【推荐1】化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组同学进行下列探究活动。
(1)甲同学探究反应Fe+H₂SO₄(稀)=FeSO₄+H₂↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1 mol/L的H₂SO₄，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。
①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②下列措施中，能加快氢气生成速率的是___________(填字母)。
a．将铁片改成铁粉       b．将稀H₂SO₄改成浓硫酸       c．加硫酸钠溶液
(2)乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率，他设计如图1所示实验装置。实验过程中可观察到的现象是___________。铁片上的电极反应式为___________。

(3)丙同学根据反应的发生条件，在老师的指导下，按如图2流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入一定体积滴有酚酞的稀硫酸中(溶液的体积、浓度均相同)。

①写出实验室用加热固体混合物的方法制备NH₃的化学反应方程式___________。
②为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是___________。
③在不同催化剂时测得混合气体中NH₃的物质的量与时间的关系如图所示，则曲线___________(填序号)使用的催化剂催化性能最好，理由是___________。

【推荐2】原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
(1)如图所示：按照构成原电池的基本要素来看，Zn的作用是(填字母，下同)___________；稀硫酸的作用是___________。

a．负极反应物       b．负极材料       c．正极反应物       d．正极材料       e．离子导体       f．电子导体
(2)在Cu-Zn原电池中，能证明化学能转化为电能的实验现象为___________。
(3)某原电池的总反应为Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺，该原电池正确的组成是___________。

A．

B．

C．

D．

(4)从化学的角度分析，原电池装置产生电流的原因是：原电池可将___________，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流。

【推荐3】某学生进行下图所示的锌铜原电池的实验：

(1)从理论上讲，预期看到的现象是__________________________________。
(2)实验过程中，观察到锌极上有少量气泡逸出，铜极上有大量气泡逸出。试解释：
_________________________________________________________________

【推荐1】被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图所示为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：
   
（1）图中通过负载的电子流动方向为________(填“向左”或“向右”)。
（2）写出氢氧燃料电池工作时的电极反应和总反应。
正极：_____________________________________，
总反应：____________________________________。
（3）为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在催化剂作用下制取氢气。写出C₃H₈和H₂O反应生成H₂和CO化学方程式____________________________。
（4）若将此燃料电池改为甲烷—空气燃料电池，该电池工作时的负极反应为______________________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。

电极b为_______极。电极b上的电极反应为_______。
(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。

①X为_______极，Y极的电极反应式为_______。
②Y极生成1 mol Cl₂时，_______mol Li⁺移向_______(填“X”或“Y”)极。
(3)某甲烷燃料电池采用铂作为电极材料，两个电极上分别通入CH₄和O₂，电解质溶液均为KOH溶液。某研究小组将上述两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解KOH溶液的实验如图所示，回答下列问题：

当闭合开关K，甲烷燃料电池工作时，电极a的电极反应式为_______。若每个电池甲烷通入量为1.12 L (标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生氢气的体积为_______L(标况)。

【推荐1】完成下列问题
(1)绿色电源“直接二甲醚()燃料电池”的工作原理如图所示：

的移动方向为由___________(填“A”或“B”，下同)电极到___________电极。写出A电极的电极反应式： ___________。
(2)和是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收和NO。

①a是直流电源的___________极。
②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，阴极的电极反应为___________。
③用离子方程式表示吸收NO的原理___________。

【推荐2】如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：

银电极上发生_______反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为_______，该原电池的总反应离子方程式为_______。

【推荐3】由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中作正极的是__________________ (填“A”或“B”) ；
(2)装置乙溶液中C电极反应：__________________________________；装置乙中反应一段时间后，测得C电极 的质量增加12.8克，则该电池反应转移电子的物质的量为___________mol
(3)装置丙中金属A上电极反应属于______________(填“氧化反应”或“还原反应”)；
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_______________________。

【推荐1】甲醇是一种重要的化工原料，在化工领域有广泛应用。
(1)甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境天污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如如图所示：

①该电池正极的电极反应为___，放电过程中负极区域溶液的pH值___(填“变大”或“变小”或“不变”)。
②该电池总反应的化学方程式为___。
(2)二氧化氯(ClO₂)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高校、光谱、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺。
①如图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。则阳极产生ClO₂的电极反应式为____。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为___mol。

(3)英国《自然》杂志近期报道了一种新型铝离子电池，以金属铝和石墨为电极，用 和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。

①电池放电时负极的电极反应式为___。
②充电时有机阳离子向___电极移动(填“铝”或“石墨”)。
③电池充电时，电路中每转移0.15mol电子，理论上生成___g铝。

【推荐2】化学能在一定条件下能够转化为电能、热能、光能等其他形式的能量状态。请按照要求解决相关问题。
(1)根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是_________ (填序号)。
A.2FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+2Br₂
B. Na₂CO₃+2HCl= 2NaCl + H₂O +CO₂↑
C.2H₂O2H₂↑+O₂↑
D.Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂
(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。

分析有关实验现象,下列说法正确的是____________(填序号)。
A.图I中气泡产生在锌棒表面，II中产生在铜棒表面
B.图I和图II的气泡均产生在锌棒表面
C.两图中生成气体的速率几乎一样快
D.图II中产生气体的速度比I快
E.温度计显示的均为室温
F.图II中温度计的示数高于图I的示数
G.图I中温度计的示数高于图II的示数
H.图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温
(3)铅蓄电池是最常见的二次电池。放电时的化学方程式为：Pb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)=2PbSO₄ (s) +2H₂O(l)。负极反应式为_________，一段时间后，负极增重48克，转移电子__________mol。
(4)下图是甲烷燃料电池工作原理示意图,回答下列问题：

①电池的负极反应式为：_____________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。