【推荐1】某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如图所示。

实验一：探究电极的构成（甲图）
①A、B两极均选用石墨，发现灵敏电流计指针不偏转；
②A、B两极均选用铜片，发现灵敏电流计指针不偏转；
③A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；
④A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。
结论一：_____________________。
实验二：探究溶液的构成（甲图，A极用锌片，B极用铜片）
①液体采用无水乙醇，发现灵敏电流计指针不偏转。
②改用硫酸溶液，发现灵敏电流计指针偏转，B极上有气体产生。
结论二：_______________________。
实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池将锌、铜两电极分别放入稀硫酸中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，灵敏电流计指针不发生偏转。
结论三：________________________。

【推荐2】请仔细观察下列五种装置的构造示意图，回答下列问题。

(1)碱性锌锰电池的总反应为Zn＋2MnO₂＋2H₂O=2MnOOH＋Zn(OH)₂，则负极的电极反应为_______。
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素角度分析其原因：_______。
(3)图3中铅蓄电池放电过程中，H₂SO₄溶液浓度_______(填“变大”“变小”或“不变”)，充电时阴极的电极反应为_______。
(4)图4中电解精炼铜时，a极是_______(填“纯铜”或“粗铜”)。锌银钮扣电池在工作过程中_______(填物质名称)被还原。

【推荐3】电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。请根据下列几种电池的工作原理示意图，回答问题。
   
全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色，则H⁺向______槽移动(填“左”或“右”)。充电时，______极连接直流电源正极(填“a”或“b”)，其电极反应式为______。

【推荐1】如图所示的原电池：当电解质溶液为稀H₂SO₄时，回答下列问题：

(1)Zn电极是___________(填“正”或“负”)极，其电极反应为___________，该反应是___________(填“氧化”或“还原”，下同)反应；
(2)Cu电极是___________极，其电极反应为___________，该反应是___________反应。
(3)装置中锌的作用是___________，稀硫酸的作用是___________
A．电极材料                       B．电极反应物
C．电子导体                       D．离子导体

【推荐2】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)现有如下两个反应：A.NaOH＋HCl=NaCl＋H₂O；B.Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑。上述反应中能设计成原电池的是______(填字母代号)，负极Zn发生了_____反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

   

①下列说法正确的是_______(填字母代号)。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置             B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少          D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲______乙(填“＞”、“＜“或“＝”)。
③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式___________。
④当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_______

【推荐3】I.原电池是化学电源的雏形。

(1)如图连接好装置后，负极材料是_______(填“Zn”或“Cu”)。
(2)相应原电池的总反应方程式为_______。
(3)下列化学反应可通过原电池装置，实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。
①2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄ +2H₂O   ②Cu+2Fe ³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺   ③C₂H₅OH+3O₂2CO₂ +3H₂O
II.根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：

(4)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，溶液中的Cu²⁺移向_______(填“Cu”或“X”)电极。
(5)若X为银，Y为硝酸银溶液，则X的电极方程式_______
(6)若X为Fe，Y为浓硝酸，则Cu电极电极方程式是_______。

【推荐1】化学能在一定条件下可转化为电能。
（1）如图所示装置中锌片是______（填“正极”或“负极”），其电极反应式是______。溶液中H⁺移向______（填“锌”或“石墨”）电极。

（2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。
①2H₂＋O₂=2H₂O②HCl＋NaOH=NaCl＋H₂O

【推荐3】被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池。下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。

试回答下列问题：
(1)电解质溶液中的OH^-移向______极(填“负”或“正”)。
(2)写出氢氧燃料电池工作时正极反应式：________。
(3)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为_______。
(4)利用该装置可以处理氮的氧化物和NH₃尾气，总反应为6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，负极反应式为________。
(5)CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-=+6H₂O。则下列说法正确的是______(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4gCH₃OH转移1.2mol电子
(6)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为80g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为41g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)为________。