【推荐2】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：
   △H=+88.6kJ/mol则M与N相比，较稳定的是____。
(2)高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO₂和SO₃，
此时反应的化学方程式是___________________________________________。
②由Mg可制成“镁－次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如右图，则Mg是该电池的___极，
该电池反应的离子方程式为_______________________________。

③用惰性电极电解SO₂水溶液：H₂SO₃O₂↑+S↓+H₂O，装置如右图所示，S单质将在______极得到(填“a”或“b”)；该电极的电极反应式__________________________

【推荐3】1,2-二氯丙烷(CH₂ClCHClCH₃)是重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法生产，主要副产物为3-氯丙烯(CH₂=CHCH₂C1) ，反应原理为
i. CH₂=CHCH_,3(g)+Cl₂(g)CH₂ClCHClCH₃(g)               ΔH₁= -134 kJ• mol^-1
ii. CH₂=CHCH_,3(g)+Cl₂(g)CH₂=CHCH₂Cl (g)+HCl(g)     ΔH₂= -l02 kJ • mol^-1
已知：相关化学键的键能数据如下表所示：

化学键	C—C	C—C	C—Cl	Cl—Cl
E/( kJ • mol-1)	611	x	328	243

请回答下列问题：
（1）由反应i计算出表中x=_____________。
（2）一定温度下，密闭容器中发生反应i和反应ii，达到平衡后增大压强，CH₂C1CHClCH₃的产率____________（填“增大”“减小”或“不变”），理由是_________________________________。       
（3）T₁℃时，向10L恒容的密闭容器中充入1 mol CH₂=CHCH₂C1和2 mol HCl，只发生反应CH₂=CH CH₂Cl (g)+HCl(g)CH₂ClCHClCH₃(g)   ΔH₃。5min反应达到平衡，测得 0〜5 min内，用CH₂ClCHClCH₃表示的反应速率 v(CH₂ClCHClCH₃)=0.016 mol·L^-1 • min^-1。
①平衡时，HCl的体积分数为__________________(保留三位有效数字）。
②保持其它条件不变，6 min时再向该容器中充入0. 6 mol CH₂=CHCH₂Cl、0.2molHCl和0.1mol CH₂ClCHClCH₃，则起始反应速率 v_正(HCl)______________ （填“>”“<”或“=”）V_逆(HCl).
（4）一定压强下，向密闭容器中充入一定量的CH₂=CHCH₃和C1₂发生反应ii。设起始的=w，平衡时Cl₂的体积分数(φ)与温度(T)、w的关系如图甲所示。W=1时，正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图乙所示。

①图甲中，w₂__________（填“>”“<”或“=”）1
②图乙中，表示正反应平衡常数的曲线为____________（填“A”或“B”），理由为________________。
③T₁K下，平衡时a(Cl₂)= ________________。
（5）起始时向某恒容绝热容器中充入1 mol CH₂ =CHCH₃和1 mol Cl₂发生反应ii，达到平衡时，容器内气体压强_________________（填“增大”“减小”或“不变”）。

【推荐1】请根据信息填空：
(1)FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应2FeCl₃ +Cu ===2FeCl₂ +CuCl₂，若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为____；当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀的铜的质量为____。
(2)如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，可观察到溶液变浑浊，试回答下列问题：

   

①产生上述现象的原因是___________________________；
②写出有关反应的离子方程式___________________。
③由实验推知，MgCl₂和H₂的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)Mg和HCl的总能量。

【推荐2】I.在1×10⁵Pa，25℃时，H-H键、N≡N键和N-H键的键能分别为436kJ·mol^-1、945kJ·mol^-1和391kJ·mol^-1。
(1)①根据上述数据判断工业合成氨的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应；
②在25℃时，在催化剂存在下进行反应，消耗1mol氮气和3mol氢气，理论上放出或吸收的热量为Q₁，则Q₁为_______kJ；
③实际生产中，当加入0.5mol氮气和1.5mol氢气放出或吸收的热量为Q₂，Q₁与Q₂比较，正确的是_______。
a.Q₁>2Q₂b.Q₁<2Q₂c.Q₁=2Q₂d.2Q₁>Q₂
II.某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0~3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(2)该反应的化学方程式为_______。
(3)反应开始至2min时，B的平均反应速率为_______。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。
a.v(A)=2v(B)　　　　　　b.容器内混合气体的密度保持不变
c.2v_逆(A)=v_正(B)　　　　d.容器内各物质浓度保持不变
(5)在密闭容器里，通入一定量的A、B、C，发生上述反应。达平衡后，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______(填序号)。
①降低温度　　　　②加入正催化剂　　　　③减小容器容积

