【推荐1】某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl₂=2AgCl。
   
(1)当电路中转移a mol e^-时，交换膜左侧溶液中约减少_______mol离子。交换膜右侧溶液中c(HCl)_______(填“>”“<”或“=”)1 mol·L^-1(忽略溶液体积变化)。
(2)若质子交换膜换成阴离子交换膜，其他不变。若有11.2 L氯气(标准状况)参与反应，则必有_______mol_______离子(填离子符号)由交换膜_______侧通过交换膜向_______迁移。交换膜右侧溶液中c(HCl)_______(填“>”“<”或“=”)1 mol·L^-1(忽略溶液体积变化)。

【推荐2】电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。用图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流计。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是___________(填选项字母)。
a．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极                    b．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
c．两烧杯中溶液的均减小                           d．乙中电流从铜片经导线流向锌片
(2)乙装置中负极的电极反应式为：___________；当乙中产生1.12L(标准状况)气体时，通过导线的电子数为___________。
(3)将与的燃烧反应设计成燃料电池，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则A电极入口通________气体(填“”或“”)。该装置中实现的能量转化关系为________。

(4)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。

请问：①哪个烧杯中液体加水灯泡会亮起来？为什么？___________，___________。
②哪两个烧杯中液体混合后导电能力会显著减弱？为什么？___________，___________。

【推荐3】实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。
【实验1】

装置	实验现象
	左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮 右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡

(1)实验1中，电解质溶液为盐酸，铝条做原电池的___________极
【实验2】
将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。
(2)该小组同学认为，此时原电池的总反应为，据此推测应该出现的实验现象为___________
实验2实际获得的现象如下：

装置	实验现象
	ⅰ．电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡 ⅱ．电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出

(3)ⅰ中铝条表面放电的物质足溶解在溶液中的，则该电极反应式为___________
(4)ⅱ中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是___________
【实验3和实验4】
为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：

编号	装置	实验现象
实验3		电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。
实验4		电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。

(5)根据实验3和实验4可获得的正确推论是___________(填字母序号)

A．上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是

B．铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关

C．铜片表面产生的气泡为

D．由“铝条表面气泡略有减少”能推测在铜片表面得电子

(6)由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与___________等因素有关

【推荐1】如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：

银电极上发生_____反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为__________。

【推荐2】化学能在一定条件下可转化为电能。
(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的化学方程式为_______。
(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，锌片是_______(填“正极”或“负极”)。能证明化学能转化为电能的实验现象是：_______、_______。锌片上的电极反应式为_______铜片上的电极反应式为_______。稀硫酸在如图所示装置中的作用是：传导离子、_______。

(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。
①2H₂＋O₂2H₂O
②Fe＋Cu²⁺=Cu＋Fe²⁺
③CaO＋H₂O=Ca(OH)₂

【推荐3】依据氧化还原反应Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
(1)电极X的材料是___________，电解质溶液Y是___________。
(2)银电极的电极反应式是___________；X电极的电极反应式是___________。
(3)外电路中的电子是从___________极流向___________极。
(4)该原电池的正极是___________，还可以选用___________等材料。
(5)如果将装置图中的两个烧杯换成一个烧杯，是否还需要硫酸铜溶液？___________。

【推荐1】I．图为铜锌原电池的装置请回答：

(1)铜是_________极，铜片上现象是_____________________
(2)锌为________ 极，电极反应式为_____________________
(3)电池反应式(离子反应)为____________________________________
II．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

(4)在导线中电子流动方向为_________(用a、b表示)。
(5)负极反应式为___________。正极反应式为___________。
(6)电极表面镀铂粉的原因为_____________________________________。

【推荐2】能源是现代文明的动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。
(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_______(填“a”或“b”)。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：

化学键	H—H	O=O	H—O
键能(kJ∙mol−1)	436	496	463

则生成1molH₂O(g)可以放出热量_______kJ。
(2)下列属于吸热反应的是_______(填序号)。
a．稀释浓硫酸
b．Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑
c．CO₂和单质碳的反应
d．高温煅烧石灰石使其分解
e．铁在氯气中燃烧
(3)氢燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车，酸性氢氧燃料电池的构造如图所示。

①若该电池中的电解质溶液是稀硫酸溶液，则a电极上发生反应的电极反应式为_______
②b电极是该电池的_______极(填“正”或“负”)，从氧化还原反应的角度分析，该电极发生的反应属于_______反应。
③当转移0.2mol电子时，需要消耗标况下的氢气体积是_______L。

【推荐3】将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试分析
(1)负极电极反应式_________________________正极电极反应式_________________________
(2)计算：①产生氢气的体积_______L(标准状况)；②通过导线的电子有_____ mol

【推荐2】按要求完成下列方程式、注明反应类型。
(1)CH₄在光照条件下与氯气反应生成一氯取代物方程式_____；反应类型_____。
(2)CH₂=CH－CH=CH₂与足量Br₂水的反应方程式_____；反应类型_____。
(3)CH₃－CH=CH₂在催化剂条件下生成聚丙烯方程式_____；反应类型_____。

【推荐3】比较甲烷与氯气、乙烯与溴的反应，以及甲烷和乙烯在空气中燃烧时发生的反应，将反应类型、反应条件、生成物和反应时发生的现象填入下表。

反应物	反应类型	反应条件	生成物	现象
甲烷、氯气	___________	___________	___________	___________
乙烯、溴	___________	___________	___________	___________
甲烷、氧气	___________	___________	___________	___________
乙烯、氧气	___________	___________	___________	___________