【推荐1】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。
(1)铅蓄电池在放电时发生的总反应为，负极电极反应式为_______。工作后，铅蓄电池里电解质溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路板，发生反应，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_______。当转移0.2mol电子时，被腐蚀的铜的质量为_______g。
(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_______。
A铝片、铜片       B.铜片、铝片       C.铝片、铝片
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。
①如图是电解质溶液为稀硫酸的氢氧燃料电池原理示意图：

氢氧燃料电池的总反应方程式是_______。
②将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的一极是原电池的_______极，该极的电极反应式是_______。

【推荐2】利用原电池原理设计各类电池，以满足不同的需要。请回答下列问题：
(1)用Mg、A1与设计氢氧化钠溶液设计原电池，负极的电极反应为_______。
(2)用反应设计原电池，正极的电极材料为_______。
(3)如图为甲烷燃料电池原理示意图。

甲烷通入的一极为电源的_______极(填“正”或“负”)，该电极反应式：_______，当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为_______(在标准状况下)L。
(4)为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为。

写出该电池的负极电极反应式_______。

【推荐3】如右图所示：

（1）将铜棒和铝棒用导线连接后置于盛稀盐酸的烧杯中，看到的现象是________。铝棒做________极，该极的电极反应方程式为__________。
（2）如果将盐酸换成NaOH溶液，该电池发生的总反应离子方程式为____________。此时铝棒做________极，该极的电极反应方程式为_____________。
（3）如果将盐酸换成浓硝酸溶液，则铝棒做________极。

【推荐1】图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。根据原电池原理回答问题：

(1)若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，Cu电极上的可以看到的现象___，SO向____极(填a或b)移动，正极的电极反应式为___。
(2)若电极a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银，该原电池工作时，原电池的负极材料为___，电子沿导线向___(填a/b)移动。
(3)FeCl₃常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂)请将此反应设计成原电池，该原电池负极的电极材料为___，正极的电极材料为____，电解质溶液为___，负极的电极反应式为___。

【推荐2】①已知反应的分子中化学键断裂时分别需要吸收、的能量，则分子中化学键断裂时需吸收的能量为____。
②氢气与氧气反应生成液态水，放出热量，写出该反应的热化学方程式:__________。
（2）①火箭发射常用肼为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：

写出气态肼和四氧化二氮气体反应的热化学方程式为____。
②肼（）—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_______。

【推荐3】(1)科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器使用的电池是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧和H^＋进行工作。回答下列问题：
①正极材料是：___________，正极反应为：_______________
②负极材料是：___________，负极反应为：_________________
(2)写出下列反应的化学方程式：
①在催化剂条件下苯与液溴发生反应：_________________________________
②乳酸()与金属钠反应：___________________________

【推荐1】电化学应用广泛。请回答下列问题：
（1）自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2Cu＋2H₂SO₄＋O₂= 2CuSO₄＋2H₂O，该电池的负极材料为_________；正极的电极反应式为__________________。
（2）燃料电池和二次电池的应用非常广泛。
①如图为甲烷燃料电池的示意图，电池工作时，b极的电极名称为_______；负极的电极反应式为____________；
   
②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO₂ + Pb+ ２H₂SO₄ === PbSO₄ + 2H₂O，铅蓄电池负极的电极反应式为__________；充电时，铅蓄电池的PbO₂极应与外加直流电源的__极相连，PbO₂极的电极反应式为_________。
（3）以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应质)时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做_____极；精炼一段时间后，当阴极增重128 g时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为________。

【推荐2】本题分为选做题(a)、(b)两道平行题，分值一样，可根据高一课程学习情况选择其中一道题完成作答，若二道题均作答，则按(a)题给分。
(a)有H、N、O、Na、Cl五种短周期主族元素。
（1）写出氯离子的原子结构示意图________，写出水分子的电子式________。
（2）NH₄NO₃是_______化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）氯气是有毒气体，写出用饱和氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式：_____________。
（4）金属元素铁是中学化学常见元素，将铁单质浸入氯化铁溶液中，该反应的离子方程式为__________。
（5）请依据（4）中的反应，设计一个原电池。要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出电极反应式。
   
正极反应式：___________________，负极反应式：___________________。

【推荐3】按要求回答下列问题：
(1)反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_______。

A．

B．

C．

D．

(2)下图是一氧化碳和氧在钌催化剂的表面形成化学键的过程。下列说法正确的是_______。

A．和均为酸性氧化物	B．该过程中，先断键成C和O
C．状态I到状态Ⅲ为放热过程	D．图示表示和反应生成的过程

(3)为了验证Fe²⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_______(填序号)。

若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.1mol电子时，两个电极的质量差为_______。
(4)将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

实验测得OH^-向B电极定向移动，则_______ (填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_______。当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况)时，假设电池的能量转化率为80%，导线中转移电子的物质的量为_______。