【推荐1】利用原电池原理可比较金属的活泼性，原电池中，作负极的金属活动性一般比作正极的金属活动性强。结合相关知识解答下列问题。
由A、B、C三种金属按表中装置进行实验：

装置	甲	乙
现象	A不断溶解，B上产生气泡	C的质量增加，B的质量减轻

(1)在甲中，金属片___(填“A”或“B”)发生氧化反应。
(2)在乙中，金属片___(填“B”或“C”)作负极。
(3)如果把B、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，有一电极产生气泡。则金属片__(填“B”或“C”)上有气泡产生。
(4)上述三种金属的活动性顺序是__。

【推荐2】电化学综合应用
(Ⅰ) 选择合适的图像：

(1)将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系是_____________。
(2)将（1）中的CuSO₄溶液改成CH₃COONa溶液，其他条件不变，则图像是__________。
(Ⅱ)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(3)甲烷燃料电池负极反应式是_________________________。
(4)乙装置中铁极的电极反应式为_______________________。
(5)检验石墨(C)极反应产物的方法是_____________________。
(6)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为________g。

(Ⅲ)Na₂FeO₄是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的高效水处理剂，其电解制法如图所示。电解过程中，两极均有气体产生，Y极区域溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子(FeO)在溶液中呈紫红色。
(7)电解过程中，X极区溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(8)电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e^－＋8OH^－===FeO＋4H₂O和__________。
(9)若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少__________g。
(10)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K₂FeO₄＋3Zn===Fe₂O₃＋ZnO＋2K₂ZnO₂。该电池正极发生的反应的电极反应式为____________________________。

【推荐3】利用Cu + 2FeCl₃= CuCl₂+ 2FeCl₂反应，设计一个原电池____________，写出电极反应式___________。

【推荐1】某兴趣小组用如图所示装置研究电化学相关问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
(1)甲池为_______(填“原电池”或“电解池”)，通入CH₃OH电极的电极反应式为_______。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，总反应式为_______。
(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂的体积_______(标准状况下)，丙池中_______极(填“C”或“D”)析出_______g铜。

【推荐2】原电池是化学对人类的一项重大贡献。回答下列问题：
(1)铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。请讨论电化学实验中有关铁的性质。
①某原电池装置如图所示，右侧烧杯中的电极反应式为___________。

②已知下图甲、乙两池的总反应式均为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，且在同侧电极(指均在“左电极”或“右电极”)产生H₂。请在两池上标出电极材料___________(填“Fe”或“C”)。

(2)碱性锌锰干电池的剖面图如图所示，已知电池放电后的产物是Zn(OH)₂和MnOOH，则其总反应式为___________，负极电极反应式为___________。

(3)用高铁(Ⅵ)酸盐设计的高铁(Ⅵ)电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O=3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。
①写出正极电极反应式：___________。
②用高铁(Ⅵ)电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2 mol K₂FeO₄反应时，则在电解池中生成___________L(标准状况) H₂。

【推荐3】分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题:

   

(1)以下叙述中，正确的是_______(填字母).
A 甲中锌片是负极，乙中铜片是正极       B 两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C 两烧杯中溶液pH均增大       D 产生气泡的速度甲中比乙中慢
E 乙的外电路中电流方向Zn→Cu F 乙溶液中SO₄^2-向铜片方向移动
(2)变化过程中能量转化的主要形式:甲为_________；乙为________。
(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是____。
(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式:__________，当电路中转移0.25mol电子时，消耗负极材料的质量为________。

【推荐1】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为________________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），MY₃
中所含化学键的类型是_________
（3）ZX的电子式为__________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_________________。

（4）熔融状态下，Z的单质和FeG₂能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z + FeG₂ Fe + 2ZG
放电时，电池的正极反应式为__________________________。

【推荐2】如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为稀硫酸时，该电池的正极为________ （填元素符号），负极的电极反应式为：__________________。
（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为____（填元素符号），负极的电极反应式为：__________________ 。
（3）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解液为硫酸。该电池总反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O。请根据上述情况判断：
①该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_____（填“正极”或“负极”）；正极附近溶液的酸性_________（填“增强”、“减弱”或“不变”）放电时，负极的电极反应式为：__________________（用离子方程式表示）。
②实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050 mol Cl₂，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是____________。氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为______________。该电池工作时，外电路每流过1 mol e^-，消耗标况下氧气_________L。

【推荐3】人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息,完成下面题目。
(1)铅在蓄电池时发生的电池反应式为放电，正极反应式为_______。
(2)溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应:,若将 此反应设计成原电池，则被腐蚀铜的质量为1.28g时，线路中转移________摩尔电子。
(3)将铝片和铜片用连接，插入硝酸中，原电池，正极为_______（填入“铜”或“ 铝”,下同）将其插件烧成原电池，将其作为答案_______。
(4)锂电池的体积小、性能好，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成。

①外电路的电子方向是由_______(填字母，下同)极流向_______极。
②电池正极反应式为_______。
③可与KOH和在高温下反应，生成，该反应的化学方程式为_______。