【推荐1】如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题     

(1)甲池是_______装置(填“原电池”或“电解池”)
(2)写出电极反应式：通入CH₄的电极_______。
(3)反应一段时间后，甲池中消耗1.6g甲烷，则乙池中某电极的质量增_______g。
(4)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是____
(5)某工厂烟气中主要含SO₂，可用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的_______(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是_______。
②放电的电极反应式为_______。

【推荐2】（12分）全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，其电解质溶液为VOSO₄溶液，该电解质溶液可通过下列方法制取：将18.2gV₂O₅和30mL浓H₂SO₄加入到40mL水中，并在充分搅拌下在水浴上加热20min。向溶液中加水稀释至375mL，通SO₂至悬浮液变成深蓝色溶液。将此溶液蒸发浓缩至原体积的五分之一，通入足量的CO₂。再将溶液煮沸后，用稀释至1000mL，全矾液流电池的工作原理为：
（1）通入SO₂发生反应的化学方程式为______________________。
（2）通入CO₂的目的是_________________________。
（3）全矾液流电池充电时，阳极的电极反应式为____________________。
（4）某溶液中含有VO₂⁺、Cr₂O₃^2—，现向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO₄溶液，恰好使VO₂⁺→VO²⁺，Cr₂O₃^2—→ Cr³⁺。再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO₂溶液，又恰好使VO²⁺→VO₂⁺,而Cr³⁺不变,试求溶液中Cr的质量(mg)     .

【推荐3】氢气是未来非常理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO₂)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O2H₂+O₂。制得的氢气可用于燃料电池、合成氨工业。回答下列问题：
(1)分解海水时，________能转变为________能。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。
(2)某种氢氧燃料电池是用NaOH溶液作电解质，正极的电极反应式为________；若把燃料改为甲烷，负极的电极反应式为________。
(3)氢气可用于合成氨。一定温度下，向2L 的密闭容器中加入1 molN₂和 3molH₂发生反应 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，2min时测得N₂的浓度为0.3mol/L，5min时达到平衡，此时测得压强为开始时的。则前2min用NH₃表示的化学反应速率为________；平衡时，N₂的转化率为________，混合气体的平均相对分子质量为________。

【推荐1】Ⅰ.铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为_________________。
(2)为处理银器表面的黑斑(Ag₂S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，食盐水的作用为_______________________。
Ⅱ.纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N₂H₄)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH^－)制备纳米Cu₂O，其装置如图甲、乙。

(1)上述装置中D电极应连接肼燃料电池的________极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
(2)该电解池的阳极反应式为____________________。
(3)当反应生成14.4 g Cu₂O时，至少需要肼________mol。

【推荐2】原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
(1)如图所示：

①在Cu-Zn原电池中，Zn片上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。 Cu片上发生的电极反应式为___________。
②外电路中电子流向___________极(填 “正”或“负”，下同)； 内电路溶液中SO移向___________极。
(2)某原电池的总反应为Zn + Cu²⁺ = Cu + Zn²⁺，该原电池组成正确的是___________。

A．	B．
C．	D．

(3)某锂-空气电池的总反应为4Li + O₂ + 2H₂O = 4LiOH，其工作原理如图所示：

下列说法正确的是___________。
a．锂片作负极                           
b．O₂发生氧化反应
c．正极的反应式为 O₂ + 4e^-+ 2H₂O = 4OH^-

【推荐3】能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。

(1)①氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是___热反应，这是由于反应物的总能量__生成物的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；从化学反应的本质角度来看，由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量__形成产物的化学键放出的总能量。
②通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，甲图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是___(填“a电极”或“b电极”)，在负极发生的电极反应是__。
(2)①把锌粒投入盛有稀硫酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图乙所示。时间a→b时段，产生氢气的速率增大的主要原因是___。
②按图丙所示装置进行实验，电子从__(填“锌片”或“铜片”)流出，该电极上发生的电极反应式为：__。原电池工作一段时间后，溶液pH___。(填“增大”或“减小”)。
(3)能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家指出：如果对燃烧产物如CO₂、H₂O、N₂等能够实现利用太阳能让它们重新组合(如图)，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为___(填序号)。

