已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：
①取适量X，加水完全溶解有无色气体和蓝色沉淀产生；取反应后溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色：
②取2.95gX溶于水，加入含H2SO40.025mol的硫酸恰好反应，生成标准状况下0.056L无色气体；反应后的溶液可与0.015molSiO2反应，得到无色刺激性气体，该气体易潮解，在潮湿空气中可产生浓烟雾。
请回答：
(1)X中3种元素是___________ (用元素符号表示)。
(2)X与硫酸反应的化学方程式是___________ 。
(3)向①反应后溶液滴加少量酸或少量碱溶液时，溶液pH值并不会发生明显变化，试用离子方程式解释：___________ 。
①取适量X，加水完全溶解有无色气体和蓝色沉淀产生；取反应后溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色：
②取2.95gX溶于水，加入含H2SO40.025mol的硫酸恰好反应，生成标准状况下0.056L无色气体；反应后的溶液可与0.015molSiO2反应，得到无色刺激性气体，该气体易潮解，在潮湿空气中可产生浓烟雾。
请回答：
(1)X中3种元素是
(2)X与硫酸反应的化学方程式是
(3)向①反应后溶液滴加少量酸或少量碱溶液时，溶液pH值并不会发生明显变化，试用离子方程式解释：
20-21高二下·浙江·阶段练习 查看更多[1]
（已下线）【浙江新东方】高中化学20210429—002【2021】【高二下】
更新时间：2021-05-07 18:53:17
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【推荐1】近年来，“氮排放”逐渐引起人们的重视。氮及其化合物与生产生活及环境息息相关，请回答下列问题：
(1)下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是___________。
(2)汽车尾气中存在NO和CO，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，请写出发生反应的化学方程式___________ 。
(3)硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。
①工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________ 作为罐体材料。
A．Mg B．Al C．Fe D．Cu
②为避免硝酸生产尾气中的NO2污染环境，可以使用具有碱性的碳酸钠溶液吸收，发生反应的离子方程式为___________ 。
③硝酸与金属反应会产生氮氧化物。在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应， 铁全部溶解并生成NO，有
gHNO3被还原，则a：b可能为___________ 。
A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．8：3
(4)氮化硅(Si3N4)陶瓷材料可用于高温工程的部件、冶金工业等方面的高级耐火材料，可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备，反应的化学方程式为___________ 。
(5)氮的同族元素锑(Sb)可形成比纯硫酸更强的酸——氟锑酸(HSbF6)，称为超酸。为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为：CH3COOH+H2SO4=[CH3C(OH)2]+[HSO4]-。以此类推，H2SO4与HSbF6之间的化学反应方程式为___________ 。
(1)下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是___________。
| A．酸雨 | B．光化学烟雾 | C．臭氧层空洞 | D．白色污染 |
(3)硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。
①工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择
A．Mg B．Al C．Fe D．Cu
②为避免硝酸生产尾气中的NO2污染环境，可以使用具有碱性的碳酸钠溶液吸收，发生反应的离子方程式为
③硝酸与金属反应会产生氮氧化物。在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应， 铁全部溶解并生成NO，有
gHNO3被还原，则a：b可能为A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．8：3
(4)氮化硅(Si3N4)陶瓷材料可用于高温工程的部件、冶金工业等方面的高级耐火材料，可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备，反应的化学方程式为
(5)氮的同族元素锑(Sb)可形成比纯硫酸更强的酸——氟锑酸(HSbF6)，称为超酸。为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为：CH3COOH+H2SO4=[CH3C(OH)2]+[HSO4]-。以此类推，H2SO4与HSbF6之间的化学反应方程式为
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Si＋2CO↑；Si＋C
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【推荐1】为探究不含结晶水的白色正盐X（仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知：M（X）=270g·mol-1，灼烧X并透过蓝色钴玻璃片可看到紫色火焰。请回答：
（1）无色液体B的化学式是____ 。
（2）固体X加热分解的化学方程式是____ 。
（3）将X加入MnSO4溶液中，溶液变成紫红色，该反应的离子方程式为____ 。
已知：M（X）=270g·mol-1，灼烧X并透过蓝色钴玻璃片可看到紫色火焰。请回答：
（1）无色液体B的化学式是
（2）固体X加热分解的化学方程式是
（3）将X加入MnSO4溶液中，溶液变成紫红色，该反应的离子方程式为
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【推荐2】现有一种碱金属的碳酸盐（M2CO3）和碳酸氢钠组成的混合物，取其1.896g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.336 g。
(1)试通过计算确定M2CO3的M为___________ 元素。
(2)有同学提出，通过简单的定性实验，也可以确定该样品中的M为何种碱金属元素。你认为该实验方案是_________________
(1)试通过计算确定M2CO3的M为
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解题方法
【推荐3】A．将一定质量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
计算：
（1）Mg和Al的总质量为________ g；
（2）硫酸的物质的量浓度为________ ；
（3）生成H2的物质的量为________ 。
B．将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL ,4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：
（1）OA对应反应的离子方程式为_________ ，BC对应反应的离子方程式为____________ ；
（2）c（KOH）=_________ mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____ mol；
（3）A点对应的数值为_______ ；
（4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是___________ 。
（5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为_____________ 。
计算：
（1）Mg和Al的总质量为
（2）硫酸的物质的量浓度为
（3）生成H2的物质的量为
B．将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL ,4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：
（1）OA对应反应的离子方程式为
（2）c（KOH）=
（3）A点对应的数值为
（4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是
（5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为
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【推荐1】聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)n(SO4)m·xH2O]是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理。
（1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是________________________
（2）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O中a、b、m、n的代数关系式为_______________________ 。
（3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：
步骤一：准确称取8.810g样品溶于150mL 0.100mol•L-1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；
步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是________________________ 。
②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）。________________________
（1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是
（2）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O中a、b、m、n的代数关系式为
（3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：
步骤一：准确称取8.810g样品溶于150mL 0.100mol•L-1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；
步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是
②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）。
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(0.4)
【推荐2】I.有一碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取mg固体样品进行加热，完全分解产生CO2112mL；另取mg固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀盐酸时产生CO2112mL，盐酸过量时共产生CO2448mL(气体体积均在标准状况下测定)。
(1)碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比为____ 。
(2)盐酸的浓度c(HCl)=____ (保留两位有效数字)。
II.用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
①2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
②NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
现有VL某NaOH溶液，能完全吸收由nmolNO2和mmolNO组成的大气污染物：
(1)混合气体中NO2和NO若能完全被NaOH溶液吸收，则n与m的关系是：n___ m(用＜、=、>、≥、≤表示)
(2)若所得溶液中c(NO
)：c(NO
)=1：9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n：m=____ 。(写出计算过程)
(1)碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比为
(2)盐酸的浓度c(HCl)=
II.用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
①2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
②NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
现有VL某NaOH溶液，能完全吸收由nmolNO2和mmolNO组成的大气污染物：
(1)混合气体中NO2和NO若能完全被NaOH溶液吸收，则n与m的关系是：n
(2)若所得溶液中c(NO
)：c(NO)=1：9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n：m=
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