【推荐1】如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图。

请回答下列问题
(1)硫元素在周期表中的位置为____。
(2)氧元素比硫元素的非金属性___(填“强”或“弱”)，不能说明该非金属性强弱的事实是___。
A.热稳定性H₂O比H₂S强
B.H₂S水溶液在空气中变浑浊
C.H₂O比H₂S的沸点高
D.在一定条件下，O₂与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu₂S
(3)写出b与j混合，发生反应的化学方程式为_______。
(4)已知硒(Se)与硫是相邻周期同主族元素，画出硒原子结构示意图_______。

【推荐2】硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中N对应的物质分别是___________。
(2)X与Y反应的化学方程式___________，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。
(3)和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，其原因是___________(用化学方程式表示)。
(4)下列四种有色溶液与作用均能褪色：
①酸性溶液     ②品红溶液     ③淀粉—碘溶液     ④滴有酚酞的NaOH溶液
体现漂白性的是___________(用序号填空)。体现还原性的是___________(用序号填空)。写出通入酸性溶液反应的离子方程式___________。
(5)硝酸是用途广泛的化工原料。铜与浓稀硝酸均能反应，写出铜和稀硝酸反应的离子方程式是___________。若64.0gCu与一定量的溶液反应，当Cu反应完时，共产生标准状况下的4.48L气体(NO和)，则消耗的溶液中溶质的物质的量为___________。

【推荐1】常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺ 、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂A的电离方程式_______。
（2）实验测得NaHA溶液的pH>7，请分析NaHA溶液显碱性的原因_______。

【推荐2】同体积、pH=2的盐酸（A）和pH=2醋酸溶液（B）各1L 。分别加入等质量的锌片，充分反应后：（填＞、＜、＝）
(1)若Zn均剩余，开始时生成氢气的速率：υ（H₂）：A____B, 一会儿后υ（H₂）A___B。最终生成H₂总量A ____ B； 所得溶液的质量增重A ____B。
(2)若Zn均耗尽，最终生成H₂总量A ____B，所用时间A____ B；剩余溶液PH：A _____B。
(3)若有一溶液中剩Zn，此溶液是_____（填A或B） ，最终生成H₂总量A_____B。
(4)若二溶液不加锌，而改为加水稀至pH＝4，所加水量A____B；加水后对水电离的抑制程度A ___B；水的电离转化率A____ B。

【推荐3】某酸HA是一元弱酸，25℃时的电离平衡常数K_a=4.0×10^-8。
(1)写出该酸的电离方程式____，其电离平衡常数表达式K_a=____。
(2)25℃时，向1mol•L^-1HA溶液中加入1mol•L^-1盐酸，会____(“抑制”或“促进”)HA的电离，c(H⁺)____(填“增大”、“减小”或“不变”)，电离平衡常数K_a____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)常温条件下，某浓度的盐酸溶液的pH=3，则其中c(H⁺)=____mol/L，c(OH^-)=____mol/L。
(4)常温下等体积混合0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba(OH)₂溶液后，溶液pH=____。

【推荐1】25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。

化学式	CH3COOH	HClO	H3PO3
名称	醋酸	次氯酸	亚磷酸
电离平衡常数	1.8×10-5	3.0×10-8	Ki=8.3×10-3 K2=5.6×10-6

回答下列问题：
(1)浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH，HClO，H₃PO₃溶液中，c(H⁺)最小的是___。
(2)亚磷酸(H₃PO₃)为二元酸，具有较强的还原性Na₂HPO₃是___(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。H₃PO₃的第二级电离方程式为___。此时的电离平衡常数表达式K=___。
(3)常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是___(填字母)。
A.c(H⁺)          B.          C.c(CH₃COO^-)        D.c(CH₃COOH)
(4)体积均为10mL、c(H⁺)均为10^-2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c(H⁺)的变化如图所示测HX的电离平衡常数___(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是___。

【推荐2】物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。

阳离子	、H+、Na+
阴离子	OH-、CH3COO-、Cl-

(1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B___________，C___________。
(2)写出D的电离方程式：___________
(3)写出A与C反应的离子方程式：___________。

【推荐3】（1）将足量的NaOH溶液滴入某酸(H₃A)溶液中，发生反应：NaOH+H₃A=NaH₂A+H₂O，则酸H₃A是___(填入“一元酸、二元酸、三元酸、不能确定”中一个)。
（2）用电离方程式解释Na₂HPO₄溶液中有PO的原因___。

【推荐1】连二次硝酸(H₂N₂O₂)是一种二元酸，可用于制N₂O气体。
（1）常温下，用0.01mol·L^-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L^-1H₂N₂O₂溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H₂N₂O₂在水溶液中的电离方程式：__。
②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__。
③b点时溶液中c(H₂N₂O₂)__c(N₂O₂^2-)。(填“＞”“＜”或“=”，下同)
④a点时溶液中c(Na⁺)__c(HN₂O)+c(N₂O₂^2-)。
（2）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=__。[已知K_sp(Ag₂N₂O₂)=4.2×10^-9，K_sp(Ag₂SO₄)=1.4×10^-5]
（3）有时我们将NaHCO₃溶液中的平衡表示为：2HCO₃^-H₂CO₃+CO₃^2-；为了证明该平衡存在，你认为应向NaHCO₃溶液中加入下列哪种试剂合理___（填序号）
A.适当浓度的盐酸
B.适当浓度Ba(OH）₂溶液
C.适当浓度BaCl₂溶液

【推荐2】含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_________________________
向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程是___________________________
（2）现将0.04 mol·L^-1HA溶液和0.02 mol·L^-1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na⁺)_______c(CN⁻)(填“<”“＝”“>”)
②若HA为CH₃COOH ,该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_____________________________________________。

【推荐3】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。
(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____(用离子方程式表示)。
(2)常温下，取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，则pH=13的MOH溶液的浓度____0.1mol/L(填＜、＞或=)。
(3)氢叠氮酸(HN₃)是常用原料。氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为K_a=1.0×10^-5。
①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为____。
②0.2mol/L的HN₃溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，溶液呈酸性，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____。
(4)含Cr₂O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10⁻³mol/L的Cr₂O。为了使废水的排放达标，进行如图处理：

绿矾为FeSO₄•7H₂O。反应(I)中Cr₂O与FeSO₄的物质的量之比为____。常温下若处理后的废水中c(Cr³⁺)=6.0×10⁻⁷mol/L，则处理后的废水的pH=____。(K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31)