【推荐1】Ⅰ.铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为_________________。
(2)为处理银器表面的黑斑(Ag₂S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，食盐水的作用为_______________________。
Ⅱ.纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N₂H₄)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH^－)制备纳米Cu₂O，其装置如图甲、乙。

(1)上述装置中D电极应连接肼燃料电池的________极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
(2)该电解池的阳极反应式为____________________。
(3)当反应生成14.4 g Cu₂O时，至少需要肼________mol。

【推荐3】图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

（1）腐蚀过程中，负极是______(填图中字母“a”或“b”或“c”)；
（2）环境中的Cl^- 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂(OH)₃Cl，其离子方程式为_______________________；
（3）若生成4.29 g Cu₂(OH)₃Cl，则理论上耗氧体积为_______L(标况)。

【推荐1】人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
(1)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是_____。

A．与反应	B．与燃烧反应
C．灼热的炭与反应	D．氢氧化钠与稀盐酸反应

(2)将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是_____。
A．甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少       B．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
C．乙中铜片上没有明显变化       D．甲、乙两烧杯中均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。
③请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式：_____。电池工作时，溶液中向_____极(填“正”或“负”)移动。当甲中溶液质量增重27g时，电极上转移电子数目为_____。
④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为_____。
(3)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH．通甲烷一极是电池的____极，电极反应为______。

【推荐2】(1)如图所示是 Zn 和Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是______(填序号)。

实验后的记录：
① Cu 为负极，Zn 为正极
② Cu 极上有气泡产生，发生还原反应
③ SO向Cu 极移动
④若有 0.5mol 电子流经导线，则可产生 0.25mol 气体
⑤电子的流向是：Cu→Zn       
⑥ 正极反应式：Cu-2e^- =Cu²⁺，发生氧化反应
(2)为了验证 Fe³⁺与 Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_____(填序号)。

(3)图为青铜器在潮湿环境中因发生电化学反应而被腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是____(填图中字母“a”或“b”或“c”)；
②环境中的 Cl^- 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈 Cu₂(OH)₃Cl，其离子方程式为 ____；

【推荐3】I．研究化学反应中的能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)已知、时，32g甲烷燃烧生成和液态水时放出1780.6kJ热量，则该条件下反应的热化学方程式为___________。
Ⅱ．反应的能量变化如图所示。

(2)该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)如图三个装置中，不能证明“锌与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________(填序号)

Ⅲ．如图是某兴趣小组设计的原电池示意图

(4)下列实验叙述合理的是___________(填序号)

A．Cu极有产生	B．锌作负极，发生还原反应
C．向Zn极移动	D．电子由Zn经导线流向Cu

(5)请写出该电池的正极反应式___________
(6)若有1mol电子流过导线，则理论上在标准状况下，产生的体积为___________L
(7)将稀换成溶液，电极质量增加的是___________(填“锌极”或“铜极”)。

【推荐1】研究和开发海水及其综合利用关系到人类的可持续发展。甲、乙两实验小组分别探索从海水中制取金属镁和单质溴的实验。
(1)甲实验小组的流程如图1。

①制备石灰乳的化学反应方程式是___、___。
②写出反应Ⅰ的离子反应方程式___。
③反应Ⅱ是工业冶炼金属镁的反应原理，写出反应Ⅱ的化学反应方程式___。
(2)乙实验小组的流程如图2。

①分液漏斗使用前需检漏，检漏的方法为___，在步骤③中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___。
②写出步骤①发生反应的离子方程式___；写出步骤②发生反应的化学方程式___。
③在步骤③中，分离出溴单质的实验操作的名称是分液和___，后一实验操作用到的玻璃仪器有：___。
④在步骤①和步骤②之间设计了通入空气和水蒸气吹出的操作步骤的目的是___。
(3)图3各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为___。(填序号)

【推荐3】Ⅰ．当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：

(1)写出a极的电极反应___________。
(2)若足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入_____。(填序号)

A．

B．

C．

D．

(3)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，M为_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
Ⅱ．下图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。

(4)①腐蚀过程中，负极是___________(填“a”、“b”或“c”)。
②环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂(OH)₃Cl。青铜器发生电化腐蚀并最终生成Cu₂(OH)₃Cl的总离子方程式为___________。

【推荐1】本题为《化学与生活(选修1)》选做题
请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
(1)均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的重要方面，现有下列四种物质：
A．葡萄糖            B．氨基酸          C．麻黄碱        D．阿司匹林
①蛋白质水解的最终产物是_______；
②人体内最重要的供能物质是________；
③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是_______；
④对支气管哮喘症有明显疗效的是_________。
(2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是________；
A．玻璃                                      B．陶瓷
②钢铁是目前用量最大的铁合金。钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极反应式为_________；
A．O₂+2H₂O + 4e^- = 4OH^- B．Fe - 2e ^-= Fe²⁺
因此，为防止轮船船体被腐蚀，可在船体上安装一定量的_______。
A．锌块                                      B．铜块
(3)当前，环境治理已成为重要的民生工程。
①2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中，不正确
的是_________；
A．吸烟会对室内和公共场所造成污染
B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变
C．N₂、CO₂、CO和尼古丁都属于室内空气污染物
②下列做法可能会加重“雾霾”的是______；
A．大量焚烧秸秆
B．在汽车尾气系统装置催化转化器
C．发展煤的气化和液化等洁净煤技术
③下列处理垃圾的方法中，不正确的是_____________。
A．回收利用废纸            B．回收利用易拉罐                    C．填埋废旧电池

【推荐3】回答下列问题：

（1）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化学腐蚀称为______________。
②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是________(填字母)。
③以锌为负极，采用牺牲阳极的阴极保护法防止铁闸的腐蚀，图中锌块的固定位置最好应在________处(填字母)。
（2）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注：
________
（3）下图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是__________________。

（4）如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中，下列分析正确的是________(填字母)。

A．K₁闭合，铁棒上发生的反应为2H^＋＋2e^－===H₂↑
B．K₁闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K₂闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K₂闭合，电路中通过0.002N_A个电子时，两极共产生0.001 mol气体