【推荐1】汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应：根据此反应判断，下列叙述中正确的是　　

A．Pb是正极

B．得电子，被氧化

C．电池放电时，溶液的酸性增强

D．负极反应是

【推荐3】电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH-2e^-=Zn(OH)₂， Ag₂O+H₂O+2e-=2Ag+2OH^-，总反应式为Ag₂O+H₂O +Zn = Zn(OH)₂+2Ag。下列叙述不正确的是

A．电子由锌经外电路流向氧化银

B．该电池可实现化学能和电能的相互转化

C．锌是负极，氧化银是正极

D．工作时，负极区溶液 pH 减小，正极区 pH 增大

【推荐1】微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图。下列说法正确的是

A．该电池中外电路电子的流动方向为从B到A

B．A极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=6H++CO2↑

C．电池工作一段时间后，正、负极消耗或产生气体的物质的量相同

D．工作结束后，B极室溶液的pH与工作前相同

【推荐2】煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是
①“气化”：C(s)+2H₂O(g) =CO₂(g)+2H₂(g)；△H₁= 90.1kJ•mol^-1
②催化液化I：CO₂(g)+3H₂(g)= CH₃OH(g)+H₂O(g) ；△H₂= -49.0kJ•mol^-1
③催化液化II：CO₂(g)+2H₂(g)=H₃OH(g)+O₂(g) ；△H₃= akJ•mol^-1

A．催化液化I中使用催化剂，反应的活化能Ea、△H2都减小

B．反应C(s)+H2O(g) +H2(g)=CH3OH(g) △H= 41.1 kJ•mol-1

C．△H2>△H3

D．下图为甲醇燃料电池的工作原理，负极的电极反应为： CH3OH-6e-+6OH-= CO2+5H2O

【推荐3】煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是
①“气化”： C(s)+2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g)    ΔH₁=+90.1kJ·mol^-1；
②催化液化Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)= CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₂= -49.0kJ•mol^-1；
③催化液化Ⅱ：CO₂(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)+O₂(g)   ΔH₃= akJ•mol^-1；

A．催化液化Ⅰ中使用催化剂，反应的活化能Ea、ΔH2都减小

B．反应C(s)+H2O(g) +H2(g)=CH3OH(g) ΔH= 41.1 kJ•mol-1

C．ΔH2>ΔH3

D．KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池中负极的电极反应为：CH3OH-6e-+6OH-= CO2+5H2O

【推荐1】有关下图装置的说法中正确的是

A．铜为正极

B．石墨为正极

C．乙池中电极反应式为＋4H＋＋e-=NO2↑＋2H2O

D．当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加6.4g

【推荐2】我国科学家用特殊电极材料发明了一种新型碱性电池，既能吸收，又能实现丙三醇的相关转化，工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．放电时，A极为原电池的负极

B．放电时，B极反应式为

C．放电时，若A极产生和各1，则B极消耗2丙三醇

D．离子交换膜为阳离子交换膜

【推荐3】燃料电池以熔融的金属氧化物为电解质、为燃料，装置如图所示。下列说法错误的是

A．极的电极反应式为

B．极通入的气体为空气，发生还原反应

C．向极移动

D．每消耗甲烷，导线中转移的电子数为