【推荐1】请按要求回答下列问题：
（1）下列纯净物中：a．NaOH     b．Ar     c．MgCl₂     d．HCl     e．NH₃     f．KNO₃
①不含化学键的物质是_______（填序号，下同）。
②既含有离子键又含有共价键的物质是______。
③只含有离子键的物质是________。
（2）下列变化中，不需要破坏化学键的是______。
A．氯化氢溶于水            B．加热氯酸钾使其分解
C．碘升华                      D．氯化钠溶于水
（3）实验室盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，以氢氧化钠为例，用离子方程式表示其原因：_________，任写一个制造普通玻璃的主要反应的化学方程___________________。
（4）硅是良好的半导体材料，写出工业上生产粗硅的化学方程式：__________________________。

【推荐2】完成下反应的化学方程式或离子方程式
（1）铝与氧化铁在高温下反应（铝热反应）_________________；
（2）医学上,用(胃舒平)氢氧化铝治疗胃酸过多,写出反应的离子方程式___________
（3）工业上用焦炭和二氧化硅反应制得粗硅(Si)_____________________
（4）装氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞,原因用化学方程式表示为________

【推荐3】硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下:

①写出由石英砂和焦炭在高温下制备粗硅的化学反应方程式:_____________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃ 遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl 和另一种气体，写出配平的化学反应方程式: _____________；H₂ 还原SiHCl₃ 过程中若混入O₂，可能引起的后果是______________。
（2）下列有关硅材料的说法正确的是_____________ (填字母代号)。
A.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
B.石英坩埚耐高温性强，可用于加热熔融氢氧化钠
C.神舟10 号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料单晶硅也可以制作电脑芯片
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
E.盐酸可以与硅反应，故可采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
F.玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同

【推荐1】回答下列问题：
(1)生石灰和氢氧化钠固体溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热。氢氧化钠固体溶于水放热的原因是_______。
(2)热胀冷缩是自然界的普遍现象，但当温度由0℃上升至4℃时，水的密度却增大，主要原因是_______。

【推荐2】氢能的优点是燃烧热值高，无污染。目前工业制氢气的一个重要反应为   △H，反应的能量关系如图所示：

(1)   △H_______0(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)过程Ⅱ是加入催化剂后的反应过程，则过程Ⅰ和Ⅱ的反应热_______(填“相等”或“不相等”)，过程Ⅱ活化能_______kJ/mol。
(3)已知：    kJ·mol
    kJ·mol
则H₂(g)燃烧生成H₂O(l)的热化学方程式为_______。
(4)向1 L 1 mol·L的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的由小到大的顺序为_______。

【推荐3】化学反应的过程，既有物质的转化过程，也有化学能与热能或其他能量的转化过程。
已知反应3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的能量变化如图所示。

(1)该反应_______(填“吸收”或“释放”)_______(用含、的式子表示)kJ能量。
(2)断开3 mol 和1 mol 中的化学键吸收的能量_______(填“>”、“<”或“=”)形成2 mol 和1 mol 中的化学键释放的能量。
(3)恒温下，在2 L恒容密闭容器中加入3 mol A、2 mol B，2 min末测得 mol·L。
①2 min末，B的物质的量浓度为_______。
②下列说法正确的是_______(填标号)。
A.向容器中通入少量的He(不参与反应)，正反应速率减慢
B.总压强保持不变时，反应达到平衡状态
C.从容器中抽走部分D，正反应速率加快，逆反应速率减慢
(4)以反应为原理设计成燃料电池，其利用率高，装置如图所示。

①A处加入的是_______，a处的电极反应式是_______。
②当消耗标准状况下3.36 L O₂时，导线上转移的电子的物质的量是_______mol。

【推荐1】回答下列问题
(1)下列过程中属于吸热反应的是___________。
①灼热的木炭中通入CO₂②碘升华③石灰石受热分解④水蒸气液化⑤Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑⑥CH₄+2O₂CO₂+2H₂O⑦HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑⑧Na₂CO₃·10H₂O与NH₄NO₃反应制作冷敷袋
(2)汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，生成NO_X等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是___________。若反应生成2molNO气体(“吸收”或“放出”)___________热量。