A.热能        B.电能          C.化学能                 D.生物质能

【推荐1】美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置——氢氧燃料电池,其构造如图所示，其中A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

(1)①该电池的正极通入的气体是______，一段时间后正极区域溶液的pH值将________，负极的电极反应方程式为__________。
②若该电池工作时溶液中增加了1 mol H₂O，则理论上电路中通过电子的物质的量为____。
(2)若将反应：Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，设计成原电池。请写出负极材料_________，正极的电极反应方程式为__________。
(3)锌锰电池以锌皮、石墨棒为电极材料,电池工作时电流从____流向____(填“锌皮”或“石墨棒”)

【推荐2】能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。
(1)根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是_______(填标号)。
A．C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l)
C．2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)
(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图所示两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面

B．图Ⅱ中产生气体的速率比图Ⅰ快

C．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数

D．图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温

(3)图Ⅱ中外电路中的电子是从_______(填“Zn”或“Cu”)电极经导线流向_______电极。若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________。若电池的总反应为2Fe^3＋＋Cu=2Fe^2＋＋Cu^2＋，则负极材料是______(填化学式)，正极反应式为_______________
(4)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计如图为CH₄燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。

写出电极A的电极反应式_______，电极A附近pH如何变化？_______ (填“变大”或“变小”)。

【推荐3】现代社会应用最广泛的能源之一。
(1)某原电池装置如图所示：     
   
①负极反应是___________。
②电子由___________片通过导线流向___________片。(填化学式)
③一段时间后，溶液的pH___________。(填“增大”或“减小”)　　
④溶液中的H⁺向___________片移动。(填化学式)
(2)依据氧化还原反应：2Ag^＋(aq)+Cu(s)=Cu^2＋(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示：
   
请回答下列问题：
①电极X的材料是___________(填化学式) ；正极上发生的电极反应式为___________；
②当导线中通过了0.1mol电子时，银棒增重___________ g

【推荐1】如下图设计的串联电池装置，R为变阻器，以调节电路电流。

（1）写出b、c电极的电极反应式：b______________，c_______________；
（2）写出f电极的电极反应式____________________，向此电极区域滴入酚酞的现象为：_____________；该电极区域水的电离平衡被____________（填“促进”、“抑制”或“无影响”）。
（3）闭合K一段时间后，丙装置的电解质溶液pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”），原因是______________。
（4）电解一段时间后丙装置析出芒硝（Na₂SO₄·10H₂O），若此时通入CH₄的体积为22.4L（标准状况下），则向丙装置中加入______g H₂O就可以将析出的沉淀溶解并恢复到原有浓度。

【推荐2】某化学兴趣小组为探究元素不同化合价的物质的转化，设计了如图装置，回答下列问题：

(1)该装置工作时，电子由___________(填“Cr””或“石墨”，下同)电极经导线转移到___________电极。
(2)部分离子在溶液中的迁移速率如表：

阳离子		阴离子
	4.07		4.61
	5.19		7.4
	6.59		7.91
	7.62		8.27

①盐桥的作用是___________。
②根据上表数据分析盐桥中最好选择作为电解质的原因：___________；该装置工作时，盐桥中向负极移动的离子为___________(填离子符号)。
(3)设烧杯内液体体积均为，反应时，电极质量减少，石墨电极一侧变为。假设不迁移。
①石墨电极上发生的电极反应为___________。
②该装置的电子的有效利用率为___________。

【推荐3】A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为_________________________________。
（2）B中Fe极为_______极，电极反应式为_______________________。C中Fe极为_______极，电极反应式为__________________________，电子从_______极流出（填“Zn”或“Fe”）。
（3）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是___________________。