下列叙述正确的是
A.发生化学反应时失电子越多的金属原子,还原能力越强 |
B.金属阳离子被还原后一定得到该元素的单质 |
C.通过焰色试验,可以鉴定某些金属及其化合物 |
D.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物 |
更新时间:2021-05-01 13:02:30
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单选题
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适中
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【推荐1】分类是学习和研究化学的一种重要思想方法,下列关于物质分类的说法中正确的是
A.漂白粉、胆矾都是混合物 | B.烧碱、氯化钠都是离子化合物 |
C.二氧化碳、一氧化碳都是酸性氧化物 | D.水、氨水都是弱电解质 |
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适中
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解题方法
【推荐2】下列说法中正确的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物,但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④不是电解质的物质一定是非电解质
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大,所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑦熔融的电解质都能导电
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物,但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④不是电解质的物质一定是非电解质
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大,所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑦熔融的电解质都能导电
A.3个 | B.4个 | C.5个 | D.6个 |
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【推荐1】某容器中发生一个化学反应,其中涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确 的是
A.反应中消耗1mol氧化剂,转移2mol电子 | B.还原性: |
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 | D.该反应中被氧化为N2 |
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【推荐2】高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO+Cl-+H2O(未配平),下列有关说法不正确的是
A.ClO-转移3mol可生产1molK2FeO4 |
B.高铁酸钾中铁显+6价 |
C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2 |
D.由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO |
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【推荐1】对于某些离子的检验及结论,下列说法正确的是
A.用铂丝蘸取某溶液于酒精灯上灼烧,显黄色,证明该溶液中不含 |
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加足量盐酸,沉淀不消失,一定有 |
C.加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有 |
D.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有 |
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适中
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【推荐2】将下列各组物质区别开来的实验方案不妥 的是
A.铁和银:加盐酸观察其是否有气泡产生 |
B.(NH4)2SO4与NH4Cl:加碱加热闻其气味 |
C.NaCl与KCl:灼烧观察焰色的颜色 |
D.K2CO3与KNO3:加稀硫酸观察有无气泡产生 |
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