【推荐1】由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______，发生_______，电极反应是_______；负极是_______，发生_______，电极反应是_______，电子的流动方向是从_______极到_______极；电流方向是从_______极到_______极。

【推荐2】某兴趣小组的同学用下图所示装里研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中解质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
（1）甲池_______（填“原电池”、 “电解池”或“电镀”）， B电极的电极反应式为_________。
（2）丙池中F电极为________（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极），该池的总反应方程式_______________。
（3）当乙池中C极质量减轻5.4g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为______mL（标准状况）, 丙池中____极（填E或F）析出______gCu。
（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是____(填选项字母）。
A. Cu            B. CuO               C. Cu(OH)₂       D. Cu₂(OH)₂CO₃
（5）若丙中电极不变，将其溶液换为NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将______。（填增大，减小或不变）；丙中溶液的pH将_______(填增大，减小或不变）。

【推荐3】回答下列问题。
(1)干电池应用广泛，其电解质溶液是混合溶液。
①该电池的负极材料是___________。电池工作时，电子流向___________(填“正极”或“负极”)。
②若混合溶液中含有杂质，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是___________。欲除去，最好选用下列试剂中的___________(填代号)。
A．NaOH             B．Zn             C．Fe             D．
(2)目前已经使用的乙醇燃料电池X极电极反应为，则
①X是___________(填“正极”或“负极”)，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。该电池的电解质显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
②若将电解质换成酸性介质，则正极反应为___________，通入乙醇的一极是___________(填“正”或“负”)极。
③标准状况下，有完全反应，则电路中转移___________mol电子。

【推荐1】如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。

(1)图中所构想的物质和能量的循环中，太阳能最终转化为_______能。
(2)人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下将和转化为，该反应的化学方程式为：。一定条件下，在2L密闭容器内进行上述反应，测得随时间的变化如下表所示：

时间/min	0	1	2	3	4	5	6
	0.00	0.04	0.07	0.09	0.10	0.10	0.10

①内，用的浓度变化表示的平均反应速率为_______。
②下列选项中能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母，下同)。
A.相同时间内，消耗的同时，生成
B.
C.容器内混合气体的质量保持不变
D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)为使该反应的反应速率增大，可采取下列措施中的_______。

A．保持容器体积不变，通入氢气使压强增大	B．降低温度
C．缩小容器体积，增大压强	D．增大浓度

(4)用人工光合作用得到的甲醇(CH₃OH)、氧气和稀硫酸制作燃料电池，通入甲醇的一端电极反应式为_______。若消耗(标准状况下)，则电路中转移_______mol电子。

【推荐2】如图所示，是原电池的装置图。请回答：

（1）若C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极可使用___________，A上发生的电极反应式为______________________________；
（2）若C为CuCl₂溶液，Zn是负极，Cu极发生____反应，电极反应为_____________。
（3）CO与H₂反应还可制备CH₃OH，CH₃OH可作为燃料使用，用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

电池总反应为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，c电极为____极，电极反应方程式为______。若线路中转移2mol电子，则消耗的O₂在标准状况下的体积为____ L。

【推荐3】如图为原电池装置示意图：

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，做负极的分别是___________。
a．铝片   铜片        b．铜片   铝片        c．铝片   铝片        d．铜片   铜片
(2)若A为Pb，B为PbO₂，电解质为H₂SO₄溶液，工作时的总反应式为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O。写出B电极反应式：___________；该电池工作时，A电极的质量将___________(填“增加”、“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H₂SO₄，则转移电子的数目为___________。
(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH₄和O₂，该电池为甲烷燃料电池，该电池工作一段时间后，溶液的碱性将___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。