【推荐1】原电池揭示了氧化还原反应的本质是电子转移，实现了化学能转化成电能，使氧化还原反应在现代生活中获得重大应用，从而改变了人们的生活方式。某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属Zn与稀H₂SO₄反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。根据所学知识，完成下列各题：
   
(1)装置B为原电池，则Cu作______(填“正”或“负”)极，Zn电极上的电极反应式为___________，Cu电极上的现象是___________。
(2)一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。“离子导体”中主要离子的移动方向可描述为___________。
(3)从能量转化的角度来看，装置A中反应物的总能量___________(填“高于”、“低于”或“=”)生成物的总能量；从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中___________(填“快”或“慢”)。
(4)装置B中稀H₂SO₄用足量CuSO₄溶液代替，起始时Zn电极和Cu电极的质量相等，当导线中有0.2 mol电子转移时，Zn电极和Cu电极的质量差为___________。

【推荐2】美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置——氢氧燃料电池,其构造如图所示，其中A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

(1)①该电池的正极通入的气体是______，一段时间后正极区域溶液的pH值将________，负极的电极反应方程式为__________。
②若该电池工作时溶液中增加了1 mol H₂O，则理论上电路中通过电子的物质的量为____。
(2)若将反应：Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，设计成原电池。请写出负极材料_________，正极的电极反应方程式为__________。
(3)锌锰电池以锌皮、石墨棒为电极材料,电池工作时电流从____流向____(填“锌皮”或“石墨棒”)

【推荐3】(1)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：
A极：2H₂＋2O^2－－4e^－===2H₂O；B极：O₂＋4e^－===2O^2－
则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。
(2)有人以化学反应：2Zn＋O₂＋4H^＋===2Zn^2＋＋2H₂O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O₂、H^＋、Zn^2＋进行工作。则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为__________________。

【推荐2】随着国家大力发展清洁能源产业的要求，新能源产业规模迅速壮大。试完成下列问题。
(1)现在电瓶车所用电池一般为铅酸蓄电池，如图所示：
   
这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为。则电池放电时，B电极的质量将___________(填“增加”“减小”或“不变”)，溶液的pH会___________(填“增大”或“减小”)，写出正极反应式：___________。
(2)中国科学院应用化学研究所在甲醇(是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
   
①该电池工作时，甲醇燃料应从___________口通入；
②该电池负极的电极反应式___________；
③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成时，有___________mol电子转移。
(3)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质，溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成。
   
①电池的负极电极反应式为___________；
②组装该电池必须在无水、无氧条件下进行，其原因是___________。

【推荐3】某兴趣小组用如图所示装置研究电化学相关问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
(1)甲池为_______(填“原电池”或“电解池”)，通入CH₃OH电极的电极反应式为_______。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，总反应式为_______。
(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂的体积_______(标准状况下)，丙池中_______极(填“C”或“D”)析出_______g铜。

【推荐1】将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

（1）下列说法中正确的是____(填序号)。 
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置             B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减小、乙中锌片质量减小             D．两烧杯中H⁺的浓度均减小
（2）当甲中产生1.12 L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为____。 
（3）当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H⁺)=0.1 mol·L⁻¹。试确定原稀硫酸中c(H₂SO₄)=___________。 
（4）Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为 KOH溶液，电池放电时正极的Ag₂O₂转化为Ag，负极的Zn转化为K₂Zn(OH)₄，写出该电池总反应的化学方程式：________________________。
（5）以甲醇（CH₃OH）为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为：_______________________，正极的反应式为：___________________________。

【推荐2】人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。
已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质为_______(填化学式)，该电池正极上的电极反应式为_______；当6.4g甲醇()完全反应生成时，有_______mol电子发生转移。若将电池的电解质溶液换为KOH溶液，则负极反应式为_______。

【推荐3】生活中形式多样化的电池，满足不同的市场需求。图中是几种不同类型的原电池装置。

(1)某实验小组设计了如图甲所示装置：a为铝棒，b为镁棒。

①若容器中盛有NaOH溶液，b极电极反应式为_________。

②若容器中盛有稀硫酸，b极的电极反应式是____，导线中电子的流动方向是____(填“a→b”或“b→a”)。

(2)铜—银原电池装置如图乙所示，下列有关叙述正确的是_______(填标号)。

注：盐桥的作用为形成闭合回路。

A．银电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，铜极的质量增加

C．取出盐桥后，电流计依旧发生偏转

D．电池工作时，每转移0.1mol电子，两电极的质量差会增加14g

(3)由CH₄和O₂组成的燃料电池的结构如图丙所示。

①燃料电池的负极反应式是_________。

②当消耗1.6g甲烷时，消耗氧气的体积为______L(标准状况下)。

【推荐1】甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是甲醇燃料电池工作的示意图，工作一段时间后，断开K：

(1)甲中负极的电极反应式为______________________。
(2)若丙中C为铝，D为石墨，W溶液为稀H₂SO₄，则能是铝的表面生成一层致密的氧化膜，则C的电极反应式为_____________________。
(3)若A、B、C、D均为石墨，W溶液为饱和氯化钠溶液；
a．丙中电解的总化学方程式为____________________________。
b．工作一段时间后，向乙中所得溶液加入0.05 mol Cu₂(OH)₂CO₃后恰好使电解质溶液复原，则转移电子的物质的量为_______________。
c．丙中为使两极产物不发生反应，可以在两极之间放置_______(“阴”或“阳”)离子交换膜。
(4)若把乙装置改为精炼铜装置(粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)，下列说法正确的是__________
A．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等
B．A为粗铜，发生氧化反应
C．CuSO₄溶液的浓度保持不变
D．杂质都将以单质的形式沉淀到池底

【推荐2】如图，其中甲池的总反应式为：2CH₃OH＋3O₂＋4KOH＝2K₂CO₃＋6H₂O，下列说法正确的是
   
(1)甲池是__________装置，乙、丙池是__________装置
(2)石墨电极的名称是__________
(3)甲池通入氧气的电极反应式为__________
(4)乙池中银电极的电极反应式为____________乙池中反应的化学方程式为______________
(5)若乙池中银电极的质量增加6.4 g时，则丙池中理论上最多产生______g固体

【推荐3】以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

回答下列问题：
(1)B极上的电极反应式为_______。
(2)若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到33.6L(标准状况)气体时，消耗甲醇的质量为_______g，若要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有_______。
(3)目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺。

①如图示意用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。若用上述甲醇燃料电池进行电解，则电解池的电极a接甲醇燃料电池的_______(填“A”或“B”)极，写出阳极产生ClO₂的电极反应式：_______。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_______mol。