下列有关离子共存或离子方程式的叙述正确的是
A.Na+、K+、ClO-、不能大量共存 |
B.K+、Fe3+、SCN−、Cl−能大量共存 |
C.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
D.向碳酸氢铵稀溶液中加入过量烧碱溶液:+OH−=NH3·H2O |
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(已下线)化学-学科网2021年高三5月大联考(广东卷)(已下线)2021年高考化学押题预测卷(广东卷)(03)(已下线)微专题13 亚铁离子、三价铁离子的性质及检验-备战2022年高考化学考点微专题
更新时间:2021-05-14 13:00:19
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.Fe3O4与HI溶液反应:Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O |
B.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合使溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
C.Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3:2Cl2+6OH-===3Cl-+ClO3-+3H2O |
D.在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3===2FFeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列反应方程式书写错误的是
A.制备 |
B.制备铁粉: |
C.过氧化钠与反应: |
D.碳酸氢钙溶液与少量NaOH反应: |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】常温下,在下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A.含有0.1mol·L-1Fe2+的溶液:Na+、ClO-、SO42-、Cl- |
B.滴加石蕊试剂呈红色的溶液:Na+、Al3+、SO42-、Cl- |
C.无色透明溶液:MnO4-、SO42-、K+、NO3- |
D.水电离产生的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:CO32-、NH4+、CI-、Ca2+ |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】室温下,某溶液中由水电离出的H+和OH−物质的量浓度乘积为1×10-26,该溶液中一定不能大量共存的是
A.ClO- | B.Fe3+ | C. | D. |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子,甲同学设计了如图所示的方案对废液进行处理。以回收金属,保护环境。下列说法不正确的是
A.沉淀A中含有3种金属单质 |
B.可用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子 |
C.溶液A若只经过操作③最终将无法得到沉淀C |
D.操作①②③中都需要用到玻璃棒 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】在试管中进行下列实验,现象与实验操作不相匹配的是
实验操作 | 实验现象 | |
A | 向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水 | 先产生蓝色沉淀,然后溶解,最后得到深蓝色透明溶液 |
B | 向I2的CCl4溶液中加入浓KI溶液,振荡 | 溶液紫红色变浅 |
C | 向橙色的K2Cr2O7溶液中加入10滴浓硫酸,振荡 | 溶液由橙色变为黄色 |
D | 向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体 | 溶液颜色无明显变化 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】能正确表示下列反应的离子方程式为
A.过量SO2溶解在NaOH溶液中:SO2+2OH-=+H2O |
B.硫酸氢钠溶液和亚硫酸氢钠溶液反应:+H+=H2O+SO2↑ |
C.Fe2O3溶于氢碘酸:4Fe3++6HI=4Fe2++3I2+3H2O |
D.硫酸铜溶液中滴加过量的氨水:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列离子方程式正确的是
A.少量SO2 通入Ca(ClO)2 溶液中:SO2+H2O +Ca2++ 2ClO-= 2HClO +CaSO3 ↓ |
B.实验室制 NH3:NH+OH-=NH3↑+H2O |
C.将氢碘酸加到 Fe(OH)3 胶体中:Fe (OH)3 +3H+=Fe3++3H2O |
D.氨水中通入过量 SO2:NH3·H2O + SO2 = HSO+ NH |
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