【推荐1】吸入氧气、排出二氧化碳，这看似再简单不过的新陈代谢，在遥远的太空中却并不容易，因为在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，CO₂浓度会高得多，而超过一定浓度会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，因此必须通过一定方法将CO₂清除。
I．非再生式氢氧化锂(LiOH)除碳技术
(1)我国“飞天”舱外航天服采用非再生式氢氧化锂(LiOH)吸附CO₂生成碳酸锂，该技术设备操作简单，功能可靠，适用于短期出舱任务。吸附时发生反应的化学方程式为___________。采用LiOH而不用NaOH的原因是___________。
Ⅱ．再生式快速循环胺技术
(2)以固态胺作为吸附剂，吸附CO₂与水蒸气。当固态胺吸附饱和后，将其暴露于真空中，破坏碳酸氢盐的化学键，释放出CO₂，从而完成吸附剂的再生。该技术大大提升了舱外航天服的续航时间。固态胺的吸附是___________变化(填“物理”或“化学”)。
Ⅲ．萨巴蒂尔(Sabatier)除碳生氧技术
(3)利用萨巴蒂尔(Sabatier)反应清除二氧化碳并再生氧气的大体流程如下图所示。

下列说法错误的是___________。

A．CO2的最终产物为CH4和O2

B．电解水装置中，反应物的能量低于生成物的能量

C．萨巴蒂尔反应器中反应的氧化剂与还原剂质量之比为11∶1

D．物质转化中O、H原子的利用率均为100%

Ⅳ．富集CO₂的原电池模拟装置如图：

(4)b极为___________极，a电极上发生的电极反应为___________。
(5)上述电极材料采用多孔碳载镍，“多孔”的优点是___________。
(6)该装置若消耗2molH₂，则理论上在b极除去CO₂的质量为___________。
V．能量存储与循环技术
(7)将电解水装置与燃料电池配合使用，可实现充放电的循环过程，应用于长寿命的航天器中，工作原理如图：

关于该循环系统下列说法正确的是___________

A．该系统中存在着太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化

B．电解池中可选用CuSO4来增强水的导电性

C．太阳能电池帆板的主要成分为SiO2

D．利用太阳能代替化石能源符合“低碳经济”

【推荐2】中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。
(1)氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。由此判断X极为电池的___________极，向___________(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应式为___________。

(2)在宇宙飞船或潜艇中，还可利用氢氧燃料电池所产生的水作为饮用水，今欲制得常温下180g水，则电池内电子转移的物质的量约为___________mol
(3)“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。
①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将___________转化为___________，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：，充电时，阳极的电极反应式为___________；
②当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
(1)甲池为______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH₃OH 电极的电极反应式为 _____________________________________。
(2)乙池 A(石墨)电极的名称为_________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，乙池中总反应式为 ____________________________________。
(3)当乙池中 B 极质量增加 5.40 g 时，甲池中理论上消耗 O₂ 的体积为_____________mL(标准状况下)，丙池中___________极析出 ______ g 铜。
(4)若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，电键闭合一段时间后，丙中溶液的 pH 将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐1】某锂电池的反应式为FePO₄+LiLiFePO₄，回答下列问题：
(1)该蓄电池放电过程中发生还原反应的物质是___________(写化学式)，充电时外电路中转移了2mol电子，则阴极产物的质量为___________g。
(2)若以该锂电池为电源，电解NaOH稀溶液，制备H₂和O₂，则阳极的电极反应式为___________。
(3)若利用该电源精炼铜，粗铜精炼过程中，因阳极杂质逐渐溶解，电解质溶液中Fe²⁺、Zn²⁺的浓度会逐渐增大，而这些杂质离子则会影响后续精炼。某同学设计下图所示的除杂方案：

已知有关氢氧化物沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Zn(OH)2	Fe(OH)2
开始沉淀时的pH	2.3	5.6	6.2	7.5
完全沉淀时的pH	3.9	6.4	8.0	9.7

加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为___________；若要检验Fe²⁺是否完全转化为Fe³⁺，可选择的试剂是___________，对应现象是___________；调节pH=5.0时，则沉淀的离子主要是___________(填离子符号)；操作A的名称是___________；该同学的方案中未除去的杂质金属阳离子是___________。

【推荐2】判断下列离子方程式的书写是否正确，并说明理由。
(1)在溶液中通入足量氯气：_____
(2)用石墨电极材料电解饱和溶液：_____
(3)向溶液中通入二氧化碳气体：_____
(4)向溶液中加入稀硫酸：_____
(5)醋酸与锌粒反应：_____

【推荐3】电化学脱硫技术是一种温和的净化技术，其基本原理为利用阳极反应产生的羟基自由基（·OH，氧元素为-1价）将燃煤中的含硫物质氧化除去，其装置示意图如图所示。

（1）将煤打成煤浆加入电解槽的目的是________。
（2）阳极的电极反应式为________。
（3）补全用羟基自由基除去煤中二硫化亚铁（FeS₂）的反应的离子方程式：FeS₂ +·OH =Fe³⁺ + SO₄^2- + H₂O +___。
（4）利用上述装置对某含FeS₂的煤样品进行电解脱硫，测得一定时间内随溶液起始pH的改变脱硫率（溶于水中的硫元素质量占煤样中硫元素总质量的百分比）的变化如下图所示。

pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：随着pH的升高，反应物的氧化性或还原性降低；________。

【推荐1】依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
(1)电极X的材料是_______；电解质溶液Y是____________；
(2)银电极为电池的___极，发生的电极反应为_____________；X电极上发生的电极反应为___________；
(3)外电路中的电子是从_______电极流向___________电极；
(4)如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，则

①a电极反应式为_________________________________；
②乙中的总反应为__________________________________；
③若整个电路中有2N_A 个电子转移，则d电极产生__________L气体 （标准状况）。

【推荐2】回答下列问题

(1)图中甲池是_____ (“原电池”或“电解池”)装置，其中OH^-移向 _____ (填“CH₄”或“O₂")极。
(2)写出通入CH₄的电极的电极反应式： _______________________________________
(3)向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊溶液，附近变红的电极为_________(填“A"或“B")极，并写出此电极的电极反应式______________________________________________
(4)乙池中总反应的离子方程式为______________________________
(5)常温下，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，乙池的pH是_______________(若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________________(填字母)。
A．MgSO₄ B．CuSO₄ C．NaCl

【推荐3】纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N₂H₄)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH^－)制备纳米Cu₂O，其装置如图甲、乙。

(1)上述装置中D电极应连接肼燃料电池的________极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
(2)该电解池的阳极反应式为________________________________________，
肼燃料电池中A极发生的电极反应为____________________________。
(3)当反应生成14.4 g Cu₂O时，至少需要肼________ mol。