按要求填空(1)浓硫酸具有如下的性质：A．酸性B．强氧化性C．吸水性D．脱水性，E难挥发性。下列事实主要表现浓硫酸的什么性质(填字母序号)。①浓硫酸使蔗糖变黑

题型：填空题难度：0.85 引用次数：232 题号：12841725

按要求填空
(1)浓硫酸具有如下的性质：A．酸性B．强氧化性C．吸水性D．脱水性，E难挥发性。下列事实主要表现浓硫酸的什么性质(填字母序号)。
①浓硫酸使蔗糖变黑___________
②碳投入热的浓硫酸中溶解___________
③浓硫酸与氧化铜反应___________
④浓硫酸干燥氢气___________
(2)浓硝酸具有如下的性质：A．酸性B．强氧化性C．不稳定性，下列事实主要表现浓硝酸的什么性质(填字母序号)。
①浓硝酸需避光保存___________
②常温下可用铝或者铁遇浓硝酸钝化___________
(3)二氧化硫气体在下列反应中表现的性质填写在横线上。
A．氧化性B．漂白性C．还原性D．酸性氧化物的性质
①SO₂+2OH^-=

+H₂O___________
②SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O___________
③SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O___________
④SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄___________

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更新时间：2021-04-27 11:06:27 |

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【知识点】硝酸的不稳定性解读硝酸的强氧化性解读硫酸二氧化硫的弱氧化性解读

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原电池原理与化学电源非金属单质及其化合物的性质

【推荐1】我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

回答下列问题：
(1)下列说法不正确的是_______

A．SO₂、NO₂均能形成酸雨

B．雾和霾的分散剂不相同

C．雾霾的形成与过度使用氮肥有关

D．工厂中燃料脱硫、开发新能源有利于减少雾霾

(2)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，用化学方程式解释其原因_______
(3)利用反应6NO₂+ 8NH₃═ 7N₂+ 12H₂O构成电池，能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。

电极B为_______(正极/负极)，电极A的电极反应式为_______

2021-08-13更新 | 284次组卷

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【推荐2】氮是地球上含量丰富的元素。氮及其化合物在一定条件下的转化关系如图：

(1)容器B中的合金网采用网状结构的目的是_______，该处发生反应的化学方程式为_______。
(2)同温同压下，理论上容器B和容器C消耗的空气体积之比为_______。
(3)实验室中浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处，请解释原因：_______。
(4)常温下，Zn与稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为_______，该反应中稀硝酸表现出的性质是_______。
(5)工业制硝酸时尾气中含有的

(NO、

)常用碱液吸收。
①写出

与NaOH溶液反应生成两种氮的含氧酸盐的化学方程式：_______。
②将硝酸尾气中的NO，通入过量的NaOH溶液中充分反应后无气体剩余，则

中的x的取值范围是_______(用含x的式子表示，已知：

)。

2023-04-28更新 | 204次组卷

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药品取用与实验安全

【推荐3】浓硝酸具有不稳定性，实验室应该将浓硝酸保存在带玻璃塞的__________(填“无色”或“棕色”)试剂瓶中，铜与浓硝酸反应的方程式___________

2020-04-22更新 | 32次组卷

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非金属单质及其化合物的性质非金属单质及其化合物的相互转化

【推荐1】硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分别如图所示：

(1)c物质的浓溶液与金属铜发生反应的化学方程式为：_____。
(2)a与H₂S发生反应的化学方程式：_____。
(3)实验室用⑤途径制备NH₃的化学方程式为：_____。
(4)氨气是工业制硝酸的重要原料，写出①反应的化学方程式_____。
(5)关于氮及其化合物的说法错误的是_____。

A．氮气分子结构稳定，常做保护气，不支持任何物质燃烧

B．NO、NO₂均为大气污染气体，在大气中均可稳定存在

C．可用浓盐酸检测输送NH₃的管道是否发生泄漏

D．HNO₃具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属

2023-04-26更新 | 238次组卷

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非金属单质及其化合物的性质物质的分离与提纯

【推荐2】混合物的分离与提纯在化学实验中占有重要的位置。如图表示从固体混合物中分离X的方案，请回答有关问题。

若按照如图图示从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是___，有关反应的化学方程式为____；过滤所用到的玻璃仪器有：___。

2021-03-18更新 | 62次组卷

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【推荐3】写出下列反应的化学方程式．
(1)铁与水蒸气在高温下：_____
(2)苛性钠腐蚀玻璃：_____
(3)制取漂白粉：_____
(4)稀硝酸与铜片：_____
(5)氨的催化氧化：_____
(6)铜片在浓硫酸中加热：_____．

2019-01-11更新 | 100次组卷

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请回答下列问题：
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2018-12-24更新 | 115次组卷

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(1)写出铁红的化学式___________；
(2)CO₂分子的空间结构是___________(用文字描述)；
(3)写出灼热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式___________；
(4)反应MnO₂+4HCl(浓)

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(5)写出硫酸钠的电离方程式___________；
(6)铝条表面的氧化膜与NaOH溶液反应的离子方程式是___________；
(7)把2.0mol/LCuSO₄溶液和1.0mol/LFe₂(SO₄)₃溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为___________。

2023-04-06更新 | 50次组卷

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非金属单质及其化合物的性质

【推荐3】浓硫酸具有的重要性质有酸性、吸水性，脱水性、强氧化性。请把下列现象中浓硫酸表现出来的性质填写在对应的空白处：
(1)把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现________；
(2)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质最增加，则浓硫酸表现出________；
(3)浓硫酸与碳共热时，发生反应2H₂SO₄(浓)+C

CO₂↑+ 2SO₂↑+2H₂O，在该反应中，浓硫酸表现出________。

2018-03-31更新 | 439次组卷

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非金属单质及其化合物的性质

【推荐1】二氧化硫的化学性质
(1)SO₂具有酸性氧化物的通性
①写出下列反应的化学方程式：
a.和水反应：____。
b.和澄清石灰水反应：___。
c.和CaO反应：____。
②可逆反应：在____条件下，既能向____方向进行，____又能向____方向进行的反应。在可逆反应的化学方程式中用“

”代替“=”。
(2)从元素化合价变化角度分析SO₂性质
①强还原性
与氯水反应：____。
与O₂反应：____。
②弱氧化性
与H₂S反应：____。
(3)SO₂的特性——漂白性
它能与某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。

2022-03-02更新 | 345次组卷

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【推荐2】某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O)

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_______。
(2)反应后，装置B中发生反应的离子方程式为_______，装置C中的现象是_______，表现了SO₂的_______；装置D中现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。
(3)F装置的作用是_______，漏斗的作用是_______。

2021-06-19更新 | 755次组卷

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【推荐3】如图所示的装置是带有可上下移动的活塞的密闭容器，其中盛有饱和 H₂S 溶液，并与 H₂S 气体建立溶解平衡。

(1)饱和 H₂S 溶液中存在_______种微粒。
(2)关闭 c 口，若容器中活塞由 a 压到 b 位置，则H₂S 溶液中，_______离子浓度增大，而_______离子浓度减小。
(3)在压强不变时，由 c 处通入一定量N₂，则溶液中 H⁺浓度将_______。(填变大，变小，不变)
(4)若从 c 处通入 SO₂气体充分反应，并达到饱和，溶液中 H⁺浓度将_______。

A．不断增大	B．先减小，后增大到某值
C．不变	D．先增大，后减小到某值

(5)将等浓度等体积的氢硫酸和氢氧化钠溶液混合，写出反应的离子方程式_______所得溶液中阴离子浓度由大到小的次序为_______

2023-03-10更新 | 126次组卷

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