根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 | Fe(NO3)2已变质 |
| B | 将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 | 溶液X中一定含有SO |
| C | 向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸未变蓝 | 该溶液中一定不含NH |
| D | KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色 | NO 还原为NH3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2021-05-10 17:13:25
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【推荐1】下列说法正确的是
A．某溶液中加入过量硝酸酸化，再加入少量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有 |
| B．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸 |
| C．实验室中盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡胶塞 |
| D．某溶液中加入稀NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中不含NH4+ |
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【推荐2】实验室有一瓶溶液，但其瓶身上的标签已失去，为了研究溶液的成分，某课外兴趣小组同学做了以下实验。根据实验现象下列得出的结论正确的是
| A．取少量溶液于试管中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中有Cl- |
| B．取少量溶液于试管，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生；再加稀硝酸，沉淀不溶解，说明溶液中有 |
C．取少量溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热未产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明溶液中没有 |
| D．取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液颜色褪去，说明溶液中可能存在还原性物质 |
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【推荐3】为了证明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是
| A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 |
| B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+ |
| C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42- |
| D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+ |
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【推荐1】下列由实验现象所得结论错误的是
| A．向淀粉碘化钾溶液中加入84消毒液，溶液先变蓝后褪色，证明NaClO具有漂白性 |
| B．向浓硝酸中插入红热的炭，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明浓硝酸被还原 |
| C．向某溶液中加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中可能含有I2 |
| D．向酸性高锰酸钾溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(II) |
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【推荐2】如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是（ ）
| A．溶液B中发生的反应为2SO2+O2=2SO3 |
| B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+ |
| C．由以上流程可推知氧化性：O2>SO42- |
| D．检验溶液B中是否含Fe2+的方法：向溶液B中加入硫氰化钾溶液，无现象，然后加入双氧水溶液，观察是否变红 |
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解题方法
【推荐1】用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是
A．检验试液中的 ：试液 无沉淀 白色沉淀 |
B．检验试液中的 ：试液 气体 褪色 |
C．检验试液中的 ：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液 |
D．检验试液中的 ：试液 白色沉淀 沉淀溶解 |
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【推荐2】由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
| A | 将U形管内的氢氧化铁胶体通电 | 阴极红褐色变深 | 氢氧化铁胶体带正电 |
| B | 用电流计测室温下稀硝酸和SO3水溶液的导电性 | 都能导电 | 硝酸和SO3都是电解质 |
| C | 用熔融态的AlCl3做导电实验 | 几乎不能导电 | AlCl3不是电解质 |
| D | 向某溶液中加入盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 该溶液中不一定含有 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】硼氢化钠（NaBH4)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃)，在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．反应①的化学方程式为 NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3 |
| B．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气 |
| C．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶 |
| D．NaBH4在水溶液中分解的离子方程式BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑ |
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【推荐2】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
| A．利用图①除去CO气体中的CO2气体 |
| B．利用图②称量NaOH固体 |
| C．利用图③蒸发NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 |
| D．利用图④碳酸氢钠受热分解 |
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【推荐3】草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO |
| B．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3 |
| C．装置C的作用是除去混合气中的CO2 |
| D．反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温 |
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