(3)如果将燃料燃烧设计成燃料电池就可避免NO_X的生成，某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从___________口通入(填“A"或“B")；当外电路通过0.4mol的电子时，消耗O₂的体积___________L(标况下)。
②假设使用的“燃料”是甲烷(CH₄)，a极的电极反应式为___________。

【推荐2】按要求回答下列问题。
(1)写出石膏的化学式_______。
(2)写出工业制粗硅的化学方程式_______。
(3)Na₃N固体溶于水能产生NaOH和氨气，则Mg₃N₂固体与稀盐酸反应的化学方程式为_______。
(4)电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图如图。写出该电池的正极电极反应式_______。

【推荐3】已知在25⁰C、1.013×10⁵Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：
(1)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 ___(填“＞”、“＜”或“＝”)570 kJ
(2)现有25⁰C、1.013×10⁵Pa下的H₂和CH₄的混合气体0.5mol，完全燃烧生成一定质量的CO₂气体和10.8gH₂O(l)，放出203kJ的热量，则1molCH₄ 完全燃烧生成CO₂气体和H₂O(l)的热化学方程式为 ______________________ 。
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。
   
该电池的正极为：__________(填A或B)。若该电池工作时增加了1mol H₂O，电路中转移电子的物质的量为 ____________ 。
(4)如果将上述装置中通往的H₂改成CH₄气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，则该电池的负极反应式为：_____________。

【推荐1】科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是H⁺)和水分子通过。其工作原理的示意图如下，请回答下列问题：
   
（1）该装置的能量转化形式为________。
（2）Pt(a)电极是电池________（填“正”或“负”）极；
（3）电解液中的H⁺向_____（填“a”或“b”）极移动；
（4）如果该电池工作时消耗1 mol CH₃OH，则电路中通过___ mol电子。
（5）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是________。

【推荐2】下图是某氢氧燃料电池的结构示意图，电解质为硫酸溶液。氢气在催化剂作用下提供质子(H^＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2H₂＋O₂=2H₂O，完成下列问题：

(1)通H₂的极为电池的________极(填“正”或“负”)。
(2)b极上的电极反应式为：________。
(3)每转移0.1mol电子，消耗H₂的体积为________L(标准状况下)。
(4)若将氢气换成二乙醚(C₄H₁₀O)，将电解质溶液硫酸换成氢氧化钠溶液，去掉质子交换膜。
①则a极的电极反应式为________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)氢氧燃料电池为环境友好电池。而传统电池生产企业排放的工业废水中常含有Cu^2＋等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。室温下K_sp(FeS)＝6.3×10^－18mol²·L^－2，K_sp(CuS)＝1.3×10^－36mol²·L^－2。请用离子方程式说明上述除杂的原理___________。

【推荐3】电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重要贡献。
(1)原电池的设计原理与某一类化学反应有关。你认为下列化学反应，可以设计成原电池的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是___________(填字母)。
A．锌锰干电池工作一段时间后正极碳棒会变细
B．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能
C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
D．铅蓄电池负极是，正极是
E．原电池的负极金属的活动性一定比正极金属的活动性强
F．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
(3)根据氧化还原反应：设计原电池，若用铜、银做两个电极，开始两电极质量相等，当电路中转移电子时两电极的质量差为___________g。
(4)航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能，轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为：。
①酸式氢氧燃料电池的电解质是硫酸，其正极的电极反应式为___________。
②酸式氢氧燃料电池，工作一段时间后，电解质溶液的将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压，电池总反应式为：，负极为___________，放电时，溶液中向___________(填“正”或“负”)极移动。