【推荐1】Zn­MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂­NH₄Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是_______。电池工作时，电子流向_______(填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl₂­NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_______。
欲除去Cu^2＋，最好选用下列试剂中的_______(填代号)。
A.NaOH       B.Zn       C.Fe       D.NH₃·H₂O
(3)MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是_______。若电解电路中通过2 mol电子，MnO₂的理论产量为_______g。

【推荐2】回答下列问题：
(1)如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。

①若a电极材料为碳、b溶液为溶液，则正极的电极反应式为_______，当有1.6 g负极材料溶解时，转移的电子为_______mol。
②若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为_______→_______(填电极材料，下同)；溶液中的向_______极移动。
(2)有人以化学反应：为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的、进行工作。则原电池的负极材料是_______，正极反应式为_______。

【推荐3】如图，请回答下列问题：

(1)若在原电池中，a电极有气泡产生，b电极逐渐变细，则该原电池的正极是_____(填写字母“a”或“b”)，外电路中电流流动的方向是_______(填写字母“a→b”或“b→a”)，b电极发生的反应类型是_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。
(2)当电极a为Zn、电极b为Ag、电解质溶液为CuSO₄时，正极的电极反应式为____。当a极溶解的质量为6.5g时，有____mol电子通过导线。

【推荐1】合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。合成氨反应的化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。回答下列问题：
(1)已知断开1mol化学键所吸收的能量如下：H－H436kJ，N－H391kJ，N≡N946kJ。则N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)反应中生成17gNH₃_______(填“吸收”或“放出”)______kJ热量。
(2)恒温下，将6molN₂与17molH₂的混合气体通入2L的恒容密闭容器中，进行合成氨反应，当反应进行到5s时，有0.1molNH₃生成。
①0～5s内用H₂表示该反应的平均反应速率v(H₂)=______mol•L^-1•min^-1。
②再经一段时间后反应达到平衡，此时混合气体总物质的量为13mol，则平衡时NH₃的物质的量为______mol。
③下列可以说明该反应达到平衡状态的是______(填标号)。
A.c(N₂)：c(NH₃)=1：2
B.3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)
C.容器内气体的密度不再变化
D.混合气体的摩尔质量不再变化
E.单位时间内断开3molH－H的同时，断开6molN－H键
(3)KMnO₄是实验室中常用的一种试剂。回答下列问题：
在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸(H₂C₂O₄)溶液，振荡，溶液紫色褪去，同时产生能使带火星的木条熄灭的气体，发生的离子反应方程式为_______，若将该反应设计成原电池，则正极反应式为：______。
(4)为了探究外界条件对化学反应速率的影响，设计如表方案：

实验	0.1mol/L KMnO4/mL	0.5mol/L H2C2O4/mL	0.1mol/L H2SO4/mL	水浴温度/℃	蒸馏水/mL	褪色时间/min
Ⅰ	5.0	15.0	5.0	35	0	t1
Ⅱ	5.0	10.0	5.0	35	5.0	t2
Ⅲ	5.0	15.0	3.0	35	V	t3

①V=______。
②利用实验Ⅲ中数据计算，用H₂C₂O₄的浓度变化表示的反应速率为v(H₂C₂O₄)=______mol•L^-1•min^-1(用含t₃的最简分数表示)。
③该小组根据经验绘制了n(Mn²⁺)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的实际趋势如图2所示。
   
AB段反应速率增大的原因可能是_______(填字母)。
a.该反应是放热反应       b.H⁺起催化作用 c.K⁺起催化作用 d.Mn²⁺起催化作用 e.SO起催化作用

【推荐2】钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。
（1）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na₂S_X）分别作为两个电极的反应物，固体Al₂O₃陶瓷（可传导Na⁺）为电解质，其反应原理如下图所示：

