【推荐1】生活中平常使用的5号电池或7号电池都是锌锰干电池。锌锰干电池分为酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池两种。酸性锌锰干电池的组成如图所示。请根据原电池原理和构造思考以下问题。

在酸性锌锰干电池中，负极反应物是_______，正极反应物分别是_______。负极材料是_______，正极材料是_______。离子导体是_______。

【推荐2】SO₂、H₂S、Na₂S等均是重要的含硫化合物。回答下列问题：
(1)向H₂S溶液中加入NaOH固体时，不考虑温度变化，H₂S的电离平衡_____(填“正向”或“逆向”)移动；若要使H₂S溶液中c(HS^-)增大且使其电离平衡逆向移动，可以加入_____(填化学式)固体。
(2)常温下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=9的Na₂SO₃溶液，吸收过程中水的电离平衡_____(填“正向”“逆向”或“不”)移动。试计算溶液中c()∶c()=_____(常温下H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=1.0×10^-2，K_a2=6.0×10^-8)。
(3)将Na₂S加入CuCl悬浊液中，发生的反应为2CuCl(s)+S^2-(aq)Cu₂S(s)+2Cl^-(aq)，该反应的平衡常数K=_____[已知K_sp(CuCl)=1.2×10^-6，K_sp(Cu₂S)=2.5×10^-43]。
(4)我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mg·L^-1.向某含镉废水中加入Na₂S，当S^2-浓度达到7.9×10^-8mol·L^-1时，废水中Cd²⁺的浓度为_____mol·L^-1[已知：K_sp(CdS)=7.9×10^-27]，此时是否符合生活饮用水卫生标准？_____(填“是”或“否”)。
(5)一种新型燃料电池以SO₂和空气为原料，工作原理如图所示：

①负极电极反应式为_____。
②相同条件下，放电过程中消耗的SO₂和O₂的体积之比为_____。

【推荐3】电池是人类生产和生活中的重要能量来源。回答下列问题：
Ⅰ.硅是太阳能电池的重要材料，工业制备高纯硅的主要过程如下：

反应②、③的能量变化如右图所示。
   
(1)硅在元素周期表中的位置是___________。
(2)反应①还生成了可燃性气体，其化学方程式为___________。
(3)反应②是___________反应(填“放热”或“吸热”)。已知与结构相似，反应③生成时有___________化学键断裂。
Ⅱ.某种燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为铂电极。
   
(4)电池工作时，电解质溶液中向___________极迁移(填“a”或“b”)，当有发生迁移，消耗的体积为___________L(标准状况下)。
(5)若该电池是氢氧燃料电池，则通入氢气端是___________(填“A”或“B”)。