【推荐1】某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：

(1)若开始时开关K与a连接，B极的Fe发生_______ 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。
(2)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是_______(填序号)。
① 溶液中Na^＋向A极移动　
② 从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝　
③ 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度　
④ 若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

① 该电解槽的阳极反应式为_______，此时通过阴离子交换膜的离子数_______(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
② 制得的氢氧化钾溶液从出口_______(填“A”“B”“C”或“D”)导出。
(4)用惰性电极电解体积为1L的CuSO₄溶液，当阴阳极都产生3.36L(标况)气体时，请问硫酸铜的浓度为_______，若要此溶液恢复到原状态需要加入_______(填选项)。
ACuSO₄ BCuO CCu(OH)₂ DCu₂(OH)₂CO₃

【推荐3】下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”)
（2）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式： _______________________。
（3）向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为________极(填“A”或“B”)，并写出此电极的电极反应式：______________。
（4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，丙池中总反应的离子方程式：__________。
（5）常温下，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，乙池的pH是________(若此时乙池中溶液的体积为500 mL)；

【推荐1】钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：
正极__________，负极________。
（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用甲图所示的方案，其中焊接在闸门上的固体材料R可以采用________。
A 铜   B 钠   C 锌   D 石墨
（3）乙图所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。

【推荐2】I.将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置(以下均假设反应过程中溶液体积不变)。
(1)铜片上的电极反应式为___，电流由___(填“铁片”或“铜片”)流向___。
(2)若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为2.4g，计算导线中流过的电子的物质的量为___mol。
II.金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池。如图2所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

(1)图2的B中的Sn为___极，Sn极附近溶液的酸性___(填增强、减弱或不变)。
(2)图2的C中被腐蚀的金属是___。比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是___。
III.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图3是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
(1)写出该氢氧燃料电池的正极电极反应式___。
(2)电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度___(填“增大”、“减小”或“不变”)。