【推荐1】某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为______。
(2)若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为______；关于此实验的说法正确的是______(填序号)。
A.溶液中向A极移动
B.从B极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C.反应一段时间后通入适量气体可恢复到电解前电解质的浓度
D.若标准状况下B极产生2.24L气体，则有0.2mol电子发生转移
(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①B出口生成的气体是______。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因______；通过阴离子交换膜的离子数______(填“＞”、“＜”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数。
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为______。

【推荐2】原电池是将化学能转化为电能的装置。分析甲、乙两原电池装置，回答下列问题：

（1）甲、乙两装置中铜电极都产生大量的无色气泡，则Cr电极是______极，Cu电极表面发生反应的电极反应式为_______；与甲装置相比，乙装置的优点是________________，原因是_________。
（2）如果将甲装置中的稀硫酸改为浓硝酸，则铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。由（1）、（2）两个实验推测金属Cr具有的两点化学性质______________________________。

【推荐3】（1）CO还原脱硝技术可有效降低烟气中的NO_x的排放量。回答下列问题：
CO还原NO的脱硝反应：2CO(g)+2NO(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g) △H
已知：CO(g)+NO₂(g)⇌CO₂(g)+NO(g) △H₁＝—226kJ•mol^—1
N₂(g)+2O₂(g)⇌2NO₂(g) △H₂＝+68kJ•mol^—1
N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)       △H₃＝+183kJ•mol^—1
脱硝反应△H＝______，该反应向正反应方向自发进行的倾向很大，其原因是_______，有利于提高NO平衡转化率的条件是(写出两条)________、___________。
（2）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的．电池反应为：4NH₃+3O₂＝2N₂+6H₂O，则负极电极反应式为_________。
（3）用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu₂O，电解总反应为：2Cu+H₂O＝Cu₂O+H₂↑。写出阳极的电极反应式_______。
   

【推荐1】为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：
(1)由FeSO₄·7H₂O固体配制0.10 mol·L^－1FeSO₄溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、________(从下列图中选择，写出名称)。

(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u^∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择________作为电解质。

阳离子	u∞×108/(m2·s－1·V－1)	阴离子	u∞×108/(m2·s－1·V－1)
Li＋	4.07		4.61
Na＋	5.19		7.40
Ca2＋	6.59	Cl－	7.91
K＋	7.62		8.27

(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。
(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe^2＋)增加了0.02 mol·L^－1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe^2＋)＝________。
(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为________，铁电极的电极反应式为______________。因此，验证了Fe^2＋氧化性小于Fe^3＋还原性小于Fe。

【推荐2】反应Fe＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂↑的能量变化趋势如下图所示：
(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
   
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)。
A．改铁片为铁粉   B．改稀硫酸为98%的浓硫酸     C．升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池，画出原电池的装置图，并在图上标出正负极材料、电解质溶液名称_______，写出正负极电极反应式：正极__________，负极_______。
(4)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，以稀硫酸为介质的这种电池的正极电极反应式为_________________________。

【推荐3】图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中 G 为电流计。请回答下列问题

(1)以下叙述中，正确的是_____。
A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液的 pH 均增大
D.乙中电子从铜片经导线流向锌片
E.乙溶液中SO₄^2-向锌片方向移动
(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为_____；乙为____________。
(3)若反应过程中有 2mol 电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为______；
(4)原电池在工作时，下列反应可以作为原电池工作时发生的反应的是：_____
A. Cu2AgNO₃Cu(NO₃ )₂2Ag
B.H₂SO₄＋ Na₂SO₃==Na₂SO₄＋ SO₂＋H₂O
C.NaOHHClNaClH₂O
D.2H₂O₂2H₂O