。最近，科学家研发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。下列有关说法中正确的是
| A．系统工作时，化学能能全部转变成电能 |
| B．系统工作时，电流由a极沿导线流向b极 |
| C．系统工作时，b极区可能会析出固体 |
D．系统工作时，b极区的电极反应式为2CO2+2H2O+2e-=2 +H2 |
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通过，下列说法错误的是
所在的铂电极移动
电极被还原为醋酸分子
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解题方法
【推荐1】根据原电池原理，可利用乙醇(
)的燃烧反应，以KOH溶液为电解质溶液，铂作电极设计出燃料电池。下列关于该燃料电池的说法中正确的是
)的燃烧反应，以KOH溶液为电解质溶液，铂作电极设计出燃料电池。下列关于该燃料电池的说法中正确的是A．负极上是 获得电子，电极反应式为 |
| B．电池放电过程中，溶液的pH不发生改变 |
| C．负极发生氧化反应，正极发生还原反应 |
D．电池总反应为 |
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【推荐2】某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是
| A．用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中 | B．用铜片、碳棒作电极插入硝酸银溶液中 |
| C．用锌片、铜片作电极插入硫酸铜溶液中 | D．用铜片、铁片作电极插入酒精溶液中 |
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【推荐1】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，用Na2SO3作为吸收液可吸收SO2，且吸收液可通过电解再生。室温条件下，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO
)：n(HSO
)变化关系如表；当吸收液pH降至约为6时，需送至电解槽再生，再生示意图如图，下列说法不正确的是
)：n(HSO)变化关系如表；当吸收液pH降至约为6时，需送至电解槽再生，再生示意图如图，下列说法不正确的是
| n(SO)：n(HSO) | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
| A．由表中信息可推测，Na2SO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性 |
B．吸收过程中离子浓度关系总有c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)+2c(SO ) |
C．电解槽右侧电极发生的反应主要是SO-2e-+H2O=SO +2H+ |
| D．电解槽左侧电极发生的反应有2HSO+2e-=H2↑+2SO，实现再生 |
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【推荐2】“热电池”是一种高温熔融盐电池，其工作原理如图所示，已知放电时1mol FeS2完全反应转移4mol电子，下列说法错误的是
| A．LiAl为负极，发生还原反应 |
B．电池工作时电流流向： |
C．正极的电极反应式为： |
D．若1mol LiAl转化为Al，则消耗 为60g |
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电池原理如图所示，电池总反应为
，下列说法正确的是
