【推荐1】依据氧化还原反应：2Ag^＋(aq)＋Zn(s)=Zn^2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是_______；电解质溶液Y是_______；
(2)银电极为电池的_______极(填“正”或“负”)；X发生的电极反应为_______
(3)外电路中的电子是从_______电极流向_______电极。(填“X”或“银”)

【推荐2】人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
⑴化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。
①下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是_________。
A．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl混合搅拌 B．铝与氧化铁在高温下反应     C．铝与盐酸反应               D．NaOH与稀硫酸反应
②氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃kJ。下列关系式中正确的是_________。
A．Q₁+Q₂＞Q₃B．Q₁+Q₂＜2Q₃C． Q₁+Q₂＜Q₃D．Q₁+Q₂＞2Q₃
⑵电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如下图所示的原电池装置中：

①负极材料是_______，正极上能够观察到的现象是_______________________，
②正极的电极反应式是______________。
③原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体________L(标况下)。

【推荐1】分离出合成气中的H₂，用于氢氧燃料电池。如图为电池示意图。

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是___，在导线中电子流动方向为___(用a、b和箭头表示)。
（2）正极反应的电极反应方程式为___。
（3）当电池工作时，在KOH溶液中阴离子向___移动（填正极或负极）。

【推荐2】利用反应Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是__，发生__（填“氧化”或“还原”）反应，电解质溶液是__。
（2）正极上出现的现象是___。
（3）若导线上转移电子1mol，则生成银__g。

【推荐3】工厂烟气(主要污染物有SO₂、NO)直接排放会造成空气污染，水溶性硝态氮(NO、NO等)是水体污染物，需要处理才能排放。
(1)CO(NH₂)₂溶液脱硫的反应为：SO₂+CO(NH₂)₂+2H₂O=(NH₄)₂SO₃+CO₂(该反应为非氧化还原反应)。若吸收烟气时通入少量ClO₂，可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的反应分为两步。
第一步：5NO+2ClO₂+H₂O=5NO₂+2HCl
第二步：NO₂和CO(NH₂)₂反应生成N₂、CO₂和水。
请写出第二步反应的化学方程式为__。
(2)“纳米零价铁—H₂O₂”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO。
在一定温度下，将H₂O₂溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①NO与H₂O₂反应生成HNO₃的化学方程式为__。
②Fe²⁺催化H₂O₂分解产生HO•，HO•将NO氧化为NO的机理如图所示，Y的化学式为__。

③通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。已知O₂－可在固体电解质中自由移动。NiO电极上的电极反应式为__。

(3)纳米铁粉可用于去除废水中的硝态氮(以NO表示)可大致分为2个过程，反应原理如图所示。

①有研究发现，在铁粉总量一定的条件下，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮去除。若水中的溶解氧过少，硝态氮去除率下降的原因是__。
②利用纳米铁粉与活性炭混合物可提升硝态废水中硝态氮的去除效率，可能原因是__。

【推荐1】根据所学知识，回答下列问题：
(1)“元时，南安有黄长者，为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”泥土能将红糖变白糖，其表现的性质是_______。
(2)用鸡蛋壳膜和蒸馏水可除去淀粉胶体中的食盐，其原理是_______。
(3)欲使3 mol VO²⁺全部转化为VO，则需要氧化剂KClO₃(还原产物为Cl^-)至少_______mol。
(4)工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏(若泄漏，则有白烟生成)，其原理是_______(用化学方程式表示)。
(5)下列变化为化学变化的是_______(填标号)。
A.CaCl₂的潮解       B.钠的焰色反应       C.常温下，Fe遇浓硫酸钝化

【推荐2】化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：
(1)古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：3Fe＋4H₂O(g)Fe₃O₄＋4H_2.该反应中H₂O作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)；
(2)常温条件下，可以用铁罐盛装浓硫酸和浓硝酸，是因为常温下，浓硫酸和浓硝酸可以使铁发生___________；
(3)人们使用量最大的传统硅酸盐产品有水泥、玻璃和___________；
(4)浓硫酸可以干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体，这体现了浓硫酸具有___________；
(5)某学习小组为了探究碳与浓H₂SO₄反应的产物，将浓H₂SO₄和木炭反应产生的气体进行了实验：当把产生的气体通入足量的澄清石灰水，产生白色沉淀。该小组认为气体中含有CO₂，你认为该结论：___________(填“正确”或“不正确”)。