【推荐1】A~F均为元素周期表中前四周期元素，其相关信息如下表：

元素	相 关 信 息
A	A的基态原子最外层电子排布式为2s22p3
B	B是地壳中含量最高的元素
C	C＋与B的简单离子的电子层结构相同
D	D的一种核素的质量数为64，中子数为35
E 、F	E 、F既同周期又同族，且原子序数F比E多2

请回答下列问题：
(1)D的价电子的电子排布式是________ ；F原子的原子结构示意图为____ 。
(2)A、B的第一电离能的大小顺序为_________。
(3)AB₃^－中A原子的杂化轨道类型为_____；与A₂B互为等电子体的分子的分子式为______(任写一个即可)。
(4) D晶体的晶胞如图所示为面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个D原子)。则D的晶体中D原子的配位数为_________。

(5)已知17gA的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出QkJ的热量，请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式_______________。
(6)C₂B₂的电子式为____；它可与E的二氯化物溶液反应，若反应的C₂B₂与E的二氯化物的物质的量之比为1：2，则该反应的化学反应方程式为______。

【推荐3】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A的原子半径最小，B的最外层电子数是次外层的3倍；B、E同主族，B、C的最外层电子数之和与F的最外层电子数相等，D是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：
(1)B、C、D三种元素中，形成的简单离子的半径由小到大的顺序是___(填离子符号)
(2)C、D、E、F形成的最高价氧化物对应的水化物中：
①酸性最强的是__(用化学式填写)。
②D单质能与C的最高价氧化物的水化物溶液反应，其反应的离子方程式是：__。
(3)下列事实能说明F元素的非金属性比E元素的非金属性强的是__(填序号)
①最高价氧化物对应水化物的酸性：F>E
②F原子得到电子的数目比E原子少
③F元素的最高正价比E元素的最高正价要高
④元素的简单气态氢化物的稳定性：F>E
⑤气态氢化物溶于水后的酸性：F>E

【推荐1】有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4、+4		-2	-1、+7	+3
其它信息	某种核素无中子	常用的半导体材料	短周期主族元素中原子半径最大

回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置为_______。
(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_______。
(3)由元素Z、R组成的化合物属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。的电子式为_______。
(4)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性强弱依据的是_______(填字母)。

A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

B．稳定性：

C．Y与R形成的化合物中Y呈正价

D．酸性：

(5)以Q、Mg为电极材料，Z的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，将两电极用导线相连插入该电解质溶液中可形成原电池，该电池中正极材料为_______，负极的电极反应式为_______。

【推荐2】四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

元素	X	Y	Z	W
结构或性质	X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐	焰色反应呈黄色	在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小	原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半

(1)W元素在周期表中的位置为__。
(2)四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其他三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该物质对应的元素是__(填元素名称)。
(3)X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到的化合物为__(填化学式)。
(4)向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为__。

【推荐3】A、B、C、D均为短周期元素，相关信息如表。

元素	相关信息
A	非金属性最强的元素，其简单气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃制品
B	其简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C	其核素之一的质量数为34，中子数为18
D	D＋和A－具有相同的电子层结构

回答下列问题：
(1)A元素位于元素周期表中第______周期______族，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________，C元素原子的最外层有________个电子，D的氧化物的电子式为_______。
(2)A、B、C三种元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________(用化学式表示)。
(3)D₂C的水溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是__________(用离子方程式表示)。
(4)已知：12.8 g液态B₂H₄与足量H₂O₂反应生成B₂和气态H₂O，放出256.65 kJ的热量。
H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝44 kJ·mol^－1；
2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g) 　ΔH＝－196.4 kJ·mol^－1。
则液态B₂H₄与足量O₂反应生成气体B₂和液态H₂O的热化学方程式为________。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表一种短周期元素。
   
请按要求回答下列问题：
（1）元素②的元素名称是_________；元素⑥的元素符号是___________。
（2）元素⑤处于周期表中第_____周期第______族。
（3）①~⑦七种元素中原子半径最大的是_________（填元素符号）。②③④三种元素的最简单氢化物中最稳定的是_________________（填化学式）。
（4）元素③和元素⑦的氢化物均极易溶于水，且二者能反应产生大量白烟，写出该反应的化学方程式______________。
（5）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是一种_____性氢氧化物，该物质与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_________。

【推荐2】现有短周期元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	L层电子数是Y内层电子数的一半
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的金属离子中半径最小
M	最高正价与最低负价代数和为2
N	单质为黄绿色气体，它的一种盐是84消毒液的主要成分

(1)元素N在周期表中的位置__________，其最高价氧化物的化学式是__________。
(2)T、X、Y三元素简单离子半径由大到小的顺序是__________(用离子符号表示)，元素M和N的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是__________(用化学式表示)，元素M和T的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________(用化学式表示)
(3)化合物Y₂T₂的电子式是__________，该化合物中存在的化学键类型有__________。
(4)元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________。

【推荐3】Ⅰ．A、B、C、D、E为短周期的五种元素，它们原子序数依次递增，B是构成有机物的主要元素；A与C可形成10电子化合物W，它可使紫色石蕊试液变蓝；D元素的原子最外层电子数是其次外层电子数3倍；E是同周期元素中原子半径最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成离子化合物Z。回答下列问题：
⑴Y的电子式：__________________；W的空间构型：______________________；
⑵写出Z的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序：__________________________；
⑶写出常温下X与足量的Y在溶液中反应的离子方程式：____________________________；
⑷写出由A、B、D形成的化合物在一定条件下制取常见果实催熟剂的化学方程式_______
⑸用石墨为电极电解Y的水溶液时，阳极的电极反应式为___________________________，一段时间后溶液的pH________（从“增大”“减小”或“不变”中选填）．
Ⅱ．南昌大学研发出一种新型纳米锂电池，已跻身国内领先地位。以下是某种锂离子的电池反应方程式：（C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料，LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物）回答：
⑴锂电池放电时的负极反应为：C₆Li－xe^－＝C₆Li_1－x＋xLi⁺，则正极反应为：____________；⑵电池放电时若转移1mol e^－，消耗的负极材料_______________g。