【推荐1】电池与工农业生产、日常生活有着密切的关联。请回答下列问题：
(1)燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。

①负极是_______(填“a”或“b”)，该电极上发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
②b极发生的电极反应式是_______。
③标准状况下，消耗11.2LH₂时，转移的电子数为_______。
(2)某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如下图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。

A．电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒

B．在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气

C．铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子

D．扬声器发声，说明该装置将电能转化为化学能

(3)铁及其化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_______。

【推荐2】Zn—Cu原电池的装置如图所示，试回答下列问题：

(1)Zn作___________极，发生___________反应，溶液中H⁺向___________(填“Zn”或“Cu”)电极方向移动。
(2)正极的现象是___________，负极的电极反应式为___________。
(3)若反应过程中有0.4 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________L。

【推荐3】在铜、锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液如图，则此原电池中锌电极上发生的是_______反应“氧化”或“还原” ，电极反应式为_______；铜为_______极，电极反应式是_______；若电路中有电子通过时，负极质量会变化_______克；在内电路中，向_______极定向移动。

【推荐1】如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：___________。
（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置______（填“能”或“不能”）
形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料：__________。当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为________g。
（3）燃料电池工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入____极（填a或b，下同），电子从____极流出，电解质溶液中OH^-向____极移动。

【推荐2】原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
（1）一种新型燃料电池，它以多孔铂板为两个电极插入稀硫酸中，然后分别向两极通入氢气和氧气而获得电能。通入氢气的电极反应式为________________________。放电一段时间后，负极附近溶液的pH________（填“升高”“降低”或“不变”）。
（2）电子工业上常利用FeCl₃溶液腐蚀铜板制作印刷电路，其反应的化学方程式为________________________。请把该反应设计成一个原电池，在方框内面出原电池装置图（要求：标明电极材料和电解质溶液）。_______

（3）常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓HNO₃中组成原电池装置如图甲所示，测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。

t₁s前，原电池的负极是铝片，正极的电极反应式为____________，溶液中的H^＋向________（填“正”或“负”）极移动。t₁s后，外电路中电子流动方向发生改变，其原因是________________________。

【推荐3】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH。请回答下列问题：
(1)高铁电池的负极材料是___________。
(2)放电时，正极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)已知负极反应为Zn-2e^-＋2OH^-=Zn(OH)₂，则正极反应为___________。
(4)放电时，___________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

【推荐1】在银锌原电池中，以硫酸铜溶液为电解质溶液。

(1)锌为____极，电极上发生的是____(填“氧化”或“还原”)反应。电极反应式为____，锌片上观察到的现象为________。
(2)银为________极，电极上发生的是_____(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是________，银片上观察到的现象是________。
(3)该电池中，每有2mol电子流过导线，负极___(填“减少”或“增加”)___g，正极____(填“减少”或“增加”)________g。

【推荐2】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的重大贡献。
(1)将纯锌片和纯铜片按图甲、图乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①能实现化学能转变为电能的烧杯为______，该烧杯中铜片上的现象为______。
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲______乙（填“＞”“＜”或“＝”）。
③形成原电池的装置中电子移动的方向是：流向______（写电极材料的名称）
④当甲中溶液质量增重31.5g时，电极上转移电子数目为______。
(2)燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，图丁为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极的为电池的______（填“正极”或“负极”），写出负极电极反应式______。

【推荐3】回答下列问题：
(1)溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生,若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，当线路中转移电子时，则被腐蚀铜的质量为___________g．
(2)高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应式为：．放电时，负极反应式充电为___________________，
(3)实验小组对可逆反应进行探究。时，起始向恒容密闭容器中充入X、Y,测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度与时间的关系如图所示．

①内的反应速率____________________；
②为提高此反应的速率，下列措施可行的是_________（填字母代号）；
A．移出Z        B．使用适合催化剂       C．降低温度       D．增大压强
③该反应达③最大限度时Y的体积分数为_____________________；
④下列描述能表示该反应达平衡状态的是_____________________；
A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再改变       B．容器内压强不再发生变化
C．                                                       D．X的体积分数不再改变