【推荐1】研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：
(1)下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是_________（填序号）。
①酸碱中和反应②碳酸钙分解③金属钠与水反应④酒精燃烧⑤灼热的碳与二氧化碳反应⑥与反应

(2)的反应过程如图所示：

若和充分反应，则反应物中旧键断裂共吸收_________能量，生成物中新键形成共放出_________能量，该反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。
(3)若利用反应设计一个原电池，请在如图内完善实验装置__________。

(4)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示。

其中负极的电极反应式为_____________。

【推荐2】氢氧燃料电池以H₂SO₄溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将________(填“减小”、“增大”或“不变”，下同)，溶液的pH________。

【推荐3】某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。

按照实验步骤依次回答下列问题：
(1)锌电极为电池的_______极，电极上发生的是_______反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为_______。
(2)导线中电子流向为_______(用a、b表示)。
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为_______；
(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K⁺，Cl^-的移动方向描述正确的是_______。

A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动

B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动

C．盐桥中的K+、Cl-都向右侧烧杯移动

D．盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动

(5)若ZnSO₄溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的_______(填代号)。

A．NaOH

B．Zn

C．Fe

D．H2SO4

(6)反应一段时间后右侧烧杯中Cu²⁺浓度是_______(填增大，减小或不变)

【推荐1】图为一个原电池示意图，该原电池的负极是_______片，负极上的电极反应为：_______。总反应离子方程式为：_______。

【推荐2】依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq) +Cu(s) =Cu²⁺(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电解质溶液Y是___________；
(2)银电极为电池的___________极，发生的电极反应为___________
(3)外电路中的电子是从___________电极流向___________电极。

【推荐3】原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计了如图所示装置。

a和b用导线连接，Cu极为原电池___________ (填“正”或“负”)极，电极反应式为___________；锌片上的电极反应式为___________，溶液中移向___________ (填“Cu”或“Zn”)极。