①根据上右表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在_________（填字母）范围内。

物质	Na	S	Al2O3
熔点/℃	97.8	115	2050
沸点/℃	892	444.6	2980

a．100℃以下          b．100～300℃            c．300～350℃            d．350～2050℃
②放电时，电极A为_________极，电极B发生_________反应（填“氧化或还原”）
③充电时，总反应为Na₂S_X=2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为：________________。

（2）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。则右侧发生的电极方程式：___________；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：___________。
（3）若把钠硫电池作为电源，按如图所示装置进行实验电解乙池和丙池：

当钠硫电池中消耗0.05xmol的S时，理论上乙池中B极的质量增加__________g；此时丙装置中___________（填“C”或“D”）电极析出7.20g金属，则丙装置中的某盐溶液可能是_______（填序号）。
a.MgSO₄溶液 b.CuSO₄溶液       c.NaCl溶液 d.AgNO₃溶液

【推荐3】二氧化硫易形成酸雨而污染大气，有效去除和利用是环境保护的重要议题。
(1)氧化法吸收。向溶液中通入含有的烟气，反应温度为323K，反应一段时间。
①上述反应的离子方程式为_______。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)利用。燃料电池的示意图如图。电极a为电池的_______极，电极b上发生的电极反应为_______。

(3)用含碘废水、制取碘酸钾，其工艺流程如下：

①检验含碘废水中是否含有的常用试剂是_______(写试剂名称)。
②通入的目的是将还原为，该反应的离子方程式为_______。
③该工艺的五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制_______”。

【推荐1】本题为《化学与生活(选修1)》选做题
请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
(1)均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的重要方面，现有下列四种物质：
A．葡萄糖            B．氨基酸          C．麻黄碱        D．阿司匹林
①蛋白质水解的最终产物是_______；
②人体内最重要的供能物质是________；
③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是_______；
④对支气管哮喘症有明显疗效的是_________。
(2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是________；
A．玻璃                                      B．陶瓷
②钢铁是目前用量最大的铁合金。钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极反应式为_________；
A．O₂+2H₂O + 4e^- = 4OH^- B．Fe - 2e ^-= Fe²⁺
因此，为防止轮船船体被腐蚀，可在船体上安装一定量的_______。
A．锌块                                      B．铜块
(3)当前，环境治理已成为重要的民生工程。
①2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中，不正确
的是_________；
A．吸烟会对室内和公共场所造成污染
B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变
C．N₂、CO₂、CO和尼古丁都属于室内空气污染物
②下列做法可能会加重“雾霾”的是______；
A．大量焚烧秸秆
B．在汽车尾气系统装置催化转化器
C．发展煤的气化和液化等洁净煤技术
③下列处理垃圾的方法中，不正确的是_____________。
A．回收利用废纸            B．回收利用易拉罐                    C．填埋废旧电池

【推荐2】如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

（1）铁钉在逐渐生锈。
（2）若试管内液面上升，发生___腐蚀，正极反应式：___。
（3）若试管内液面下降，正极反应式：___。

【推荐1】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质制备等方面应用广泛。
（1）钢闸门在海水中易被腐蚀，常用以下两种方法减少其腐蚀：

①图1中，A为钢闸门，材料B可以选择___（填字母序号）。
a．碳棒       b．铜板        c．锌板
②图2中，钢闸门C做___极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D电极反应式为___，检验该电极反应产物的方法___。
（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的___极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为___。

（3）利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数单质硫直接转化为SO₃，在生产硫酸的同时还能化学发电。图4为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O^2-离子。

①正极每消耗4.48LO₂（标准状况下），电路中转移电子的数目为___。
②S(g)在负极生成SO₃的电极反应式为___。

【推荐3】（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为_________。
（2）为处理银器表面的黑斑（Ag₂S），将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，食盐水的作用为__________。
（3）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N₂H₄)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH^－)制备纳米Cu₂O，其装置如图甲、乙。

①上述装置中D电极应连接肼燃料电池的________极（填“A”或“B”）。
②该电解池的阳极反应式为_______。
③当反应生成14.4 g Cu₂O时，至少需要肼________mol。